Bài 22. Luyện tập chương II: Kim loại

BT6:

\(a,n_{Na_2CO_3}=\dfrac{8,48}{106}=0,08(mol);n_{H_2SO_4}=1.0,2=0,2(mol)\\ PTHH:Na_2CO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2O+CO_2\uparrow\)

Vì \(\dfrac{n_{Na_2CO_3}}{1}<\dfrac{n_{H2SO_4}}{1}\) nên \(H_2SO_4\) dư

\(\Rightarrow n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,08(mol)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,08.22,4=1,792(l)\\ b,n_{Na_2SO_4}=n_{CO_2}=0,08(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,08}{0,2}=0,4M\)

BT7:

\(a,n_{NaOH}=\dfrac{40.5\%}{100\%.40}=0,05(mol);n_{CuSO_4}=\dfrac{80.4\%}{100\%.160}=0,02(mol)\\ PTHH:2NaOH+CuSO_4\to Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

Vì \(\dfrac{n_{NaOH}}{2}>\dfrac{n_{CuSO_4}}{1}\) nên \(NaOH\) dư

\(\Rightarrow n_{Cu(OH)_2}=n_{CuSO_4}=0,02(mol)\\ \Rightarrow m_{\downarrow}=m_{Cu(OH)_2}=0,02.98=1,96(g)\\ b,n_{Na_2SO_4}=n_{Cu(OH)_2}=0,02(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,02.142}{40+80-1,96}.100\%=2,41\%\)

Bài 3:

\(a,\) Gọi KL cần tìm là R

\(n_{HCl}=2.0,15=0,3(mol)\\ PTHH:2R+6HCl\to 2RCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{R}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,1(mol)\\ \Rightarrow M_{R}=\dfrac{2,7}{0,1}=27(g/mol)\)

Vậy KL cần tìm là nhôm (Al)

\(b,n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,1}{0,15}=0,67M\)

Bài 4:

\(PTHH:2A+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2ACl_3\\ \Rightarrow n_{A}=n_{ACl_3}\\ \Rightarrow \dfrac{2,24}{M_{A}}=\dfrac{6,5}{M_{A}+106,5}\\ \Rightarrow 6,5M_{A}=2,24M_{A}+238,56\\ \Rightarrow 4,26M_{A}=238,56\\ \Rightarrow M_{A}=56\)

Vậy A là sắt (Fe)

1a. Cho các mẫu thử vào nước, tan, có khí thoát ra là Natri

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

+ Không hiện tượng là các kim loại còn lại

Cho dung dịch NaOH vào các kim loại còn lại 

+ Tan, có khí thoát ra là Nhôm

\(Al+NaOH+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)

+ Không hiện tượng: Sắt, Bạc

Cho dung dịch HCl vào 2 kim loại còn lại

+ Tan, có khí thoát ra là Sắt

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

+ Không hiện tượng là Bạc

1b. Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Quỳ hoa đỏ: HCl, H₂SO₄

+ Quỳ hóa xanh: Na₂CO₃, NaOH

+ Quỳ không đổi màu: NaCl, Na₂SO₄

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu làm quỳ hóa đỏ

+ Kết tủa: H₂SO₄

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

+ Không hiện tượng: HCl

Cho dung dịch HCl vào 2 mẫu làm quỳ hóa xanh

+ Có khí thoát ra: Na₂CO₃

\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaOH

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mầu không làm quỳ đổi màu

+ Kết tủa: Na₂SO₄

\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

+ Không hiện tượng: NaCl

\(\left(1\right)3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(\left(2\right)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(\left(3\right)2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

\(\left(4\right)Al+NaOH+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)

Dễ thấy thí nghiệm `(2),(4)` sinh ra `H_2` nên chọn `B`

\(n_{CuSO_4}=0,2.1=0,2(mol)\\ PTHH:Mg+CuSO_4\to MgSO_4+Cu\\ \Rightarrow n_{Mg}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)\\ \Rightarrow m_{Ag}=m_{hh}-m_{Mg}=20-4,8=15,2(g)\)

Đặt số mol phản các kim loại phản ứng là 1 mol

\(Cu+HCl-/\rightarrow\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,5\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe}=1\left(mol\right)\)

=> Chọn D

\(n_{HCl}=1.0,1=0,1(mol)\\ PTHH:CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O\\ \Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO}=0,05.80=4(g)\)