Bài 28: Không khí - Sự cháy

Đổi: \(0,5m^3=500dm^3=500l\)

Thể tích không khí trung bình trong 1 ngày 1 đêm là:

500 . 24 = 12000 (l)

Vì thành phần trong không khí gồm có 21% khí oxi nên thể tích khí oxi có trong không khí là:

12000 . 21 : 100 = 2520 (l)

Vì cơ thể chỉ giữ lại \(\dfrac{1}{3}\) lượng oxi có trong không khí đó nên thể tích khí oxi cần cho 1 ngày 1 đêm là:

2520 . \(\dfrac{1}{3}\) = 840 (l)

Thể tích của 12 lọ oxi là:

\(V_{O_2}=\) 200 . 12 = 2400 (ml) = 2,4 (l)

Số mol của oxi là:

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{24}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MNO_4+MNO_2+O_2\)

TPT: 2 mol 1 mol

TĐB: x mol 0,1 mol

Số mol của \(KMNO_4\) là:

\(n_{KMNO_4}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của \(KMNO_4\) là:

\(m_{KMNO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

tùy thuộc nhiệt độ mà không khí có khối lượng riêng khác nhau
với không khí khô
rô=1,293p/((1+0,00367t).760) ,g/l,
trong đó p: áp suất (mmHg) t: nhiệt độ (tính bằng độ C)
vd: ở 20 độ C, áp suất 760mmHg thì kk có khối lượng riêng 1,205g/l
ở đktc (o độ C, áp suất 760mmHg) thì không khí khô có khối lượng riêng là 1,293 g/l

với không khí ẩm
rô=(1,293.(273,2/T).((p-0,3783E)/760) ,g/l,
trong đó T: nhiệt độ kk (độ K) p: áp suất khí quyển (mmHg) E: áp suất hơi nước trong không khí (mmHg)

vd khối lượng riêng kk ẩm ở 760mmHg và 20 độ C là 1,199 g/l

\(n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl-->ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) => Zn hết HCl dư

a) \(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

b) \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

theo BTKL

\(m_{FeCl_3}=m_{Fe}+m_{HCl}=11,2+8,96=20,16\left(g\right)\)

tính khối lượng FeCl3 chứ bn ?

Bạn ơi đề đúng chứ

2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^o}\)K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\)2KCl + 3O₂ (2)

Đặt n_KMnO4=a

n_KClO3=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}158a+122,5b=56,1\\\dfrac{1}{2}a+\dfrac{3}{2}b=0,4\end{matrix}\right.\)

=>a=b=0,2

m_KMnO4=158.0,2=31,6(g)

m_KClO3=56,1-31,6=24,5(g)

b;Theo PTHH 1 ta có:

\(\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{K_2MnO_4}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)

\(m_{MnO_2}=87.0,1=8,7\left(g\right)\)

Theo PTHH 2 ta có:

n_KClO3=n_KCl=0,2(mol)

m_KCl=0,2.74,5=14,9(g)

\(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=\dfrac{18,48}{8}=2,31l\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2,31}{22,4}\approx0,103125\left(mol\right)\)

Ta co: \(\dfrac{0,2}{4}>\dfrac{0,103125}{5}\Rightarrow\) P dư

4P + 5O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2P₂O₅

de: 0,103125\(\rightarrow\) 0,04125

\(m_{P_2O_5}=0,04125.142=5,8575g\)

2, \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{CaO}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

Ta co: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\Rightarrow\) CO₂ dư

CaO + CO₂ \(\rightarrow\) CaCO₃

de: 0,15 0,2

pu: 0,15 0,15 0,15

spu: 0 0,05 0,15

a, \(m_{CO_2\left(dư\right)}=0,05.44=2,2g\)

b, \(m_{CaCO_3}=0,15.100=15g\)

Phát biểu của em học sinh chỉ đúng câu đầu : cây nến cháy vì cần khí oxi còn bóng đèn sáng lên không phải là phản ứng cháy vì thiếu khí oxi mà là dây tóc bóng đèn nóng lên thì phát sáng.

Phát biểu của em học sinh chỉ đúng câu đầu: cây nến cháy vì có phản ứng cháy của nến với khí oxi, còn bóng đèn sáng lên không phải là phản ứng cháy (vì không có khí oxi) mà là dây tóc bóng đèn nóng lên thì phát sáng nhờ nguồn điện

Dụng í của bài chắc là củng cố kiến thức về đặc điểm, định nghĩa sự cháy hoặc là phân biệt sự cháy

Mình bổ sung câu trả lời của các bạn trên. TN1 là phản ứng hóa học của parafin với oxi có trong không khí, phản ứng có tỏa nhiệt và phát sáng. -> sự cháy.

TN2 là dòng điện làm dây tóc bóng đèn nóng lên và phát sáng, là hiện tượng vật lí -> không là sự cháy.