Đốt cháy 12,4 g Photpho trong bình chứa 17 g khí Oxi tạo thành điphotpho penta oxit P2O5 (là chất rắn, trắng) Photpho hay oxi, chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu? Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?
Đốt cháy 12,4 g Photpho trong bình chứa 17 g khí Oxi tạo thành điphotpho penta oxit P2O5 (là chất rắn, trắng) Photpho hay oxi, chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu? Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?
\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{17}{32}=0,53125\left(mol\right)\\ 4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ Vì:\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,53125}{5}\Rightarrow O_2dư\\ n_{O_2\left(dư\right)}=\dfrac{5}{4}.0,4=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=32.\left(0,53125-0,5\right)=1\left(g\right)\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{4}.0,4=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{P_2O_5}=142.0,2=28,4\left(g\right)\)
Cho 6,4 (g) đồng tác dụng với oxi a) Tính VO2 cần dùng b) Tính ᵐ sản phẩm
\(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)
Pt : \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO|\)
2 1 2
0,1 0,05 0,1
a) \(n_{O2}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
\(V_{O2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
b) \(n_{CuO}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CuO\)
\(n_{Cu}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,4}{64}=0,1mol\)
\(V_{O_2}=n.22,4=0,1.\dfrac{1}{2}.22,4=1,12l\)
\(m_{sp}=n.M=0,1.80=8g\)
Đốt cháy 4,48 lít khí etilen trong 6,72 lít khí O2. Tính thể tích của các khí còn lại sau phản ứng . Cần gấp ạ, cảm ơn
C2H4+3O2-to>2CO2+2H2O
0,3-------0,2-------0,2
n C2H4=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol
n O2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol
=>C2H4 dư
=>VCO2=VH2O=0,2.22,4=4,48l
=>VC2H4 dư=0,1.22,4=2,24l
\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{C_2H_4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ C_2H_4+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+2H_2O\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{3}\Rightarrow C_2H_4dư\\ \Rightarrow n_{CO_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ n_{C_2H_4\left(dư\right)}=0,2-\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{CO_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ V_{C_2H_4\left(dư\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Bài 6:
\(a,n_{Al}=\dfrac{6,75}{27}=0,25\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{8,4}{32}=0,2625\left(mol\right)\\ 4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ Vì:\dfrac{0,25}{4}< \dfrac{0,2625}{3}\Rightarrow O_2dư\\ n_{O_2\left(dư\right)}=0,2625-\dfrac{3}{4}.0,25=0,075\left(mol\right)\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{4}.n_{Al}=\dfrac{2}{4}.0,25=0,125\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3}=102.0,125=12,75\left(g\right)\)
Bài 7:
\(a,n_{Fe}=\dfrac{7}{56}=0,125\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\\ 3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ Vì:\dfrac{0,125}{3}< \dfrac{0,3}{2}\Rightarrow O_2dư\\ b,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}.n_{Fe}=\dfrac{0,125}{3}=\dfrac{1}{24}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{sp}=m_{Fe_3O_4}=\dfrac{232}{24}=\dfrac{29}{3}\left(g\right)\)
a.\(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH : 4P + 5O2 \(\underrightarrow{t^0}\)2P2O5
