Bài 23: Bài luyện tập 4

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\); \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

 2          3                  1                  3      ( mol )

\(\dfrac{0,3}{2}\)  >  \(\dfrac{0,3}{3}\)                                      ( mol )

0,2       0,3                0,1              0,3     ( mol )

Sau p.ứ Nhôm còn dư

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).27=2,7\left(g\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

Đáp án: a. A l dư b. 6 , 72 l c. m A l ( d ư ) = 2 , 7 g . m A l 2 ( S O 4 ) 3 = 34 , 2 g . Giải thích các bước giải a , P T P Ư : 2 A l + 3 H 2 S O 4 → A l 2 ( S O 4 ) 3 + 3 H 2 ↑ n A l = 8 , 1 27 = 0 , 3 m o l . n H 2 S O 4 = 29 , 4 98 = 0 , 3 m o l . Lập tỉ lệ: 0 , 3 2 > 0 , 3 3 ⇒ A l d ư . b , T h e o p t : n H 2 = n H 2 S O 4 = 0 , 3 m o l . ⇒ V H 2 = 0 , 3.22 , 4 = 6 , 72 l . c , n A l ( d ư ) = 0 , 3 − 0 , 3.2 3 = 0 , 1 m o l . ⇒ m A l ( d ư ) = 0 , 1.27 = 2 , 7 g . T h e o p t : n A l 2 ( S O 4 ) 3 = 1 3 n H 2 S O 4 = 0 , 1 m o l . ⇒ m A l 2 ( S O 4 ) 3 = 0 , 1.342 = 34 , 2 g .

nH2SO4=29,498=0,3(mol)nH2SO4=29,498=0,3(mol)

 2          3                  1                  3      ( mol )

0,330,33                                      ( mol )

0,2       0,3                0,1              0,3     ( mol )

Sau p.ứ Nhôm còn dư

VH2=0,3.22,4=6,72(l)VH2=0,3.22,4=6,72(l)

mAl(dư)=(0,3−0,2).27=2,7(g)mAl(dư)=(0,3−0,2).27=2,7(g)

mAl2(SO4)3=0,1.342=34,2(g)

1) $n_{Fe} = \dfrac{1,12}{56} = 0,02(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{2,94}{98} = 0,03(mol)$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
Ta thấy : 

$n_{Fe} : 1 < n_{H_2SO_4} :1$ nên $H_2SO_4$ dư

Theo PTHH : $n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{Fe} = 0,02(mol)$
$m_{FeSO_4} = 0,02.152 = 3,04(gam)$
$V_{H_2} = 0,02.22,4 = 0,448(lít)$

b) $n_{H_2SO_4\ pư} = n_{Fe} = 0,02(mol)$
$m_{H_2SO_4\ dư} = (0,03 - 0,02).98 = 0,98(gam)$

\(n_{H_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

1/6       0,25                                 0,25   ( mol )

\(m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

\(m_{Al\left(p.ứ\right)}=\dfrac{1}{6}.27=4,5\left(g\right)\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=8,4-4,5=3,9\left(g\right)\)

a) $S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
Theo PTHH : $n_S = n_{SO_2} = \dfrac{12,8}{64} = 0,2(mol)$

$\Rightarrow m_S = 0,2.32 = 6,4(gam)$

b) $n_{O_2\ pư} = n_{SO_2} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{O_2\ dư} = 8 -0,2.32 = 1,6(gam)$

Gọi số mol Ca(NO₃)₂, CuSO₄ là a, b (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}164a+160b=145,2\left(g\right)\\a+b=\dfrac{5,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,9\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,3 (mol); b = 0,6 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca\left(NO_3\right)_2}=0,3.164=49,2\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=0,6.160=96\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_O=0,3.6+0,6.4=4,2\left(mol\right)\Rightarrow m_O=4,2.16=67,2\left(g\right)\)

\(n_{Ca}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Ca}=0,3.40=12\left(g\right)\)

\(n_N=0,3.2=0,6\left(mol\right)\Rightarrow m_N=0,6.14=8,4\left(g\right)\)

\(n_{Cu}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,6.64=38,4\left(g\right)\)

\(n_S=0,6\left(mol\right)\Rightarrow m_S=0,6.32=19,2\left(g\right)\)

Tham khảo :

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

                                    0,1<--0,1

=> m_ZnCl2 = 0,1.136 = 13,6 (g)

nFe = 5,04 / 56 = 0,09 ( mol)

3Fe + 2O2 --(t^o)-- > Fe3O4

0,09    0,06                   0,03   (mol)

=> mFe3O4 = 0,03 . 232 = 6,9(g)

=> VO2 = 0,06 . 22,4  = 1,344 (l)

=> Vkk = 1,344 . 5 = 6,72(l)

\(n_C=\dfrac{6}{12}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: C + O₂ --t^o--> CO₂

            0,5->0,5

=> m_O2 = 0,5.32 = 16 (g)

Giúp mình với ạ

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2                       0,1

\(m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)