Người hay giúp bạn khác trả lời bài tập sẽ trở thành học sinh giỏi. Người hay hỏi bài thì không. Còn bạn thì sao?
Cho 5,4 g nhôm tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric
a/ Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)
b/ Tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành sau phản ứng.
PTHH: 2Al+3H2SO4---->Al2(SO4)3+3H2
nAl=5,4:27=0,2mol
a) theo PTHH cứ 2 mol Al thu được 3 mol H2
0,2 mol Al thu được 0,3 mol H2
VH2=0,3.22,4=6,72(l)
b) theo PTHH cứ 2 mol Al thu được 1 mol Al2(SO4)3
0,2 mol Al thu được 0,1 mol Al2(SO4)3
mAl2(SO4)3=0,1.342=34,2g
Bài 1: Tính thể tích của hỗn hợp gồm 14 g nitơ và 4 g khí NO.
Bài 2: Một hỗn hợp khí X gồm 0,25 mol khí SO2; 0,15 mol khí CO2; 0,65 mol khí N2và 0,45 mol khí H2
a) Tính thể tích của hỗn hợp khí X (đktc).
b) Tính khối lượng của hỗn hợp khí X.
Bài 3: Tính số hạt vi mô (nguyên tử hoặc phân tử)
a) 0,25 mol O2
b) 27 g H2O
c) 28 g N
d) 50 g CaCO3
Bài 4: Trong 20 g NaOH có bao nhiêu mol NaOH và bao nhiêu phân tử NaOH? Tính khối lượng của H2SO4 có phân tử bằng số phân tử của 20 g NaOH trên.
Bài 5: Một mẫu kim loại sắt có số nguyên tử nhiều gấp 5 lần số nguyên tử của 12,8 g kim loại đồng. Tìm khối lượng của mẫu kim loại sắt trên.
Được cập nhật 10 tháng 9 lúc 20:32 1 câu trả lời
Bài 1 :
\(n_{N2}=\frac{14}{28}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{NO}=\frac{4}{30}=\frac{2}{15}\left(mol\right)\)
\(V_{hh}=\left(0,5+\frac{2}{5}\right).22,4=14,187\left(l\right)\)
Bài 2 :
a, \(V_{tong.cua.cac.khi}=0,25+0,15+0,65+0,45=1,5\left(mol\right)\)
\(V_{hh}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)
b)\(m_{hh.khi}=m_{SO2}+m_{CO2}+m_{N2}+m_{H2}\)
\(=0,25.64+0,15.44+0,65.28+0,45.2\)
\(=41,7\left(g\right)\)
Bài 3 :
\(a,A_{O2}=0,25.6.10^{23}=1,5.10^{23}\left(ptu\right)\)
\(b,n_{H2O}=\frac{27}{18}=1,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow A_{H2O}=1,5.6.10^{23}=9.10^{23}\left(ptu\right)\)
\(c,n_{N2}=\frac{28}{28}=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow A_{N2}=1.6.10^{23}=6.10^{23}\left(ptu\right)\)
\(d,n_{CaCO3}=\frac{50}{100}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow A_{CaCO3}=0,5.6.10^{23}=3.10^{23}\left(ptu\right)\)
Bài 4 :
\(n_{NaoH}=\frac{20}{23+17}=0,5\left(mol\right)\)
\(A_{NaOH}=0,5.6.x^{23}=3.10^{23}\)
Ta có Phân tử H2SO4 = Phân tử NOH
\(\Rightarrow n_{H2SO4}=n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)\)
Bài 5 :
\(n_{Cu}=\frac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có số nguyên tử Fe gấp 5 lần số nguyên tử Cu
\(\Rightarrow n_{Fe}=5n_{Cu}=0,2.51\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=1.56=56\left(g\right)\)
Mong cacs bạn giải giúp mình với
cho 200 g dd naOH 4% vao 100 gam đ H3PO4 . Tính C% của H3PO4 và C% của dd K2SO4 thu được sau PỨ
1 câu trả lời
+\(m_{NaOH}=\frac{200.4\%}{100}=8\left(gam\right)\)
