Bài 27: Điều chế khí oxi-Phản ứng phân hủy

Bạn cập nhật đề lên nha!

\(a,n_{KMnO_4}=\dfrac{63,2}{158}=0,4\left(mol\right)\\ 2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\\ n_{O_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b,n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ 2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\uparrow\\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.0,6=0,4\left(mol\right)\\ m_{KClO_3}=0,4.122,5=49\left(g\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\\ 4CO+Fe_3O_4\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4CO_2\\ V\text{ì}:\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,2}{4}\Rightarrow Fe_3O_4d\text{ư}\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{3}{4}.0,2=0,15\left(mol\right)\\ n_{Fe_3O_4\left(d\text{ư}\right)}=0,1-\dfrac{0,2}{4}=0,05\left(mol\right)\\ m_{r\text{ắn}}=m_{Fe_3O_4\left(d\text{ư}\right)}+m_{Fe}=0,05.232+0,15.56=20\left(g\right)\)

Câu 1:

\(PTHH:C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2\\ Si+O_2\xrightarrow{t^o}SiO_2\\ 4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ 2Zn+O_2\xrightarrow{t^o}2ZnO\\ 2Cu+O_2\xrightarrow{t^o}2CuO\)

Câu 2:

\(a,2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O\\ b,2Ca+O_2\xrightarrow{t^o}2CaO\\ c,S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2\\ d,2Ba+O_2\xrightarrow{t^o}2BaO\)

PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(thực\right)}=\dfrac{1}{2}\cdot0,1\cdot90\%=0,045\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}=0,045\cdot22,4=1,008\left(l\right)\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Mol:          0,1                                                0,05

⇒ \(V_{O_2}=90\%.0,05.22,4=1,008\left(l\right)\)

Đặt số mol mỗi chất ban đầu là 1 mol

2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

1----------------------------------------->0,5

2KClO3 2KCl + 3O2

1------------------------>1,5

2H2O2 2H2O + O2

1------------------------->0,5

So sánh lượng oxi thu được sau phản ứng ta thấy lượng oxi được nhiều hơn

=> Cho hiệu suất oxi thu được sau pứ cao hơn

Do tính không tan trong nước mà khi điều chế khí oxi bằng phương pháp đẩy nước thì nước bị đẩy ra khỏi bình(hay còn gọi là phương pháp đẩy nước)

Câu 7 : 

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\) : Hóa hợp 

\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\) : Thế 

\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}H_2O\) : Hóa hợp 

\(KNO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}KNO_2+\dfrac{1}{2}O_2\) : Phân hủy

Câu 8 : 

\(a.\) \(HCl\) : Axit 

\(b.Al_2O_3\) : Oxit lưỡng tính

\(c.Fe\left(OH\right)_3\) : Bazo 

\(d.Ca_3\left(PO_4\right)_2\) : Muối

Câu 9 : 

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0.05\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(0.05....0.05.....0.05\)

\(m_{Cu}=0.05\cdot64=3.2\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2.32}{232}=0.01\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{t^0}}Fe_3O_4\)

\(0.03......0.02.........0.01\)

\(m_{Fe}=0.03\cdot56=1.68\left(g\right)\)

\(m_{O_2}=0.02\cdot32=0.64\left(g\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{t^0}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.04............................................0.02\)

\(m_{KMnO_4}=0.04\cdot158=6.32\left(g\right)\)

a)

n Fe3O4 = 2,32/232 = 0,01(mol)

3Fe + 2O2 \(\xrightarrow{t^o}\) Fe3O4

0,03....0,02.......0,01...........(mol)

m Fe = 0,03.56 = 1,68(gam)

m O2 = 0,02.32= 0,64(gam)

c)

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

n KMnO4 = 2n O2 = 0,04(mol)

m KMnO4 = 0,04.158 = 6,32 gam