Bài 22. Luyện tập chương II: Kim loại - Hỏi đáp

PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\) (1)

a) Ta có: \(n_{HCl}=0,25\cdot1,5=0,375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KOH}=0,375mol\) \(\Rightarrow V_{KOH}=\frac{0,375}{2}=0,1875\left(l\right)=187,5\left(ml\right)\)

b) Theo PTHH (1): \(n_{KCl}=n_{HCl}=0,375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{KCl}}=\frac{0,375}{0,4375}\approx0,86\left(M\right)\)

c) PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\) (2)

Theo PTHH (2): \(n_{NaOH}=n_{HCl}=0,375mol\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}=0,375\cdot40=15\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{ddNaOH}=\frac{15}{10\%}=150\left(g\right)\)

2yAl +3FexOy -t^o-> 3xFe + yAl2O3 (1)

phần 1 : Fe +4HNO3 --> Fe(NO3)3 + NO +2H2O (2)

Al2O3 + 6HNO3 --> 2Al(NO3)3 +3H2O (3)

Al +4HNO3 --> Al(NO3)3 +NO +2H2O (4)

P2 : Al2O3 +2NaOH --> 2NaAlO2 +H2O (5)

2Al +2H2O +2NaOH --> 2NaAlO2 +3H2 (6)

vì khi cho phần 2 td vs NaOH dư thấy giải phóng H2 => Al dư sau (1)

nH2=0,015(mol)

nFe(P2)=0,045(mol)

giả sử P1 gấp k lần P2

=> nFe(P1)=0,045k(mol)

theo (5) : nAl(P2)=2/3nH2=0,01(mol)

=>nAl(P1)=0,01k(mol)

nNO=0,165(mol)

theo (2,4) :nNO=(0,045k+0,01k) (mol)

=>0,055k=0,165=> k=3

=>nAl(P1)=0,03(mol)

nFe(p1)=0,135(mol)

\(\Sigma nFe=0,045+0,135=0,18\left(mol\right)\)

\(\Sigma nAl=0,03+0,01=0,04\left(mol\right)\)

mAl2O3=\(14,49-0,135.56-0,03.27=6,12\left(g\right)\)

nAl2O3(P1)=0,06(mol)

=> nAl2O3(P2)=0,02(mol)

\(\Sigma nAl2O3=0,08\left(mol\right)\)

theo (1) : nFe=3x/ynAl2O3

=> 0,18=3x/y.0,08=> x/y=3/4

=>CTHH : Fe3O4

theo (1) :nFe3O4 =1/3nFe=0,06(mol)

=>m=0,04.27+0,06.232=15(g)

Ai trả lời hộ em với ạ, em đang cần gấp:<

a) Cho vào nước

+ Tan là Na2CO3

+Ko tan là BaCO3 và BaSO4 (N1)

-Cho các chất ở N1 vào CaCl2

+Tạo kết tủa là BaCO3

BaCO3+CaCl2---->BaCl2+CaCO3

+Ko có ht là BaSO4

b) Cho vào nước

+Tan là Na2CO3, NaCl(N1)

+Ko tan là BaCO3, BaSO4(N2)

-Cho các chất ở N1 vào dd HCl

+Tạo khí là Na2CO3

Na2CO3+2HCl---->2NaCl+H2O+CO2

+Không có ht là NaCl

-Cho các chất ở N1 vào CaCl2

+Tạo kết tủa là BaCO3

BaCO3+CaCl2---->BaCl2+CaCO3

+Ko có ht là BaSO4

c) -Cho dd H2SO4 vào

+ Tạo kết tủa và khí là BaCO3

BaCO3+H2SO4---->BaSO4+H2O+CO2

+Tạo kết tủa là Na2CO3

Na2CO3+H2SO4---->BaCO3+Na2SO4

+Không có ht là NaCl và BaSO4(N1)

-Cho dd Na2CO3 vào N1

+Tạo kết tủa là BaSO4

BaSO4+Na2CO3---->BaCO3+Na2SO4

+K có ht là NaCl

Chúc bạn học tốt

1: Gọi x là hóa trị của M

P1:

\(n_{H_2}=\frac{3,696}{22,4}=0,165\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

_______a---------------------------->a_(mol)

\(2M+2xHCl\rightarrow2MCl_x+xH_2\)

_b-------------------------------->0,5bx (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}56a+b.M_M=7,53\\a+0,5bx=0,165\end{matrix}\right.\) (1)

P2:

\(n_{SO_2}=\frac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

_______a----------------------------------------->1,5a________(mol)

\(2M+2xH_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_x+xSO_2+2xH_2O\)

_b---------------------------------------> 0,5bx___________(mol)

=> 1,5a + 0,5bx = 0,225 (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,12\left(mol\right)\\M_M=9x\left(mol\right)\\bx=0,09\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét x = 1 => không có

Xét x = 2 => không có

Xét x = 3 => \(M_M=27\) (g/mol) => M là Al

2:

Gọi y là số mol Fe phản ứng

PTHH: \(2Al+3Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow2Al\left(NO_3\right)_3+3Cu\downarrow\)

______0,03-------> 0,045__________________0,045____(mol)

\(Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\downarrow\)

_y-------->y------------------------------>y___(mol)

=> \(56\left(0,12-y\right)+64\left(0,045+y\right)=9,76\)

=> y = 0,02 (mol)