0,2 0,25
\(V_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
4P+5O2-to>2P2O5
0,2----0,25 mol
n P=\(\dfrac{6,2}{31}\)=0,2 mol
=>VO2=0,25.22,4=5,6l
3Fe+2O2-to>Fe3O4
0,03---0,02-----0,01 mol
n Fe3O4=\(\dfrac{2,32}{232}\)=0,01 mol
=>m Fe=0,03.56=1,68g
=>m O2=0,02.32=0,64g
\(4K+O_2\rightarrow2K_2O\\ CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\\ 3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\\ 4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)
a)4 K+O2-to>2K2O
b)CH4+2O2-to>CO2+2H2O
c)3Fe+2O2-to>Fe3O4
d) 4P+5O2-to>2P2O5
Bài 3: khi đốt cháy sắt trong khí oxi thu được oxit sắt từ Fe3O4. .Tính số gam sắt và thể tích oxi ( đktc ) cần dùng để điều chế 2,32g từ oxit sắt từ ( Fe=56, O=16)
Bài 4: Đốt chảy 6,2g P đỏ trong bình chứa 6,72 lít khí oxi ( ở đktc ) tạo thành P2O5
a) Chất nào còn dư, chất nào thiếu
b) Khối lượng chất tạo thành là bao ? ( P=31, O=16)
Bài 3 :
PTHH : \(6Fe+4O_2\left(t^o\right)->2Fe_3O_4\) (1)
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,32}{56.3+16.4}=0,01\left(mol\right)\)
Từ (1) => \(3n_{Fe_3O_4}=n_{Fe}=0,03\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=n.M=1,68\left(g\right)\)
Từ (1) => \(2n_{Fe_3O_4}=n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,448\left(l\right)\)
Bài 4 :
PTHH : \(4P+5O_2\left(t^o\right)->2P_2O_5\) (1)
\(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{32}=0,21\left(mol\right)\)
Có : \(n_P< n_{O_2}\left(0,2< 0,21\right)\)
-> P hết ; O2 dư
Từ (1) -> \(\dfrac{1}{2}n_P=n_{P_2O_5}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(m_{P_2O_5}=n.M=14,2\left(g\right)\)
Bài 3:
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)
PTHH: 3Fe + 2O2 ---to→ Fe3O4
Mol: 0,03 0,02 0,01
\(m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right);V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)
3Fe+2O2-to>Fe3O4
0,03-----0,02-------0,01 mol
n Fe3O4=\(\dfrac{2,32}{232}\)=0,01 mol
=>m Fe=0,03.56=1,68g
=>V O2=0,2.22,4=0,448l
bài 2
4P+5O2-to>2P2O5
0,2---------------0,1
n P=\(\dfrac{6,2}{31}\)=0,2 mol
n O2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol
=>O2 dư , P hết
=>m P2O5= 0,1.142=14,2g
đốt cháy 16,8 gam sắt trong 17,92 lít khí oxi (dktc) a) chất nào hết,chất nào dư,và dư bao nhiêu gam b)tính khối lượng sản phẩm thu được
PTHH : \(4Fe+3O_2\left(t^o\right)-->2Fe_2O_3\)
\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22.4}=\dfrac{17.92}{22.4}=0.8\left(mol\right)\)
Có \(n_{Fe}< n_{O_2}\) (0.3 < 0.8) => O2 dư , Fe hết
\(n_{O_2\left(dư\right)}=n_{O_2\left(PƯ\right)}-n_{Fe}=0.8-0.3=0.5\left(mol\right)\)
=> \(m_{O_2\left(dư\right)}=n_{O_2\left(dư\right)}.M=16\left(g\right)\)
Sản phẩm thu đc lak Fe2O3
Từ PTHH => \(\dfrac{1}{2}n_{Fe}=n_{Fe_2O_3}=0.15\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe_2O_3}=n.M=0,15.\left(56.2+16.3\right)=24\left(g\right)\)
a) \(n_{CH_4}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
0,2--->0,4-------->0,2
=> VO2 = 0,4.22,4 = 8,96(l)
b) mCO2 = 0,2.44 = 8,8(g)
a, Số mol metan là
n = m/M = 3,2/16 = 0,2 ( mol )
PTHH : CH4 + 2O2 -t0-> CO2 + 2H2O
1 2 1 2
0,2 mol -> 0,4 mol 0,2 mol 0,4 mol
a, Thể tích O2 ở đktc là :
V = n . 22,4 = 8,96 (l)
b, Khối lượng CO2 là :
m = n.M = 0,2 . 44 = 8,8 (g)
Tóm tắt
mCH4 =3,2(g)
a) Vo=?( lít )
b)mCO2 =?(g)
giải
MCH4=(12+1×4)=16
nCH4=mCH4÷MCH4
=3,2÷16=0,2( mol )
a)Vo=no×22,4
=0,2×22,4=4,48( lít )
b) mco2=nco2×Mco2
=0,2×(12+16×2)
=0,2×44=8,8(g)