Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat

Sử dụng quỳ tím hoặc gốc SO4 ^2-

Khi cho đường saccarozơ (C12H22011) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc trong cốc thủy tinh thì thấy có bọt khí đẩy đẩy cacbon trào lên khỏi cốc. Thí nghiệm trên chứng minh được tính chất nào sau đây của H2SO4 đặc?

A. Chỉ có tính háo nước

B. Chỉ có tính oxi hoá mạnh

C. Tính háo nước và tính oxi hóa mạnh

D. Tính háo nước và tính khử mạnh

Khi cho đường saccarozơ (C12H22011) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc trong cốc thủy tinh thì thấy có bọt khí đẩy đẩy cacbon trào lên khỏi cốc. Thí nghiệm trên chứng minh được tính chất nào sau đây của H2SO4 đặc?

A. Chỉ có tính háo nước

B. Chỉ có tính oxi hoá mạnh

C. Tính háo nước và tính oxi hóa mạnh

D. Tính háo nước và tính khử mạnh

Cù Văn Thái

PTHH:

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ xmol:xmol\rightarrow xmol:xmol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ ymol:ymol\rightarrow ymol:ymol\)

Gọi số mol Zn và Fe lần lượt là x và y (mol)

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

a. Ta có hệ phương trình; \(\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=65x+56y=9,3\left(g\right)\\n_{H_2}=x+y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(m_{Zn}=65.0,1=6,5\left(g\right)\) \(\Leftrightarrow\%m_{Zn}=\frac{6,5}{9,3}100\%=69,89\%\)

\(\Leftrightarrow\%m_{Fe}=30,11\%\)

b. PTHH:

\(Zn+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}ZnSO_4+2H_2O+SO_2\\ 0,1mol:0,2mol\rightarrow0,1mol:0,2mol:0,1mol\)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_{\text{4}}\right)_3+6H_2O+3SO_2\\ 0,05mol:0,15mol\rightarrow0,025mol:0,15mol:0,075mol\)

\(n_{SO_2}=0,1+0,075=0,175\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow V_{SO_2}=0,175.22,4=3,92\left(l\right)\)

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

x-------------------------x

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

y----------------------------y

n H2=3,36\22,4=0,15 mol

=>65x+56y=9,3

x+y=0,15

=>x=0,1 mol

y=0,05 mol

=>%mZn=65.0,1\9,3 .100=69,89%

=>%mFe=30,11%

=>2Fe+6H2SO4đ->Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2

Zn+2H2SO4->ZnSO4+2H2O+SO2

=>V SO2=(0,15+0,05).22,4=4,48l

Gọi \(n_{Fe}=a,n_{Mg}=b,n_{Cu}=c\)

Có (1): \(56a+24b+64c=24,8\)

Hỗn hợp muối: \(Fe_2\left(SO_4\right)_3,MgSO_4,CuSO_4\)

=> (2):\(400a+120b+160c=132\)

Bảo toàn e (phản ứng với HCL dư)

QT oxi hóa:\(\overset{0}{Fe}\rightarrow\overset{+2}{Fe}+2e\), \(\overset{0}{Mg}\rightarrow\overset{+2}{Mg}+2e\)

QT khử: \(2.\overset{+1}{H}+2e\rightarrow H_2\)

Có \(n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\) mol

\(\Rightarrow\left(3\right):2a+2b=1\)

Từ (1),(2),(3)=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,3\\c=0,1\end{matrix}\right.\)

Có số mol tính khối lượng bình thường là xong.