\(C_M\) = \(\frac{0,045+0,02}{0,1}=0,65M\)

\(CTHH:X\left(OH\right)_y\)

Gọi a là số mol của hidroxit kim loại

PTHH: \(2X\left(OH\right)_y+yH_2SO_4\rightarrow X_2\left(SO_4\right)_y+2yH_2O\)

_________a---------->0,5.ay------------>0,5a_____________(mol)

\(=>m_{X_2\left(SO_4\right)_y}=0,5a\left(2.M_X+96y\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=49ay\left(g\right)\) => m dd H2SO4 = \(\frac{49ay.100}{10}=490ay\left(g\right)\)

=> \(C\%=\frac{0,5.a\left(2.M_X+96y\right)}{490ay+a\left(M_X+17y\right)}.100\%=11,56\%\)

=> \(M_X=12y\)

Xét y =1 => không có

Xét x = 2 => \(M_X=24\) (g/mol) => X là Mg

=> CTHH: \(Mg\left(OH\right)_2\)

M+H2SO4---->MSO4+H2

n H2=0,28/22,4=0,0125(mol)

theo pthh

n M=n H2=0,0125(mol)

M M=0,7/0,0125=56(Fe)

Vậy M là Fe

\(3KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\left(A\right)\\ O_2+2H_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\left(B\right)\\ H_2O\underrightarrow{dp}H_2\left(D\right)+\frac{1}{2}O_2\\ PbO+H_2\underrightarrow{t^o}Pb+H_2O\\ Na_2O+H_2O\left(B\right)\rightarrow2NaOH\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

C + O₂ → CO₂

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

H₂CO₃ + 2Na → Na₂CO₃ + 2H₂

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl

Vậy : A là O_{2 ;} B là CO₂ ; C là H₂CO₃ ; D là Na₂CO₃

Bạn xem lại đề giúp mk !

Sửa đề:

Hòa tan hết 2,52g kim loại R trong dd HCl sau pứ thu được 1,008 lít H₂ ở đktc. Xác định kim loại R

Giải:

Hóa trị của R: x

n_H2 = \(\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\) mol

Pt: 2R + 2xHCl --> 2RCl_x + xH₂

\(\dfrac{0,09}{x}\)mol<---------------------0,045 mol

Ta có: \(2,52=\dfrac{0,09}{x}M_R\)

\(\Leftrightarrow M_R=\dfrac{2,52x}{0,09}=28x\)

Biện luận:

Vậy R là Sắt (Fe)

25,2?

В tác dụng với muối của A, suy ra в hoạt động hóa học mạnh hơn A.
D tác dụng với muối của C, suy ra D hoạt động hóa học mạnh hơn C.
В, A đứng trước H, còn D, С đứng sau H.
Dãy các kim loại trên xếp từ trái, sang phải theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là: В A D С

В tác dụng với muối của A, suy ra в hoạt động hóa học mạnh hơn A.

D tác dụng với muối của c, suy ra D hoạt động hóa học mạnh hơn C.

В, A đứng trước H, còn D, С đứng sau H.

Dãy các kim loại trên xếp từ trái, sang phải theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là:

В A D С

\(\left(1\right)Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

\(\left(2\right)NaClO+2HCl\rightarrow NaCl+H_2O+Cl_2\)

\(\left(3\right)NaClO+CO_2+H_2O\rightarrow NaHCO_3+HClO\)

\(\left(4\right)HClO\underrightarrow{\text{as}}HCl+\frac{1}{2}O_2\)

Xem lại đề giúp mình

Quan hệ ảnh hưởng lẫn nhau giữa các sinh vật được ứng dụng trong đời sống sản xuất:
- Mối quan hệ cạnh tranh tạo ra hiện tượng khống chế sinh học, từ đó người ta ứng dụng hiện tượng này trong nông nghiệp bằng cách sử dụng các loài thiên địch để diệt sâu bọ có hại mà không cần dùng thuốc trừ sâu
- Mối quan hệ hỗ trợ có thể được ứng dụng khi nuôi hoặc trồng các loài có sự hỗ trợ nhau từ đó làm tăng năng suất

VD: Nuôi ong mắt đỏ để hạn chế sâu đục thân ở vườn cam (loài ong này đẻ trứng ký sinh vào bên trong trứng của các loài sâu hại)

a/ PTHH: Zn + CuCl2 ===> ZnCl2 + Cu

nZn = 13 / 65 = 0,2 mol

mCuCl2 = 67,5 x 60% = 40,5 gam

=> nCuCl2 = 40,5 / 135 = 0,3 mol

Theo phương trình, ta thấy Zn hết, CuCl2 dư

=> nCu = nZn = 0,2 mol

=> mCu = 0,2 x 64 = 12,8 gam

b/ Dung dịch sau phản ứng gồm CuCl2 dư và ZnCl2

=> nZnCl2 = nZn = 0,2 mol

=> mZnCl2 = 0,2 x 136 = 27,2 gam

mCuCl2 (dư) = ( 0,3 - 0,2 ) x 135 = 13,5 gam

m_{dung dịch sau pứ} = 13 + 67,5 - 12,8 = 67,7 gam

=> C%(ZnCl2) = ( 27,2 / 67,7 ) x 100% = 40,18%

C%(CuCl2) = ( 13,5 / 67,7 ) x 100% = 19,94%