Bài 23: Bài luyện tập 4

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\\ a,Vì:\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,8}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-0,3.2=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

a) \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{29.2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH : 2Mg + 2HCl -> 2MgCl + H₂

Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,8}{2}\)

=> HCl dư

=> \(V_{H_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

=> \(V_{MgCl}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b) \(m_{H_2}=0,075.2=0,15\left(g\right)\\ m_{MgCl}=0,15.59,5=8,925\left(g\right)\)

Đặt CTHH của HC là $Cu_xS_yO_z$

$\%m_O=100-40-20=40\%$

$\Rightarrow x:y:z=\dfrac{40\%}{64}:\dfrac{20\%}{32}:\dfrac{40\%}{16}=1:1:4$

$\Rightarrow CTHH:CuSO_4$

Lỗi

Em cần cụ thể bài nào, em làm được bài nào rồi?

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

                \(2mol\)   \(6mol\)       \(2mol\)       \(3mol\)

                \(0,27\)      \(x\)             \(y\)             \(z\)

b) ta có: \(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{7,3}{27}=0,27\left(mol\right)\)

theo PT: \(n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,27\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,27.133,5=36,045\left(g\right)\)

c) ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\) \(\dfrac{0,27.3}{2}=0,405\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,405.22,4=9,072\left(l\right)\)

xin lỗi bạn vừa nãy nhìn nhầm xíu :v

mình làm lại này:

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

theo PT:   \(2mol\)   \(6mol\)      \(2mol\)        \(3mol\)

                 \(x\)          \(0,2\)         \(y\)               \(z\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.2}{6}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,06.133,5=8,01\left(g\right)\)

c) \(n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{6}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Cho nhôm tác dụng với 7,3 gam axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro (H2)

a) Viết PTHH của phản ứng?

b) Tính khối lượng nhôm clorua thu được sau phản ứng?

c) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?

\(n_C=\dfrac{m_C}{M_C}=\dfrac{6}{12}=0,5\left(mol\right)\\ C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\\ a,n_{CO_2}=n_{O_2}=n_C=0,5\left(mol\right)\\ m_{O_2}=0,5.32=16\left(g\right)\\ b,V_{CO_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

a.

PTHH: C + O2 -> CO2 (1)

nC = 6/12 = 0.2 (mol)

Theo PT(1) => nO2 = nC = 0.2 (mol)

mO2 = 0.2*16 = 3.2 (g)

b.

Theo PT(1) => nCO2 = nC = 0.2 (mol)

VCO2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

Bài 1:

Số mol sắt tham gia phản ứng:

nFe = 0,05 mol

a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.

Theo phương trình hóa học, ta có: nH2 = nFe  = 0,05 mol

Thể tích khí thu được ở đktc là:  VH2= 22,4 . n = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng

Theo phương trình hóa học, ta có:

nHCl = 2nFe = 2 . 0,05 = 0,1 mol

Khối lượng HCl cần dùng là: mHCl = M . n = 0,1 . 36,5 = 3,65 g

Bài 2:

a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O2 → SO2 

Số mol của S tham gia phản ứng:

nS = 16/32 = 0,05 mol

Theo phương trình hóa học, ta có: nSO2 = nS = nO2 = 0,05 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

VSO2= 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

VO2 = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là:

=> Vkk = 5 VO2 = 5 . 1,12 = 5,6 lít

Bài 1 :

Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Số mol sắt tham gia phản ứng là: 1,6321,632 = 0,05 mol 

- Theo phương trình hóa học, ta có: nSO2nSO2 = n_S = 0,05 mol

Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

VSO2VSO2 = 22,4 . 0,05 = 1,12 (lít)

- Theo phương trình hóa học, ta có: nO2nO2 = n_S = 0,05 mol

Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

VO2VO2 = 22,4 . 0,05 = 1,12 (lít)

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần dùng ở đktc là: 

 V_kk = 5VO2VO2 = 5 . 1,12 = 5,6 (lít)

Bài 1 :

a) PTPU

Theo pt: nH2 = nFe = 0,05 (mol)

VH2 = 22,4.n = 22,4.0,05 = 1,12 (lít)

b) nHCl = 2.nFe = 2. 0,05 = 0,1 (mol)

mHCl = M.n = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

Bài 2 :

a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S + O₂ to→→to SO₂ 

b) Số mol của S tham gia phản ứng:

    n_S = 1,6321,632 = 0,05 mol 

- Theo phương trình hóa học, ta có: nSO2nSO2 = n_S = 0,05 mol

Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:

VSO2VSO2 = 22,4 . 0,05 = 1,12 (lít)

- Theo phương trình hóa học, ta có: nO2nO2 = n_S = 0,05 mol

Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:

VO2VO2 = 22,4 . 0,05 = 1,12 (lít)

Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần dùng ở đktc là: 

 V_kk = 5VO2VO2 = 5 . 1,12 = 5,6 (lít)

a)

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ --t^o--> SO₂

_____0,1<-0,1<-----0,1

=> V_O2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

b)

m_S = 0,1.32 = 3,2 (g)

=> \(\%S=\dfrac{3,2}{3,5}.100\%=91,43\%\)

224 l

22,4 (l)

2.24l

\(BT1\)

\(1.Al_2O_3.PTK=27.2+16.3=102\left(dvC\right)\\ 2.NH_3.PTK=14+3=17\left(dvC\right)\\ 3.CaO_2.PTK=40+16.2=72\left(dvC\right)\\ 4.Cu\left(OH\right)_2.PTK=64+\left(1+16\right).2=98\left(dvC\right)\)