Bài 29: Bài luyện tập 5

a)PTHH: R + \(\frac{1}{2}\)O₂ -t^o-> RO

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_R+m_{O_2}=m_{RO}\\ =>m_{O_2}=m_{RO}-m_R=12-7,2=4,8\left(g\right)\)

=> \(n_{O_2}=\frac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_R=2.n_{O_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

=> \(M_R=\frac{7,2}{0,3}=24\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Vậy: Kim loại R là magie (KHHH: Mg)

b) Phương trình hóa học.

KClO₃ 2KCl + 3O₂

2.122,5 gam 3.22,4 lít

m gam 2,22 lít

Khối lượng kali clorat cần dùng là :

m = (gam).

ĐKPỨ đã ghi trong PTHH

a) Thể tích oxi cần dùng là : (lít).

Số mol khí oxi là : = 0,099 (mol).

Phương trình phản ứng :

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2mol 1mol

n mol 0,099 mol

=> n = = 0,198 (mol).

Khối lượng Kali pemagarat cần dùng là :

m = 0,198. (39 + 55 + 64) = 31,3 (g).

b) Phương trình hóa học.

KClO₃ 2KCl + 3O₂

2.122,5 gam 3.22,4 lít

m gam 2,22 lít

Khối lượng kali clorat cần dùng là :

m = (gam).

a) Ta có PTHH :

S + O₂ \(\rightarrow\) SO₂

n_S = m_/M = 8_/32 =0.25(mol)

Theo PT => n_SO2 = n_S = 0.25(mol)

=> m_SO2 = n .M = 0.25 x 64=16(g)

b) Theo PT=> n_O2 = n_S = 0.25(mol)

=> V_O2 = n x 22.4 = 0.25 x 22.4=5.6(l)

À đề sai rồi nha :)

Đốt cháy 8g lưu huỳnh trong o2 nha . giúp mình làm với

Ta có:

\(n_{O_2}=\frac{5}{32}=0,15625\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ -t^o> SO₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{SO_2}=n_S=n_{O_2}=0,15625\left(mol\right)\)

a) Khối lượng SO₂ tạo thành:

\(m_{SO_2}=0,15625.64=10\left(g\right)\)

b) Thể tích O₂ cần dùng (ở đktc):

\(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,15625.22,4=3,5\left(l\right)\)

PTHH: 4P+5O₂=t^o=>2P₂O₅

\(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\frac{16}{32}=0,5mol\)

Vì: \(\frac{0,2}{4}< \frac{0,5}{5}\)=> P hết, O₂ dư

\(n_{P_2O_5}=\frac{2}{4}.n_P=\frac{2}{4}.0,2=0,1mol\)

\(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2g\)

Ta có:

\(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{16}{32}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ -t^o-> 2P₂O₅

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,2}{4}< \frac{0,5}{5}\)

=> P phản ứng hết, O₂ dư nên tính theo n_P

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{P_2O_5}=\frac{2.0,2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng P₂O₅ thu được:

\(m_{P_2O_5}=142.0,1=14,2\left(g\right)\)

Đặt hóa trị của kim loại R là a

PTHH: 4R + aO₂ =(nhiệt)=> 2R₂O_a

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_R + m_O2 = m_R2Oa

\(\Rightarrow m_{O2}=m_{R2\text{O}a}-m_{\text{R}}=11,2-8=3,2\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow n_{O2}=\frac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH, \(n_{\text{R}}=\frac{0,4}{a}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_R=8\div\frac{0,4}{a}=20\text{a}\)

Vì R là kim loại nên a nhận các giá trị 1, 2, 3

Xét chỉ thấy a = 2 là phủ hợp

Khi đó: M_R = 40 (g/mol)

\(\Rightarrow\) R là Canxi (Ca)

đề có thíu không bạn?

\(m_{O_2}=0,2.32=6,4g\)

2Mg+O₂->2MgO

Thu được hỗn hợp rắn nên ngoài MgO còn có Mg dư=> O₂ hết

\(n_{Mg}=0,2.2=0,4mol\)

\(m_{Mg}=0,4.24=9,6g\)

cho 0,65 gam Zn tác dụng vs 7,3 gam HCl

a) chất nào cn dư sau phản ứng ? khối lượng bằng bao nhiêu gam?

b) tính thể tích khí hiđro thu đc ở đktc

cho 22.4 gam sắt vào một dung dịch chứa 18,25 gam axit clohiđric tạo thành sắt (II) clorua và khí hiđro

a) lập PTHH của phẳn ứng trên

b) chất nào cn dư sau phản ứng và cn bao hiêu gam

c) tính thể tích của khí hiđro thu đc ở đktc