Cho hỗn hợp X gồm Fe và S. Nung nóng 20 g X để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Hoà tan Y trong dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 là 6,333
a) Tính % khối lượng trong hỗn hợp X
b) Tính % thể tích hỗn hợp Z
Bài 32: Hiđro sunfua-Lưu huỳnh Đioxit - Lưu huỳnh Trioxit
Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 g bột Fe và 1,6 g bột S thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B. Biết H 100%.
a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A.
b) Biết rằng cần phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hoà HCl dư trong dung dịch B. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng.
Đọc tiếp
Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 g bột Fe và 1,6 g bột S thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B. Biết H = 100%.
a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A.
b) Biết rằng cần phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hoà HCl dư trong dung dịch B. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng.
\(PTHH:Fe+S\rightarrow FeS\)
Ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}n_S=0,05\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) Sau phản ứng tạo ra được :
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\\n_{FeS}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) Có : \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H2S}=\frac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\\\%V_{H2}=100\%-50\%=50\%\end{matrix}\right.\) b) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\) Đổi 125ml = 0,125 l \(\Rightarrow n_{NaOH}=0,125.0,1=0,0125\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,0125\left(mol\right)\) \(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,0125}{0,5}=\frac{1}{40}M\)
Ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}n_S=0,05\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) Sau phản ứng tạo ra được :
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\\n_{FeS}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) Có : \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H2S}=\frac{0,05}{0,05+0,05}.100\%=50\%\\\%V_{H2}=100\%-50\%=50\%\end{matrix}\right.\) b) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\) Đổi 125ml = 0,125 l \(\Rightarrow n_{NaOH}=0,125.0,1=0,0125\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,0125\left(mol\right)\) \(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,0125}{0,5}=\frac{1}{40}M\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí H2S nhưng lại không có sự tích tụ khi đó trong không khí?
b) Do khí H2S có tính khử mạnh nên nó tác dụng luôn với các chất oxi hoá như O2 của không khí hoặc SO2 có trong khí thải của các nhà máy.
H2S+O2-to->H2O+S
SO2+H2S->H2O+S
Đúng 0
Bình luận (0)
Do khí H2SH2S có tính khử mạnh nên nó tác dụng luôn với các chất oxi hoá như O2O2 của không khí hoặc SO2SO2 có trong khí thải của các nhà máy
Đúng 0
Bình luận (0)
Có 3 bình, mỗi bình đựng một chất khí là H2S, SO2, O2. Hãy trình bài pp hóa học phân biệt chất khí đựng trong mỗi bình. Viết PTHH nếu có.
Khi cho kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng nếu sản phẩm thử chỉ là SO2 thì luôn có biểu thức nH2SO4=2nSO2. Chứng minh biểu thức đã cho.
cho tàn đóm đỏ trc 3 mẫu thử :
mẫu thử nào làm tàn đóm bùng cháy là O2
còn lại là H2S và SO2
cho dung dịch Br2 vào 2 mẫu thử còn lại :
mẫu nào làm mất màu dung dịch Br2 là SO2
còn lại là H2S
Khi cho kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng nếu sản phẩm thử chỉ là SO2 thì luôn có biểu thức nH2SO4=2nSO2. Chứng minh biểu thức đã cho.
vd như
| 2Fe | + | 6H2SO4 | → | Fe2(SO4)3 | + | 6H2O | + | 3SO2 |
Đúng 0
Bình luận (0)
1.
- Trích mẫu thử 3 khí trên, cho quỳ tím ẩm vào:
+ Hóa hồng: H2S và SO2
+ Không ht: O2
- Sục 2 khí nhóm hóa hồng vào dd Pb(NO3)2
+ Kết tủa đen: PbS
+ Không ht: SO2
\(Pb\left(NO_3\right)_2+H_2S\rightarrow PbS+2HNO_3\)
2. Câu 2 thì đợi suy nghĩ nha :D
Đúng 0
Bình luận (0)
\(H_2S+4H_2O+4Br_2\rightarrow8HBr+H_2SO_4:vvvvvv\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
nSO3 + H2SO4 ------> ?
Chỉ có như này thôi
| H2SO4.nSO3 | → | SO3 | + | H2SO4.(n-1)SO3 |
Đúng 0
Bình luận (0)
nSO3 + H2SO4 ------> H2SO4.nSO3
Điều kiện: Nhiệt độ.
Đúng 0
Bình luận (0)
1. Ba(OH)2 + NaHSO4 dư -->
2. Ba(OH)2 dư + NaHSO4 -->
3. FeSO4 + H2SO4 loãng --->
4. Fe2O3 + H2SO4 đặc --->
1. Ba(OH)2 + 2NaHSO4 dư -->2H2O + Na2SO4 + BaSO4
2. Ba(OH)2 dư + 2NaHSO4 -->2H2O + Na2SO4 + BaSO4
3. 4FeSO4 + H2SO4 loãng --->Fe2(SO4)3 + 4H2O + FeSO4
4. Fe2O3 +3H2SO4đặc --->Fe2(SO4)3+ 3H2O
Đúng 0
Bình luận (2)
Ca(HSO3)2 + NaOh dư --->
MgCl2 + NaHS + H2O --->
FeCl2 + H2S dư --->
Hòa tan hoàn toàn m (g) hỗn hợp a gồm cu,ag vào 19,6g dung dịch h2so4 đc khí so2 và dung dịch B
a) Hấp thụ hết So2 vào nc br2 lấy dư đc C, them lượng dư Ba(No3)2 VÀO c thu được 1,864g kết tủa. Tìm c% H2SO4 ban đầu bk trong dung dịch B lượng H2S04 còn dư chiếm 90% lượng H2SO4 ban đầu
b)m1,12. tính thành phần % theo khối lượng của kl theo A
giúp mk vs ạ mk cảm ơn
Đọc tiếp
Hòa tan hoàn toàn m (g) hỗn hợp a gồm cu,ag vào 19,6g dung dịch h2so4 đc khí so2 và dung dịch B
a) Hấp thụ hết So2 vào nc br2 lấy dư đc C, them lượng dư Ba(No3)2 VÀO c thu được 1,864g kết tủa. Tìm c% H2SO4 ban đầu bk trong dung dịch B lượng H2S04 còn dư chiếm 90% lượng H2SO4 ban đầu
b)m=1,12. tính thành phần % theo khối lượng của kl theo A
giúp mk vs ạ mk cảm ơn
Hòa tan hoàn toàn 46,1 gam hỗn hợp FE,mg, zn vào dd hcl dư, sau ohanr ứng thu được 17,92 lít khí H2(đktc). V h2 do Fe tạo ra gấp đôi V h2 do mg tạo ra
A) xác đonhj thành phần % về khối lượng của các kim loại có trong hôn hợp
B) tính v đ hcl 2M cần dùng cho phản ứng trên
nH2=0,8(mol)
Đặt nMg=a
nZn=b
nFe=2a
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}112a+24a+65b=46,1\\3a+b=0,8\end{matrix}\right.\)
=>a=0,1;b=0,5
tự tính % khối lượng
b;
Ta có:
nHCl=2nH2=1,6(mol)
V=1,6:2=0,8(lít)
Đúng 0
Bình luận (0)