Bài 3. Tính chất hóa học của axit - Hỏi đáp

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{CuO}=\frac{6}{80}=0,075\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,15mol\\n_{CuCl_2}=0,075mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuCl_2}=0,075\cdot135=10,125\left(g\right)\\m_{HCl}=0,15\cdot36,5=5,475\left(g\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\frac{5,475}{7,3\%}=75\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{CuO}+m_{ddHCl}=6+75=81\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{CuCl_2}=\frac{10,125}{81}\cdot100=12,5\%\)

Bài 3:

a) PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\) (1)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\) (2)

b) Ta có: \(n_{HCl}=0,3\cdot1=0,3\left(mol\right)\)

Đặt số mol của CuO là \(a\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=2a\)

Đặt số mol của ZnO là \(b\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=2b\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}2a+2b=0,3\\80a+81b=12,1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=0,05mol\\n_{ZnO}=0,1mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05\cdot80=4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\frac{4}{12,1}\cdot100\approx33,06\%\) \(\Rightarrow\%m_{ZnO}=66,94\%\)

c) PTHH: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\) (3)

\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\) (4)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4\left(3\right)}=n_{CuO}=0,05mol\\n_{H_2SO_4\left(4\right)}=n_{ZnO}=0,1mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,15mol\) \(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{14,7}{19,6\%}=75\left(g\right)\)

Bài 2:

a) PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,1\cdot162,5=16,25\left(g\right)\)

c) Ta có: \(C_{M_{FeCl_3}}=\frac{0,1}{0,3}\approx0,33\left(M\right)\)

\(Cu+H_2SO_4\rightarrow không.pư\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a. Sau phản ứng chất rắn không tan là Cu=6,4g

\(n_{Cu}\)=\(\frac{6,4}{64}=0,1\)

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4g\)

b. \(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\) (1)

\(2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\) (2)

\(n_{SO_2}\left(1\right)=n_{Cu}=0,1mol\)

\(n_{SO_2}\left(2\right)=\frac{3}{2}n_{Al}\)=0,3mol

\(\Rightarrow n_{SO2}=\)0,4mol

\(V_{SO_2}\left(đktc\right)=0,4.22,4=8,96l\)

PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\) (1)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{BaCl_2}=150\cdot5,2\%=7,8\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=250\cdot19,6\%=49\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{BaCl_2}=\frac{7,8}{208}=0,0375\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\frac{0,0375}{1}< \frac{0,5}{1}\) \(\Rightarrow\) BaCl₂ phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư

\(\Rightarrow n_{BaSO_4}=0,0375mol\) \(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,0375\cdot233=8,7375\left(g\right)\)

b) Dung dịch A gồm: \(HCl\) và \(H_2SO_{4\left(dư\right)}\)

PTHH: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\) (2)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\) (3)

Theo PTHH (1): \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=2n_{BaCl_2}=0,075mol=n_{HCl\left(2\right)}\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4625mol=n_{H_2SO_4\left(3\right)}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(2\right)}=0,075mol\\n_{NaOH\left(3\right)}=0,925mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow n_{NaOH}=1mol\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\frac{1}{1,5}\approx0,67\left(l\right)=670\left(ml\right)\)

giúp mình giải hộ bài này này với mình cảm ơn

Gọi số khối của đồng vị A của nguyên tố agon là X

Ta có \(\overset{-}{A}\)Ar = 36 . \(\dfrac{0,34}{100}\) + 38 . \(\dfrac{0,06}{100}\) + X . \(\dfrac{99,6}{100}\) = 38,98

=> X = 40

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 64x + 27y = 9,1 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ y = 0,1 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\frac{0,1.64}{9,1}.100\%\approx70,33\%\\\%m_{Al}\approx29,67\%\end{matrix}\right.\)

b,Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{14,7.100}{9,8}=150\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Al + m _{dd H2SO4} - m_H2

= 0,1.27 + 150 - 0,15.2

= 152,4 (g)

Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{0,05.342}{152,4}.100\%\approx11,22\%\)

Bạn tham khảo nhé!

Cu không phản ứng với dd axit sunfuric loãng

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al}=0,1mol\)

\(\Rightarrow m_{Al}=27\cdot0,1=2,7\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15mol\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{14,7}{9,8\%}=150\left(g\right)\)

c) Ta có: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,05mol\) \(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}-m_{Cu}=152,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{17,1}{152,4}\cdot100\approx11,22\)

PTHH: \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\) (1)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\) (2)

a) Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,4\cdot2=0,8\left(mol\right)\)

Đặt số mol của FeO là \(a\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(1\right)}=a\)

Đặt số mol của MgO là \(b\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(2\right)}=b\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}72a+40b=48\\a+b=0,8\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeO}=0,5mol\\n_{MgO}=0,3mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeO}=72\cdot0,5=36\left(g\right)\\m_{MgO}=48-36=12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) Theo 2 PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeO}=n_{FeSO_4}=0,5mol\\n_{MgO}=n_{MgSO_4}=0,3mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,5\cdot152=76\left(g\right)\\m_{MgSO_4}=0,3\cdot120=36\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{ddH_2SO_4}=400\cdot1,2=480\left(g\right)\) \(\left(D=1,2g/ml\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{oxit}+m_{ddH_2SO_4}=48+480=528\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\frac{76}{528}\cdot100\approx14,39\%\\C\%_{MgSO_4}=\frac{36}{528}\cdot100\approx6,82\%\end{matrix}\right.\)

- Axit \(H_2SO_4\) loãng có đầy đủ tính chất của 1 axit

- Axit \(H_2SO_4\) đặc nóng có thêm 2 tính chất đặc biệt:

+) Tác dụng được với Cu và Ag

+) Tính háo nước

n_H2SO4=0.02 mol

2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + H2O

0.04______0.02

mNaOH = 0.04*40=1.6 g

mKOH = 0.04*56=2.24 (g)

mdd KOH = 2.24*100/5.6 = 40 g

Vdd KOH = 40/1.045 = 38.27 ml

D=1,045g/ml chứ bạn?