cho 24g hỗn hợp A( Đồng(II)oxit và FexOy) cần dùng hết 8,4 lít khí Hidro(ĐKTC) để khử hoàn toàn hỗn hợp A ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp B với tỉ lệ khối lượng Đồng và Sắt là 8:7.
a) Tìm thành phần khối lượng hỗn hợp B và thành phần khối lượng hỗn hợp A?
b) Tìm công thức hoá học của oxit sắt?
Trog phòng thi nghiệm cần điều chế 0,896(L) khí O2(đktc) . Hỏi phải dùng bnh gam KCLO3 trộn vs 1 lượng nhỏ MnO2? Bs khí O2 thu đc sau p.ứ bị hao hụt 10%
Khử 24g Fe2O3 và CuO bằng C, người ta thu được 17,6g hai kim loại.
a) Viết PTHH xảy ra?
b) Tính khối lượng mooix kim loại thu được
c) Tính thể tích khí thu được (đktc)?
Cho hỗn hợp CuO và Fe3O4 tác dụng với CO ở nhiệt độ thích hợp , sau phản ứng thu được 29,6g hỗn hợp , hai kim loại trong đó là Cu 12,8g
a, Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b , VCO (đktc) tham gia phản ứng
a/ \(CuO\left(0,2\right)+CO\left(0,2\right)\rightarrow Cu\left(0,2\right)+CO_2\)
\(Fe_3O_4\left(0,1\right)+4CO\left(0,4\right)\rightarrow3Fe\left(0,3\right)+4CO_2\)
\(n_{Cu}=\frac{12,8}{64}=0,2\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=29,6-12,8=16,8\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=0,2.80=16\)
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,1\)
b/ \(n_{CO}=0,2+0,4=0,6\)
\(\Rightarrow V_{CO}=0,6.22,4=13,44\)
Khử 50 gam hỗn hợp A gồm đồng(II)oxit(CuO) và sắt(III)oxit(Fe2O3). Tính thể tích khí H2 cần dùng, biết rằng trong hỗn hợp Sắt(III)oxit chiếm 20% về khối lượng. Các loại PƯ trên thuộc loại PƯ gì ?
CuO+H2= Cu+H2O
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
mFe2O3=\(\frac{50.20}{100}\)= 10g
nfe2o3= 10:56=0,18 mol
mcuo= 50-10=40 g
ncuo= 40:(64+16)=0,5 mol
theo pthh
nh2=3nfe2o3=0,54 mol
nh2=ncuo=0,5 mol
=>tông số mol h2= 0,5+0,54=1,04 mol
vh2=1,04.22,4=23,296 mol
các loại pư trên thuộc loại pư thế
Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng HCl vừa đủ, thu được 8,96lit H2(đktc).
a/ Tính % khối lượng mỗi kim loại đã dùng(49,09 - 50,91)
b/ Tính thể tích đ HCl 2M đã dùng(0,4M)
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2 (2)
Đặt a là nFe, b là nAl
=> 56a+ 27b = 11 (I)
Theo (1) và (2) nH2 = (a + 1,5 b) mol
nH2 = \(\frac{8,96}{22,4}\) = 0,4 mol
<=> a + 1,5b = 0,4 (II)
Giai hệ (I) và (II), ta được
\(\left\{\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
%mFe = \(\frac{0,1.56.100}{11}\) = 50,91%
=> %mAl = 100% - 50,91% = 49,09%
b) Theo (1) và (2) nHCl = (2a + 3b) mol
<=> nHCl = 2.0,1 + 3.0,2 = 0,8 mol
=> Vdung dich HCl = \(\frac{0,8}{2}\)= 0,4 (lit)
a) Gọi x , y lần lượt là số mol của Fe và Al.
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
Theo pt: 1 2 (mol)
Theo br: x 2x (mol)
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
Theo pt: 2 6 (mol)
Theo br: y 3y (mol)
Ta có hệ phương trình \(\left\{\begin{matrix}56x+27y=11\\2x+3y=0,4\end{matrix}\right.\)
Giải hệ phương trình ta có: \(\left\{\begin{matrix}x=0,09\\y=0,07\end{matrix}\right.\)
Ta lại có: mFe = 0,09 . 56 = 5,04
mAl = 0,07 . 27 =1,89
% mFe = \(\frac{5,04.100\%}{11}\) \(\simeq\) 45,81 %
% mAl = 100% - 45,81% = 54,19 %
trong phòng thí nghiệm có các kim loai kẽm và magie, các dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 và axit clohidric HCl
a) Hãy viết PTHH của phản ứng để điều chế khí H2
b) Muốn điều chế được 1.12 lít khí H2(ddktc) phải dùng kim loại nào để chỉ cần 1 khối lượng nhỏ nhất?
a/ \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
b/ Dựa vào câu a ta thấy cứ mỗi mol kim loại Mg hay Zn đều cho ra 1 mol H2 vậy để cho tạo ra 11,2 (lít) H2 với khối lượng nhỏ nhất thì ta chọn kim loại có khối lượng mol nhỏ nhất. Nên ta chọn Mg.
