Bài 21. Sự ăn mòn của kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

Các biện pháp bảo vệ kim loại

-Cách li kim loại với môi trường

-Tạo hợp kim bền

-Để kim loại ở nơi sạch sẽ khô ráo 

-Thụ động bằng các dung dịch đặc nguội

Thân tàu biển được chế tạo bằng gang thép. Gang thép là hợp kim của sắt, cacbon và một số nguyên tố khác. Đi lại trên biển, thân tàu tiếp xúc thường xuyên với nước biển là dung dịch chất điện li nên sắt bị ăn mòn, gây hư hỏng.Để bảo vệ thân tàu thường áp dụng biện pháp sơn nhằm không cho gang thép của thân tàu tiếp xúc trực tiếp với nước biển. Nhưng ở phía đuôi tàu, do tác động của chân vịt, nước bị khuấy động mãnh liệt nên biện pháp sơn là chưa đủ. Do đó mà phải gắn tấm kẽm vào đuôi tàu.Khi đó sẽ xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa. Kẽm là kim loại hoạt động hơn sắt nên bị ăn mòn, còn sắt thì không bị mất mát gì.Sau một thời gian miếng kẽm bị ăn mòn thì sẽ được thay thế theo định kì. Việc này vừa đỡ tốn kém hơn nhiều so với sửa chữa thân tàu.

p/s: tham khảo nhé

\(\left(1\right)Fe+2HCl--->FeCl_2+H_2\)

\(\left(2\right)FeCl_2+2NaOH--->Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(\left(3\right)Fe\left(OH\right)_2\overset{t^o}{--->}FeO+H_2O\)

\(\left(4\right)2Fe+3Cl_2\overset{t^o}{--->}2FeCl_3\)

\(\left(5\right)FeCl_3+3NaOH--->Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(\left(6\right)2Fe\left(OH\right)_3\overset{t^o}{--->}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(\left(7\right)3Fe+2O_2\overset{t^o}{--->}Fe_3O_4\)

Tham khảo

Câu 1: Sau một ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh các thiết bị, máy móc, dụng cụ lao động bằng kim loại để cho chúng không bị gỉ.

Tham khảo

Câu 2: 

- Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại :

a) Thành phần các chất trong môi trường (đất, nước, không khí).

b) Thành phần kim loại tạo nên đồ vật.

- Biện pháp nhằm bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.

1. Cách li kim loại với môi trường.

Dùng những chất bền vững đối với môi trường để phủ lên bề mặt những đồ vật bằng kim loại. Những chất phủ ngoài thường dùng là :

a) Các loại sơn chống gỉ, vecni, dầu mỡ, men, hợp chất polime.

b) Một số kim loại như crom, niken, đồng, kẽm, thiếc.

2. Dùng hợp kim chống gỉ.

Thí dụ, hợp kim Fe-Cr-Ni, inox.

Tham khảo

Câu 3:

Cuốc, xẻng, đinh sắt, bản lề sắt ở các cửa hàng thường được bôi dầu, mỡ để chống gỉ, cách làm này ngăn không cho các đồ dùng bằng sắt tiếp xúc với môi trường xung quanh.

Sắt, thép xây dựng không bôi dầu mỡ để xi măng bám dính.

Câu 4:

Chất rắn ko tan là Cu

\(\Rightarrow m_{Cu}=2(g)\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ c,n_{Fe}=n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{11,2}{11,2+2}.100\%\approx 84,85\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-84,85\%=15,15\%\)

Giúp câu 3 vs 4

Vì Cu ko pư vs Hcl nên chất rắn ko tan ở đây là cu

nH2=0,2mol

Fe+2Hcl--->FeCl2+H2

=>mFe=0,2*56=11,2

CMHcl=0,4/0,2=2M

%Fe=11,2/13,2*100%=84,84%

%Cu=100-84,84=15,16%

\(n_{NaCl}=\dfrac{3,51}{58,5}=0,06\left(mol\right)\)

a) Pt : \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl|\)

