Bài 25: Sự oxi hóa. Phản ứng hóa hợp. Ứng dụng của oxi

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(a,PTHH:2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,05=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{30}.27=0,9\left(g\right)\)

b. Ta thấy: \(\dfrac{\dfrac{1}{30}}{2}>\dfrac{0,02}{6}\)

Vậy nhôm dư.

\(a,PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V_{\left(đktc\right)}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(b,Ta.có:\dfrac{n_{HCl}}{6}=\dfrac{0,02}{6}=\dfrac{1}{300}< \dfrac{n_{H_2}}{3}=\dfrac{0,5}{3}=\dfrac{1}{6}\)

\(Theo.PTHH:n_{Al}=\dfrac{1}{3}.n_{HCl}=\dfrac{1}{3}.0,02=\dfrac{1}{150}\left(mol\right)\\ m_{Al}=n.M=\dfrac{1}{150}.27=0,18\left(g\right)\)

\(Theo.PTHH:n_{H_2\left(phản.ứng\right)}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,02=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2\left(dư\right)}=n_{H_2\left(tổng\right)}-n_{H_2\left(phản.ứng\right)}=0,05-0,01=0,04\left(mol\right)\\ m_{H_2\left(dư\right)}=n_{H_2\left(dư\right)}.M=0,04.2=0,08\left(g\right)\)

NTK của Y là: \(32.2=64\left(dvC\right)\)

=>Y là Cu(Đồng)

\(n_{O_2}=\dfrac{1456:1000}{22,4}=0,065\left(mol\right)\\ a,2C_4H_{10}+13O_2\rightarrow\left(t^o\right)8CO_2+10H_2O\\ b,n_{CO_2}=\dfrac{8}{13}.0,065=0,04\left(mol\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{10}{13}.0,065=0,05\left(mol\right)\\ b,m_{sp}=m_{CO_2}+m_{H_2O}=44.0,04+18.0,05=2,66\left(g\right)\\ c,n_{C_4H_{10}}=\dfrac{2}{13}.0,065=0,01\left(mol\right)\\ V_{gas}=\dfrac{100}{80}.0,01.22,4=0,28\left(l\right)\)

B1:

\(n_C=\dfrac{96\%.14.1000}{12}=1120\left(mol\right)\\ n_S=\dfrac{2,56\%.14.1000}{32}=11,2\left(mol\right)\\ C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\\ S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\\ n_{SO_2}=n_S=11,2\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=n_C=1120\left(mol\right)\\ V_{CO_2\left(đktc\right)}=1120.22,4=25088\left(l\right)\\ n_{SO_2\left(đktc\right)}=11,2.22,4=250,88\left(l\right)\)

B2:

\(n_{C_2H_6}=\dfrac{1,8.\left(100\%-2\%\right).1000}{22,4}=78,75\left(mol\right)\\ C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+3H_2O\\ n_{O_2\left(đktc\right)}=\dfrac{7}{2}.78,75=275,625\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=275,625.22,4=6174\left(l\right)=6,174\left(m^3\right)\)

$n_{P_2O_5} = \dfrac{28,4}{142} = 0,2(mol)$
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
$n_{O_2} = \dfrac{5}{2}n_{P_2O_5} = 0,5(mol)$
$V_{O_2} = 0,5.22,4 = 11,2(lít)$

\(2Fe\left(OH\right)_2+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+6H_2O\)

vc cho đề sai t ngồi t cân = nãy h:))

Cách tính:

\(|^{Fe^{+2}--1e\rightarrow Fe^{+3}}_{S^{+6}-+2e\rightarrow S^{+4}}|^2_1\)

\(V_{CH_4(nguyên chất)}=1000.98\%=980(l)\\ \Rightarrow n_{CH_4}=\dfrac{980}{22,4}=43,75(mol)\\ CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\\ \Rightarrow n_{O_2}=87,5(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=87,5.22,4=1960(l)=1,96(m^3)\)

a, Cu+ 1/2O2-->CuO

S+O2 -->SO2

4Al+ 3O2-->2Al2O3

C+ O2--> CO2

Câu 3: A. Ag không tác dụng O₂

B. Pt không tác dụng O₂

C. FeO không tác dụng O₂

D. Tất cả đều tác dụng O₂

=> Chọn D

THAM KHẢO:

2, Sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn sự cháy trong oxi bởi vì không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm 1/5 còn lại là nhiều chất khí khác ; do đó trong không khí khi cháy lượng oxi có thể cung cấp không đủ cho sự cháy hoặc cung cấp không liên tục.

Zn

Kẽm

\(\text{Đ}\text{ặt}:A\left(II\right)\\ 2A+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2AO\\ \text{Đ}LBTKL:\\ m_A+m_{O_2}=m_{AO}\\ \Leftrightarrow13+m_{O_2}=16,2\\ \Leftrightarrow m_{O_2}=3,2\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\\ n_A=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ M_A=\dfrac{13}{0,2}=65\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow A\left(II\right):K\text{ẽ}m\left(Zn=65\right)\)

THAM KHẢO:

Gọi số mol Mg và Zn lần lượt là x, y

Ta có 24x + 65y=23.3

     40x + 81y=36.1

=) x=0.7

    y= 0.1

b)

c)

\(a,2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\\ 2Zn+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2ZnO\\ b,n_{O_2}=\dfrac{36,1-23,3}{32}=0,4\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ \text{Đ}\text{ặt}:a=n_{Mg};b=n_{Zn}\left(a,b>0\right)\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=23,3\\0,5a+0,5b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,7\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ c,m_{Mg}=24a=24.0,7=16,8\left(g\right)\\ m_{Zn}=65b=65.0,1=6,5\left(g\right)\)