\(a.4NH_3+5O_2\rightarrow4NO+6H_2O\\ 4:5:4:6\)
\(b.S+2HNO_3\rightarrow H_2SO_4+2NO\\ 1:2:1:2\)
\(c.3Ba\left(NO_3\right)_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3BaSO_4+2Al\left(NO_3\right)_3\\ 3:1:3:1\)
\(d.FeCl_3+3AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+3AgCl\\ 1:3:1:3\)
Đốt cháy 3,1 gam Photpho trong khí oxi thu được điphotpho pentaoxit P205. Tính khối lượng oxi đã phản ứng và P205 tạo thành
\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 4P + 5O2 --to--> 2P2O5
_____0,1-->0,125------>0,05_______(mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{O_2}=0,125.32=4\left(g\right)\\m_{P_2O_5}=0,05.142=7,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
___0,1__0,125___0,05 (mol)
\(\Rightarrow m_{O_2}=0,125.32=4\left(g\right)\)
\(m_{P_2O_5}=0,05.142=7,1\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Cho 13 gam kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric (HCl) thu được kẽm clorua (ZnCl2) và khí hidro
a) Lập phương trình hóa học
b) Nếu lượng HCl là 21,9 gam thì Zn, HCl chất nào còn dư? Dư bao nhiêu mol?
c) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành, thể tích khí hidro bay ra (ở đktc)
\(a,Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol);n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6(mol)\)
Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên \(HCl\) dư
\(n_{HCl(dư)}=0,6-0,2.2=0,2(mol)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)
Giúp mình câu 3 với, cảm ơn
Đốt cháy hết 6,2 gam photpho trong không khí thu được 14,2 gam điphotpho pentaoxit P2O5.
a) Viết phương trình hóa họccho phản ứng xảy ra.
b) Viết công thức về khối lượng của phản ứng hóa học xảy ra.
c) Tính khối lượng khí oxi đã phản ứng.
\(4P+5O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2P_2O_5\)
Công thức khối lượng :
\(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\)
Khi đó :
\(m_P=m_{P_2O_5}-m_P=14.2-6.2=8\left(g\right)\)
a) \(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)
b) \(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\)
c) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
\(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=m_{P_2O_5}-m_P=14,2-6,2=8\left(g\right)\)
vậy khối lượng oxi đã phản ứng là \(8g\)
tính khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất C6H12O6 biết khối lượng Cacbon là 7,2 gam
tính khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất C12H22O11 biết khối lượng Hidro là 26,4 gam
a) \(n_{C_6H_{12}O_6}=\dfrac{7,2}{6}=1,2\left(mol\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_H=1,2.12=14,4\left(g\right)\\m_O=1,2.6.16=115,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) \(n_{C_{12}H_{22}O_{11}}=\dfrac{26,4}{22}=1,2\left(mol\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_C=1,2.6.12=172,8\left(g\right)\\m_O=1,2.11.16=211,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Bài 3
\(a,PTHH:2KClO_3\rightarrow^{t^o}_{MnO_2}2KCl+3O_2\\ b,n_{KClO_3}=\dfrac{4,9}{122,5}=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{KCl}=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KCl\left(p\text{/}ứ\right)}=0,04\cdot74,5=2,98\left(g\right)\\ \Rightarrow H\%=\dfrac{2,235}{2,98}\cdot100\%=75\%\\ c,n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,06\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,06\cdot22,4=1,344\left(l\right)\)
Bài 4:
\(a,n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{15,04}{188}=0,08\left(mol\right)\\ PTHH:2Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow^{t^o}2CuO+4NO_2+O_2\uparrow\\ \Rightarrow n_{CuO\left(p\text{/}ứ\right)}=0,08\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuO\left(p\text{/}ứ\right)}=0,08\cdot80=6,4\left(g\right)\\ \Rightarrow H\%=\dfrac{6,4}{8,56}\cdot100\%\approx75\%\\ b,n_{NO_2}=0,16\left(mol\right);n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\\ \Rightarrow\overline{M_{hh}}=\dfrac{46\cdot0,16+32\cdot0,04}{0,16+0,04}=\dfrac{8,64}{0,2}=43,2\left(g/mol\right)\\ \Rightarrow d_{hh/H_2}=\dfrac{43,2}{2}=21,6\)
Câu 1:
\(a,PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b,n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{MgCl_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{MgCl_2}=0,2\cdot95=19\left(g\right)\\ c,PTHH:H_2+CuO\rightarrow^{t^o}Cu+H_2O\\ \Rightarrow n_{Cu}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)\)
Câu 2:
\(a,PTHH:3Fe+2O_2\rightarrow^{t^o}Fe_3O_4\\ b,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right);n_{Fe_3O_4}=\dfrac{13,92}{232}=0,06\left(mol\right)\\ \text{Vì }\dfrac{n_{Fe}}{3}< \dfrac{n_{Fe_3O_4}}{1}\Rightarrow Fe_3O_4\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}\approx0,07\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,07\cdot22,4=1,568\left(l\right)\)
Menthol là chất hữu cơ có trong bạc hà, được dùng làm thuốc giảm ho và đau họng. Menthol được tạo bởi cacbon, hidro và oxi với % khối lượng tương ứng là 76,92%, 12,82%, còn lại là oxi. Tìm công thức chất này biết phân tử chất này nhỏ hơn 166 g/mol.
Ancol etylic có trong các đồ uống có cồn, có công thức hóa học là C2H6O.
a/ Tính % khối lượng từng nguyên tố trong chất trên.
b/ Tính khối lượng ancol etylic để chứa lượng cacbon bằng lượng cacbon có trong 6,6 gam khí CO2.
\(a.M_{C_2H_6O}=12,2+2+16=46\left(đvC\right)\\ \%C=\dfrac{12.2}{46}.100=52,17\%\\ \%H=\dfrac{6}{46}.100=13,04\%\\ \%O=100-52,17-13,04=34,79\%\\ b.n_{CO_2}=\dfrac{6.6}{44}=0,15\left(mol\right)\\ BTNT\left(C\right):n_{C_2H_6O}.2=n_{CO_2}.1\\ \Rightarrow n_{C_2H_6O}=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{C_2H_6O}=0,075.46=3,45\left(g\right)\)