+\(n_{NaOH}=\frac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(2NaOH+H_3PO_4\)→ \(2H_2O+Na_2HPO_4\)
0,2_______0,1_______0,2_______0,1 (mol)
+\(n_{H_3PO_4}=0,1.98=9.8\left(gam\right)\)
+\(C\%_{H_3PO_4}=\frac{9,8}{200}.100\%=4,9\%\)
*Phần C% của K2SO4 bạn xem lại đề nhé*
Tính số phân tử của các chất có trong các lượng chất
9 kg đường
1,2 tấn đá vôi CaCO3
5,6 lít khí hidro
11,2 lít khí cacbonic
4,48 khí nito
\(\)
12 gam \(Fe_2\left(SO_4\right)_3....\)
0 câu trả lời
Tính số phân tử của các chất có trong lượng chất sau
0,6 mol lưu huỳnh
0,1 gam \(Fe_3O_4\)
0,6 mol CuS\(O_4\)
1,8 kg nước
5,6 tấn CaO
2 câu trả lời
-0,1 gam \(Fe_3O_4\)
\(N_{Fe_3O_4}=\frac{m}{M}.6,02.10^{23}=\frac{0,1}{232}.6,02.10^{23}=2,59.10^{20}\)
-5,6 tấn CaO:
\(N_{CaO}=\frac{5,6.10^6}{56}.6,02.10^{23}=6,02.10^{28}\)
số phân tử các chất S :
0,6 .6.1023=3,6 .1023
số phân tử các chất 0,1 gam Fe3O4
0,1.6.1023=0,6.1023
số phân tử các chất 0,6 mol CuSO4
=>0,6.6.1023=3,6 .1023
số phân tử các chất 1,8 kg nước
nH2O=1800\18=100 mol
=>100.6.1023=6.1025
nCaO=5600\56=100 mol
=>100.6.1023=6.1025
Khí metan CH4 có trong khí tự nhiên hoặc trong khí bioga. Khí metan cháy trong không khí sinh ra khí cacbon đioxit và nước:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
a) Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2lít khí metan. Các thể tích khí đo cùng điều kiện t0 và p
b) Tính thể tích khí CO2 (đktc) thu được sau khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol khí metan.
c) Khí metan nặng hay nhẹ hơn không khí bằng bao nhiêu lần ?
\(PTHH: \) \(CH_4+2O_2-t^o->CO_2+2H_2O\)
\(nCH_4(đktc)=\dfrac{5}{56}(mol)\)
Theo PTHH: \(nO_2=2.nCH_4=\dfrac{5}{28}\left(mol\right)\)
Thể tích Oxi cần dùng để đốt cháy hết \(2(l)CH_4\)trên là:
\(VO_2(đktc)=nO_2.22,4=\dfrac{5}{28}.22,4=4(l)\)
\(b)\)
Khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol CH4 thì:
\(nCH_4=0,15(mol)\)
Theo PTHH: \(nCO_2=nCH_4=0,15(mol)\)
Thể tích khí CO2 thu được là:
\(V_{CO_2}\left(đktc\right)=n_{CO_2}.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
\(c)\)
Ta có: \(dCH_4/kk\)\(=\dfrac{M_{CH_4}}{29}=\dfrac{16}{29}\approx0,552\)
Vậy khí CH4 nhẹ hơn không khí 0,552 lần.
a) PTHH:PTHH: CH4+2O2−to−>CO2+2H2OCH4+2O2−to−>CO2+2H2O
nCH4(đktc)=556(mol)nCH4(đktc)=556(mol)
Theo PTHH: nO2=2.nCH4=528(mol)nO2=2.nCH4=528(mol)
Thể tích Oxi cần dùng để đốt cháy hết 2(l)CH42(l)CH4trên là:
VO2(đktc)=nO2.22,4=528.22,4=4(l)VO2(đktc)=nO2.22,4=528.22,4=4(l)
b)b)
Khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol CH4 thì:
nCH4=0,15(mol)nCH4=0,15(mol)
Theo PTHH: nCO2=nCH4=0,15(mol)nCO2=nCH4=0,15(mol)
Thể tích khí CO2 thu được là:
VCO2(đktc)=nCO2.22,4=0,15.22,4=3,36(l)VCO2(đktc)=nCO2.22,4=0,15.22,4=3,36(l)
c)c)
Ta có: dCH4/kkdCH4/kk=MCH429=1629≈0,552=MCH429=1629≈0,552
Vậy khí CH4 nhẹ hơn không khí 0,552 lần.