Dùng H2 để khử 31,2 gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 trong hỗn hợp, khối lượng Fe3O4 nhiều hơn khối lượng CuO là 15,2 gam. Tính khối lượng Fe và Cu thu được sau PƯ. (16.8,6.4)
\(\left\{\begin{matrix}m_{Fe_3O_4}+m_{CuO}=31,2\left(g\right)\\m_{Fe_3O_4-}m_{CuO}=15,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}m_{Fe_3O_4}=23,2\left(g\right)\\m_{CuO}=8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\)\(n_{Fe_3O_4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CuO}=0.1\left(mol\right)\)
PTPƯ : CuO + \(H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + \(H_2O\) (1)
\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\) (2)
Theo PTPƯ \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=64.0,1=6,4\left(g\right)\)
- \(3n_{Fe}=n_{Fe_3O_4}=0,1.3=0.3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=56.0,3=16,8\left(g\right)\)
Gọi khối lượng của CuO và Fe3O4 lần lược là x, y thì ta có hệ:
\(\left\{\begin{matrix}x+y=31,2\\y-x=15,2\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=8\\y=23,2\end{matrix}\right.\)
\(CuO\left(0,1\right)+H_2\rightarrow Cu\left(0,1\right)+H_2O\)
\(Fe_3O_4\left(0,1\right)+4H_2\rightarrow3Fe\left(0,3\right)+4H_2O\)
\(n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
\(n_{Fe_3O_4}=\frac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
khử 2,4 g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 bằng H2 ở nhiệt độ cao thì thu được 1,76g hỗn hợp 2 kim loại đem hỗn hợp 2 kim loại hòa tan bằng dd axit HCl thì thu được V(lít) khí H2 a) xác định % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp b) tính v (ở đktc)
khử 2,4 g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 bằng H2 ở nhiệt độ cao thì thu được 1,76g hỗn hợp 2 kim loại đem hỗn hợp 2 kim loại hòa tan bằng dd axit HCl thì thu được V(lít) khí H2 a) xác định % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp b) tính v (ở đktc)
\(a)\)
a/ \(CuO\left(x\right)+H_2\left(x\right)\rightarrow Cu\left(x\right)+H_2O\)
\(Fe_2O_3\left(y\right)+3H_2\left(3y\right)\rightarrow2Fe\left(2y\right)+3H_2O\)
Gọi số mol của CuO và Fe2O3 lần lược là x, y. Ta có hệ:
\(\left\{\begin{matrix}80x+160y=2,4\\64x+2y.56=1,76\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=0,01.80=0,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,01.160=1,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%CuO=\frac{0,8}{2,4}.100\%=33,33\%\)
\(\Rightarrow\%Fe_2O_3=100\%-33,33\%=66,67\%\)
b/ \(V=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)
a/ \(CuO\left(x\right)+H_2\left(x\right)\rightarrow Cu\left(x\right)+H_2O\)
\(Fe_2O_3\left(y\right)+3H_2\left(3y\right)\rightarrow2Fe\left(2y\right)+3H_2O\)
Gọi số mol của CuO và Fe2O3 lần lược là x, y. Ta có hệ:
\(\left\{\begin{matrix}80x+160y=2,4\\64x+2y.56=1,76\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,01\\y=0,01\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=0,01.80=0,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,01.160=1,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%CuO=\frac{0,8}{2,4}.100\%=33,33\%\)
\(\Rightarrow\%Fe_2O_3=100\%-33,33\%=66,67\%\)
b/ \(Fe\left(0,02\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(0,02\right)\)
\(\Rightarrow V=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)
cho 3,87 g hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500ml đ HCl 1M a) chứng minhh rằng sau phản ứng với Mg và Al axit vẫn còn dư b) Nếu phản ứng trên thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu
a/ \(Mg\left(x\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(x\right)\)
\(2Al\left(y\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1,5y\right)\)
Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:
\(n_{Al}=\frac{3,87}{27}=\frac{43}{300}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=\frac{43.6}{300.2}=0,43< 0,5=n_{HCl}\)
Giả sử kim loại chỉ có Mg thì
\(n_{Mg}=\frac{3,87}{24}=0,16125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=2.0,16125=0,3225< 0,5=n_{HCl}\)
Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.
b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y
\(\Rightarrow24x+27y=3,87\left(1\right)\)
\(n_{H_2}=\frac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x+1,5y=0,195\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,06\\y=0,09\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,06.24=1,44\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,09.27=2,43\left(g\right)\)