              1               1                1             1

           0,06            0,06          0,06         0,06

a) \(n_{AgCl}=\dfrac{0,06.1}{1}=0,06\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AgCl}=0,06.143,5=8,61\left(g\right)\)

b) \(n_{AgNO3}=\dfrac{0,06.1}{1}=0,06\left(mol\right)\)

\(V_{ddAgNO3}=\dfrac{0,06}{0,2}=0,3\left(l\right)\)

c) \(n_{NaNO3}=\dfrac{0,06.1}{1}=0,06\left(mol\right)\)

\(C_{M_{NaNO3}}=\dfrac{0,06}{0,3}=0,2\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a,n_{NaCl}=\dfrac{3,51}{58,5}=0,06(mol)\\ PTHH:NaCl+AgNO_3\to AgCl\downarrow+NaNO_3\\ \Rightarrow n_{AgCl}=0,06(mol)\\ \Rightarrow m_{AgCl}=0,06.143,5=8,61(g)\\ b,n_{AgNO_3}=0,06(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{AgNO_3}}=\dfrac{0,06}{0,2}=0,3(l)\\ c,n_{NaNO_3}=0,06(mol);V_{dd_{NaNO_3}}=V_{dd(\text {phản ứng})}=0,3(l)\\ \Rightarrow C_{M_{NaNO_3}}=\dfrac{0,06}{0,3}=0,2M\)

\(Cu\underrightarrow{1}CuO\underrightarrow{2}CuSO_4\underrightarrow{3}CuCl_2\underrightarrow{4}Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{5}CuO\underrightarrow{6}Cu\)

(1) \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

(2) \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

(3) \(CuSO_4+BaCl_2\rightarrow CuCl_2+BaSO_4\)

(4) \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

(5) \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

(6) \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

Cu+o2 ra Cuo

Cuo+H2So4 ra Cuso4 +H2o

Cuso4+Bacl ra Cucl2+BaSo4

CuCl2+Naoh ra Cu(oh)2+Nacl

Cu(oh)2 ra Cuo+H2o

Cuo ra Cu+o2

`a) CuSO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + Cu(OH)_2` $Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^0} CuO + H_2O$ `b)` `n_{CuSO_4}={160.0,1}/{160}=0,1 mol` Theo pt: `n_{NaOH}=2.n_{CuSO_4}=2.0,1=0,2 mol` `=> V_{ddNaOH}=0,2l` `c)` Theo pt: `n_{Na_2SO_4}=n_{CuSO_4}=0,1 mol` `=> m_{Na_2SO_4}=0,1.142=14,2g` Theo pt: `n_{CuO}=n_{Cu(OH)_2}=n_{CuSO_4}=0,1 mol` `=> m_B=0,1.80=8g`

Cặp chất có xảy ra phản ứng : 

a) \(ZnSO_4+2NaOH\rightarrow Zn\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

d) \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

A là gì đấy nhỉ ?

a hả 

a là khoa 2k7 và là một streamer nimo về game miniworld 

\(a,m_{AgNO_3}=250.8\%=20(g)\\ \Rightarrow m_{AgNO_3(p/ứ)}=20.85\%=17(g)\\ \Rightarrow n_{AgNO_3(p/ứ)}=\dfrac{17}{170}=0,1(mol)\\ PTHH:Cu+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2Ag\\ \Rightarrow \Delta m=0,1.108-0,05.64=7,6(g)\\ \Rightarrow m_{\text{vật lau khô sau p/ứ}}=7,6+5=12,6(g)\\ b,n_{Cu(NO_3)_2}=0,05(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Cu(NO_3)_2}=\dfrac{0,05.188}{250}.100\%=3,76\%\\ m_{AgNO_3(dư)}=20-17=3(g)\\ \Rightarrow C\%_{AgNO_3}=\dfrac{3}{250}.100\%=1,2\%\)