Bài 26: Oxit

@Tester, @Demo abc5 ở đâu mau hiện ra đây

Hoàn thành bảng sau: 

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)  (1)

            \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)  (2)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\Sigma n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(1\right)}=1,425\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Mg}=2,85\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{2,85\cdot24}{2,85\cdot24+2,7}\cdot100\%\approx96,2\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=3,8\%\) 

\(n_{O_2} =\dfrac{33,6}{22,4} = 1,5(mol)\\ n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol)\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Mg} + \dfrac{3}{4}n_{Al}\\ \Rightarrow n_{Mg} = 2,85(mol)\)

Vậy :

\(\%m_{Mg} = \dfrac{2,85.24}{2,85.24 + 2,7}.100\% = 96,2\%\\ \%m_{Al} = 100\% - 96,2\% = 3,8\%\)

a) Oxit axit.

Axit tương ứng : HNO₂

b) Oxit axit.

Axit tương ứng : H₂SO₃

c) Oxit bazo : 

Bazo tương ứng : Fe(OH)₃

d) Oxit bazo : 

Bazo tương ứng : Cu(OH)₂

e) Oxit axit :

Axit tương ứng : H₃PO₄

g) Oxit axit : 

Axit tương ứng : H₂SiO₃

Em tham khảo nhé !! Không hiểu cứ thắc mắc :)))

2CO + O2 -> 2CO2

2H2 + O2 -> 2H2O

Dẫn sản phẩm qua nước vôi trong 

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

-> mCaCO3=20 gam -> nCaCO3=nCO2=0,2 mol=nCO

PHần 2:

CuO + CO -> Cu + CO2

CuO + H2 -> Cu + H2O

Ta có: nCu=19,2/64=0,3 mol=nCO +nH2

Mà nCO=0,2 mol -> nH2=0,1 mol

-> hỗn hợp ban đầu chứa 0,4 mol CO và 0,2 mol H2

-> n hỗn hợp=0,4+0,2=0,6 mol -> V hỗn hợp=0,6.22,4=13,44 lít

Ta có: % thể tích= % số mol

->% V CO=0,4/0,6=66,67% ->% V H2=33,33%

m hỗn hợp=0,4.28+0,2.2=11,6 gam

-> % mCO=0,4.28/11,6=96,55% ->%mH2=3,45%

\(m_{tăng}=m_O=1.39-1=0.39\left(g\right)\)

\(CT:Fe_xO_y\)

\(\)\(n_{Fe}=\dfrac{1}{56}\simeq0.02\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{0.39}{16}\simeq0.02\left(mol\right)\)

\(x:y=n_{Fe}:n_O=0.02:0.02=1:1\)

\(CT:FeO\)

Đề: Cho 1(g) bột sắt tiếp xúc với oxi một thời gian thấy khối lượng bột sắt đã vượt lên 1,39(g). Nếu chỉ tạo thành 1 oxit duy nhất thì đó có thể là oxit nào?

Trả lời: 

m tăng= mO= 1,39-1= 0,39g 

nO= 0,39/16= 0,02 mol 

nFe= 1/56= 0,02 mol 

nFe: nO= 0.02:0,02= 1:1 nên oxit sắt là FeO

FeO : Sắt ( ii ) oxit

K2O : Kali oxit

N2O : Dinito oxit

SO3 : Lưu huỳnh tryoxit

\(Đặt:CT:M_2O_n\)

\(\%O=\dfrac{16n}{2M+16n}\cdot100\%=36.782\%\)

\(\Leftrightarrow2M+16n=43.5n\)

\(\Leftrightarrow M=13.75n\) 

\(BL:n=4\Rightarrow M=55\)

\(CT:MnO_2\)

Oxit cần tìm : \(R_2O_n\)

\(\%O = \dfrac{16n}{2R + 16n} .100\% = 36,782\%\\ \Rightarrow R = \dfrac{55}{4} n\)

Với n = 4 thì R = 55(Mn)

Vậy CTHH của oxit : MnO₂

- Gọi công thức oxit là : \(A_2O_a\)

\(\Rightarrow\%O=36,782\%=\dfrac{16a}{2A+16a}.100\)

\(\Rightarrow73,564A+588,512a=1600a\)

\(\Rightarrow73,564A=1011,488a\)

\(\Rightarrow A=13,75a\)

- Lập bảng giá trị được ( A; a ) = ( 55; 4 )

=> CTHH của A là : \(Mn_2O_4=MnO_2\)

nKClO3 = 24.5/122.5 = 0.2 (mol) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.2_________0.2____0.3 

mKCl = 0.2*74.5 = 14.9 (g) 

VO2 = 0.3*22.4 = 6.72 (l) 

nO2 = 33.6/22.4= 1.5 (mol) 

=> nKClO3 = 2/3 * nO2 = 2/3 * 1.5 = 1  (mol) 

mKClO3 = 122.5 (g)