Có phương trình hóa học sau:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
a) Tính khối lượng canxi clorua thu được khi cho 10 g canxi cacbonat tác dụng với axit clohiđric dư
b) Tính thể tích khí cacbonic thu được trong phòng thí nghiệm, nếu có 5 g canxi cacbonat tác dụng hết với axit. Biết 1 mol khí ở điều kiện phòng có thể tích là 24 lít.
a, nCaCO3=10/100=0,1 mol
PTHH: CaCO3+2HCl---> CaCl2+CO2+H2O
Theo pthh ta có: nCaCl2=nCaCO3=0,1 mol
=> mCaCl2=0,1.111=11,1 (g)
b, nCaCO3=5/100=0,05 mol
Theo pthh ta có : nCO2=nCaCO3=0,05 mol
=> VO2(điều kiện phòng)= 0,05.24= 1,2 l
a/ \(n_{CaCO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{100}=0.1\)mol
PTHH : \(CaCO_3+2HCl->CaCl_2+CO_2+H_2O\)
Từ PTHH có \(n_{CaCO_3}=0,1mol\)
=> \(m_{CaCl_2}=0,1.111=11,1\)(g)
b/ \(n_{CaCO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5}{100}=0,05mol\)
Từ PTHH có \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0.05mol\)
\(V_{O_2}=0,05.24=1,2l\)
Một hợp chất có công thức hóa học là K2CO3. Em hãy cho biết;
a) Khối lượng mol của chất đã cho
b) Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố có trong hợp chất.
a, Khối lượng mol của chất đã cho là:
MK2CO3= 39.2+ 12+16.3=138 g
b, Thành phần phần trăm của nguyên tố có trong hợp chất là:
%K= (39.2.100)/138 =56,5%
%C= (12.100)/138 =8,7%
%O= 100 -(56,5+8,7) =34,8%
a) Khối lượng mol của chất đã cho :
\(M_{K_2CO_3}=39.2+12+16.3=138\) \(\left(g\right)\)
b) Thành phần \(\%\) theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất :
\(\%K=\dfrac{39.2.100}{138}=56,5\left(\%\right)\)
\(\%C=\dfrac{12.100}{138}=8,7\left(\%\right)\)
\(\%O=100-\left(56,5+8,7\right)=34,8\)\(\left(\%\right)\)
Hãy tính số mol và số gam chất tan trong mỗi dung dịch sau:
a/ 500ml dung dịch KNO3 2M
b/ 250ml dung dịch CaCl2 0,1M
a , 500ml = 0,5(l)
=> nKNO3 = 0,5.2=1(mol)=>mKNO3= 101(g)
b , 250 ml = 0,25(mol)
=>nCaCl2 = 0,25.0,1=0,025(mol)
=>mCaCl2 = 0,025 . 111=2,775 (g)
Tính nồng độ % của những dung dịch sau :
a. 20g KCl trong 600g dung dịch
b. Hòa tan 15g NaCl vào 45g nƣớc
a, Nồng độ % của dung dịch KCl là :
C%ddKCl = \(\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{20}{600}.100\%\approx3,333\%\)
b, ta có
Khối lượng dung dịch NaCl là :
mdd=mct+mdm=15+45=60 g
=> Nồng độ % của dung dịch NaCl là :
C%ddNaCl = \(\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{15}{60}.100\%=25\%\)
a) Nồng độ phần trăm dd KCl:
\(C\%_{ddKCl}=\dfrac{200}{600}.100\approx33,333\%\)
b) Nồng độ phần trăm dd NaCl:
\(C\%_{ddNaCl}=\dfrac{15}{15+45}.100=25\%\)
Đốt cháy một lượng khí metan (CH4) trong 6,72 lít khí oxi, thấy sinh ra 6,6 gam khí cacbon đioxit (CO2) và 5,4 gam nước
a) Lập phương trình hoá học của phản ứng
b) Tính khối lượng khí oxi đã đốt cháy khí metan
c) Thể tích khí metan (CH4) đã phản ứng là bao nhiêu lít
Được cập nhật 29 tháng 5 lúc 15:52 1 câu trả lời
1. Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 36,5 g HCl
a. Chứng minh rằng axit sau phản ứng vẫn còn dư ?
b. Nếu thoát ra 4,48 lít khí ở (đktc). Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu?
2. Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 0,5 mol dung dịch H2SO4
a. Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư?
b. Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc). Hãy tính % về khối lượng của Mg và Al đã dùng ban đầu?
Được cập nhật 24 tháng 5 lúc 22:32 2 câu trả lời
Sửa đề: 1. Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 3,65 g HCl
a. Chứng minh rằng axit sau phản ứng vẫn còn dư ?
b. Nếu thoát ra 4,48 lít khí ở (đktc). Hãy tính số gam Mg và Zn đã dùng ban đầu?
