Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

nNaOH=3/40=0.075mol

nFe=11.2/56=0.2mol

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

(mol)0.075 0.0375

mH2SO4 pứ = 0.0375*98=3.675g

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

(mol) 0.2 0.2 0.2

mH2SO4 dư = 0.2*98=19.6g

a) mH2SO4 bđ = m =19.6+3.675=23.275g

b) VH2=0.2*22.4=4.48l

1/ \(n_{H_2O}=\dfrac{36.10^{23}}{6.10^{23}}=6\left(mol\right)\)

\(2H_2O\underrightarrow{đp}2H_2\uparrow+O_2\uparrow\)

6..............6.............3(mol)

\(V_{O_2}=3.22,4.\dfrac{85}{100}=57,12\left(l\right)\)

Cho 2,8 g sắt tác dụng với 14,6 g dung dịch axit clohidric HCl nguyên chất.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) chất nào còn dư và dư bao nhiêu

c) tính thể tích khí H2 thu được ở đktc

d) Nếu muốn cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì phải dùng thêm chất kia một lượng bao nhiêu

a) Fe+2HCl--->FeCl2+H2
b) nFe=0.05 mol; nHCl=0.4 mol
Fe+ 2HCl--->FeCl2+H2
0.05 0.1 0.05
=>HCl còn dư 0.3 mol
c) nH2=0.05*22.4=1.12l
d)Nếu muốn phản ứng xảy ra hoàn toàn thì
Fe+ 2HCl--->FeCl2+H2
0.2 0.4
Vậy phải dùng thêm 0.15 mol Fe

N_Ca=\(\dfrac{16}{40}\)=0,4 (mol)

N_HCl=\(\dfrac{18,25}{36,5}\)=0,5 (mol)

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

Ta có tỷ lệ : \(\dfrac{0,4}{1}\) > \(\dfrac{0,5}{2}\)=0,25 → Ca dư , HCl pứ hết

Theo pt : N_CaCl2=\(\dfrac{1}{2}\)N_HCl=0,25 (mol)

m_{CaCl2= 0,25 x 111 =27,75 (g)}

^N_{Ca pư}=\(\dfrac{1}{2}\)N_HCl=0,25 (mol) → N_{ca dư}= 0,4-0,25=0,15(mol)

m_{Ca dư}= 0,15 x 40 = 6 (g)

2Ca + O2 -> 2CaO (1)
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O (2)
nCa=0,4(mol)
nHCl=0,5(mol)
Từ 1:
nCaO=nCa=0,4(mol)
Vì 0,4>0,52=0,250,4>0,52=0,25 nên sau PƯ 2 thì CaO dư 0,15 mol
Từ 2:
nCaCl2=1212nHCl=0,25(mol)
mCaCl2=111.0,25=27,75(g)
mCaO=56.0,15=8,4(g)

@@ đốt chay tạo thành khí SO2 nhé

PTHH: Al2(SO4)3+3BaCl2-->3BaSO4+2AlCl3
-nBaSO4=0,003
-Theo pt:nAl2(SO4)3=1/3nBaSO4=1/3*0,003=0,001
=>nAl2(SO4)3 trong ddA=0,001*10=0,01(mol)
Ta có: nAl2(SO4)3=nAl2(SO4)3.yH2O=0,01
=>M của Al2(SO4)3.yH2O=6,66/0,01=666
=>342+18*y=666=>y=18

2Cu + O₂ → 2CuO

\(n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=2n_{O_2}\)

Theo bài: \(n_{Cu}=4n_{O_2}\)

Vì \(4>2\) ⇒ Cu dư, O₂ hết

Theo PT: \(n_{CuO}=2n_{O_2}=2\times0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,1\times80=8\left(g\right)\)

nCu= 12,8/64= 0,2(mol)

nO2= 11,2/22,4= 0,5(mol)

PTHH: 2Cu + O2 -to-> 2 CuO

Ta có: 0,2/2 < 0,5/1

=> Cu hết, O2 dư, tính theo nCu

=> nCuO= nCu= 0,2(mol)

=> mCuO= 0,2. 80= 16(g)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\times0,3=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6\times36,5=21,9\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\times0,3=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2\times133,5=26,7\left(g\right)\)

\(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\)

0,2____0,6_______0,2_______0,3

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=>\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

=>\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=133,5.0,2=26,7\left(g\right)\)

Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2

a) nFe = 0,05 mol

=> nHCl = 2.nFe = 0,05 . 2 = 0,1 mol

=> VHCl = 0,1/2 = 0,05 lít = 50 ml

b) nH2 = nFe = 0,05 mol

=> VH2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lít

c) VFeCl2 = V dd sau = V dd trước = 50 ml

Có ai giúp mình ko? Mình cần gấp lắm