Bài 25: Sự oxi hóa. Phản ứng hóa hợp. Ứng dụng của oxi

Canxi oxit (CaO) là một oxit bazơ tan trong nước và phản ứng với nước, có những tính chất hóa học sau:

TCHH:
a) Tác dụng với nước: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

b) Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Thí dụ: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

c) Tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

Thí dụ: CaO + CO₂ → CaCO₃

- Canxi oxit là oxit bazơ

- Tính chất hóa học của canxi oxit

+ Tác dụng với nước → bazơ

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

+ Tác dụng với axit → muối + nước

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

+ Tác dụng với oxit axit → muối

CaO + SO₃ → CaSO₄

_ Canxi oxit là oxit bazơ

_ Các TCHH của CaO ( Canxi oxit):

+) Tác dụng với nước tạo ra dd bazơ

CaO + H₂O \(\overrightarrow{ }\) Ca(OH)₂

+) Tác dụng với axit tạo ra muối và nước

VD: CaO + HCl \(\overrightarrow{ }\) CaCl₂ + H₂O

+) Tác dụng với oxit axit tạo ra muối ở nhiệt độ cao

VD: CaO + CO₂ \(\underrightarrow{t^o}\) CaCO₃

a)

n K₂O = 16,8/94 = 0,18 (mol)

PTHH: 4K + O₂ ---> 2K₂O (1)

0,36 0,09 0,18 (mol)

Theo PTHH(1), có:

n _K=2nK₂O =0,18.2 =0,36(mol)

=> mK=0,36.39=14,04(g)

b)

PTHH: 2KClO₃ ---> 2KCl + 3O₂ (2)

Theo Pthh(1) và (2) ,có:

nO₂₍₂₎=nO₂₍₁₎=0,09 (mol)

=> nKClO₃ =2/3nO₂₍₂₎=2/3.0,09=0,06 (mol)

=> m KClO₃=122,5. 0,06=7,35(g)

4K + O₂ --^to--➢ 2K₂O (1)

a) \(n_{K_2O}=\dfrac{16,8}{94}=\dfrac{42}{235}\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_K=2n_{K_2O}=2\times\dfrac{42}{235}=\dfrac{84}{235}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_K=\dfrac{84}{235}\times39=13,94\left(g\right)\)

b) 2KClO₃ --^to--➢ 2KCl + 3O₂ (2)

Theo PT1: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{K_2O}=\dfrac{1}{2}\times\dfrac{42}{235}=\dfrac{21}{235}\left(mol\right)=n_{O_2\left(2\right)}\)

Theo PT2: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}\times\dfrac{21}{235}=\dfrac{14}{235}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{14}{235}\times122,5=7,3\left(g\right)\)

4K + O₂ --^to--➢ 2K₂O (1)

\(n_{K_2O}=\dfrac{16,8}{94}=\dfrac{42}{235}\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{K_2O}=\dfrac{1}{2}\times\dfrac{42}{235}=\dfrac{21}{235}\left(mol\right)\)

2KClO₃ --^to--➢ 2KCl + 3O₂ (2)

\(n_{O_2\left(1\right)}=n_{O_2\left(2\right)}\)

Theo PT2: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}\times\dfrac{21}{235}=\dfrac{14}{235}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{14}{235}\times122,5=7,3\left(g\right)\)

2Mg + O₂ → 2MgO (1)

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ (2)

Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Mg và Al

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=15,6\\40x+51y=28,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,2\times24=4,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{15,6}\times100\%=30,77\%\)

\(m_{Al}=0,4\times27=10,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{10,8}{15,6}\times100\%=69,23\%\)

Theo PT1: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}=\dfrac{1}{2}\times0,2=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=\dfrac{3}{4}\times0,4=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{O_2}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,4\times22,4=8,96\left(l\right)\)