--------------------------------------------------------------------------------
Đặt CTHH chung của Mg và Zn là M ( vì chúng cùng hoá trị II )
Ta có : \(M_{Zn+Mg}=89\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)(1)
\(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)
\(M\left(0,05\right)+2HCl\left(0,1\right)-->MCl2+H2\)
\(\Rightarrow\overline{M_M}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{8,4}{0,05}=168\) (2)
Vì (1), hiển nhiên đúng nên (2) vô lí : \(=>HCl.dư\)
b,
Gọi x và y lần lượt là số mol của Zn và Mg trong hỗn hợp :
⇒ 65x + 24y = 8,4 (1)
Do HCl dư nên ta ko quan tâm tới số mol HCl ta có :
\(Zn\left(x\right)=>H_2\left(x\right)\)
\(Mg\left(y\right)=>H_2\left(y\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(=>x+y=0,2\left(2\right)\)
Giải hệ ( 1),(2) có :
\(x=\dfrac{18}{205}=n_{Zn};y=\dfrac{23}{205}=n_{Mg}\)
\(=>m_{Zn}=\dfrac{18}{205}.65=5,7\left(g\right)\)
\(n_{Mg}=\dfrac{23}{205}.24=2,7\left(g\right)\).
Xin hỏi tự nhiên đề có Zn,Mg mà sao câu b lại tính g Mg,Al => Đề sai bết
Biết nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl), sản phẩm phản ứng là muối nhôm clorua (AlCl3) và khí hidro (H2). Khi cho 8,1 gam nhôm tác dụng hết với dung dịch HCL. Hãy tính :
a,Thể tích khí H2 tạo thành (ĐKTC)
b,Khối lượng AlCl3 tạo thành
Được cập nhật 24 tháng 5 lúc 15:29 1 câu trả lời
nAl = 8,1 /27 = 0,3mol
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
0,3--------------->0,3------> 0,45
=> VH2 = 0,45.22,4 = 10,08 (l)
mAlCl3 = 0,3. 133,5 = 40,05 (g)
Cho hỗn hợp khí X gồm CO2 và N2 ( đktc ) có tỉ khối đối với khí oxi là 1,225.
a, Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X
b, Tính khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X ở đktc
Được cập nhật 20 tháng 5 lúc 21:38 1 câu trả lời
Câu 1:
a,Khối lượng của hh khí là:1,225.32=39,2 g
Gọi x,y lần lượt là mol của và B=1√x+√x+1+1√x+1+√x+2+1√x+2+√x+3+....+1√x+2015+√x+2016vớix=2017
Theo đề:
=39,2
\Rightarrowx=7/3y
%CO_2=.100%
=.100%=70%
%N_2=30%
b,
Số mol của 1 lít hh:5/112 mol
Ta có:7/3y+y=5/112\Rightarrowy=3/224 mol
x=1/32 mol
Khối lường của hh X:1/32.44+3/224.28=1,75 g
tiến hành thiệt phân 73,5 (g) KClO3
a) viết phương trình
b) tính V02 , thu được ở đktc
c) cho toàn bộ lượng khí oxit trên tác dụng hết với kim loại sắt thì thu đc bao nhiêu (g) sản phẩm
d) đổi nhôm thành kẽm
f) đổi kẽm sang photpho
Được cập nhật 18 tháng 5 lúc 19:50 1 câu trả lời
...
Dưới đây là những câu hỏi có bài toán hay do Hoc24 lựa chọn.
Building.
Bảng xếp hạng môn Hóa học
- buithianhtho2901GP
Duong Le1472GP
Thiên Ân1173GP- Nguyễn Thị Thuỳ Linh1006GP
Trần Hữu Tuyển974GP- Nguyễn Trần Thành Đạt928GP
Phùng Hà Châu881GP
Hoàng Tuấn Đăng732GP
Hùng Nguyễn533GP
miyano shiho517GP
- miyano shiho139GP
Phạm Vũ Trí Dũng20GP- buithianhtho20GP
Khoa20GP- Khang 15GP
Ngô Duy Anh10GP- Thiên Ân9GP
- Nguyễn Thị Thuỳ Linh8GP
Cao Tiến Đạt7GP
Nguyễn Trúc Giang5GP
- miyano shiho92GP
- Khoa15GP
- Khang 10GP
- Ngô Duy Anh9GP
- buithianhtho8GP
- Nguyễn Thị Thuỳ Linh8GP
- Cao Tiến Đạt7GP
- Thiên Ân5GP
- Nguyễn Trúc Giang5GP
Hoàng Tử Hà5GP
Kết nối hoc24 trên facebook
Có thể bạn quan tâm
