Bài 2. Một số oxit quan trọng

Các chất nào vậy bạn?

BASIC OXIDE (OXIT BAZO):

\(CaO,Fe_2O_3,CuO,Na_2O,BaO,K_2O,MgO\)

ACIDIC OXIDE (OXIT AXIT):

\(SO_3,CO_2,P_2O_5,SO_2\)

OXIDE LƯỠNG TÍNH: \(ZnO,Al_2O_3\)

OXIDE TRUNG TÍNH: \(NO,CO\)

PTHH:
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\) (1)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\) (2)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\) (3)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\) (4)

Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{150.7,3\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cl}=n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KL}=11,5-0,3.35,5=0,85\left(g\right)\\m_O=0,15.16=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

`=>` \(m=m_{oxit}=0,85+2,4=3,25\left(g\right)\)

Câu 4 : 

Gọi $n_{MgO} = a(mol) ; n_{CuO} = b(mol) \Rightarrow 40a + 80b = 16(1)$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2a + 2b = 0,1.3 = 0,3(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = - 0,1 <0 (Sai đề)

Câu 5 : Gọi $n_{FeO} = a(mol) ; n_{CuO} = b(mol) \Rightarrow 72a + 80b = 30(1)$

$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2a + 2b = \dfrac{100.40\%}{36,5} = \dfrac{80}{73}(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 1,792 ; b = -1,18 < 0

(Sai đề)

1. a. Hoà tan các chất vào nước, sục khí CO2 qua hai dung dịch thu được.

- Dung dịch cho kết tủa trắng: Ca(OH)2, ban đầu là CaO

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2->CaCO_3+H_2O\) (*)

- DUng dịch không có hiện tượng: NaOH, ban đầu là Na2O.

b. Sục lần lượt các khí qua Ca(OH)2 dư.

- Khí cho ra kết tủa trắng; CO2

PTHH như PT (*)

- Khí không cho hiện tượng: O2

Bài 1:

(1) \(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)

(2) \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)

(3) \(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

(4) \(H_2SO_3+Na_2O\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

(5) \(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2\uparrow+H_2O\)

(6) \(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

Bài 2:

a) - Trích mẫu thử, có đánh số thứ tự

- Hoà các mẫu thử vào nước, sau đó nhúng mẩu quỳ tím vào, nếu thấy:

+ Mẫu thử tan tạo dd đục, quỳ tím hoá xanh: `CaO`

`CaO + H_2O -> Ca(OH)_2`

+ Mẫu thử tan, quỳ tím hoá đỏ: `P_2O_5`

`P_2O_5 + 3H_2O -> 2H_3PO_4`

- Dán nhãn

b) - Đánh số thứ tự cho các lọ chứa khí

- Dẫn các khí qua dd nước vôi trong dư, nếu thấy:

+ Khí làm vẩn đục dd nước vôi trong: `SO_2`

\(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)

+ Khí không có hiện tượng gì: `O_2`

- Dán nhãn

Bài 3:

- Khí có thể làm khô được bằng `CaO: H_2, O_2`

- Khí `SO_2, CO_2` không thể làm khô bằng `CaO` vì `CaO` phản ứng được với `SO_2, CO_2`

`CaO + H_2O -> Ca(OH)_2`

`CaO + SO_2 -> CaSO_3`

`CaO + CO_2 -> CaCO_3`

`Ca(OH)_2 + SO_2 -> CaSO_3 + H_2O`

`Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 + H_2O`

Bài 4:

a) `CO_2, O_2, SO_2`

b) `H_2, N_2`

c) `H_2`

d) `SO_2, CO_2`

e) `SO_2, CO_2`

g) `CO_2, SO_2`

4

CO2+Ba(OH)2->BaCO3+H2O

0,1----0,1----------0,1---------0,1

n _CO2 =2,24:22,4=0,1 mol

CM_Ba(Oh)2=0,1:0,2=0,5M

c)m_BaCO3=0,1.197 =19,7g

câu 2 

 a)Ta nhỏ nước, nhúm quỳ : 

-Ko tan CaCO3

-Tan nhưng dd đục , quỳ chuyển xanh :CaO

b)Ta nhỏ nước, nhúm quỳ : 

-Ko tan MgO

-Tan nhưng dd đục , quỳ chuyển xanh :CaO

câu 1

a)Ta nhỏ nước:

Tan hết là Na2O

Ít tan , dd vẩn đục là CaO

Na₂O+H₂O->2NaOH

CaO+H2O->Ca(OH)₂

b) 

Ta sục khí vào nước trong :

-Có kết tủa :CO₂

-Ko hiện tượng :O₂

CO₂+Ca(OH)₂->CaCO₃+H₂O

\(n_{KOH}=\dfrac{11,2.20\%}{56}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

              0,04--->0,02

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,02.98}{35\%}=5,6\left(g\right)\)

Chọn C

$n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol) ; n_{HCl} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

Ta thấy : 

$n_{Al} : 2 > n_{HCl} : 6$ nên $Al$ dư

Theo PTHH : 

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,2(mol)$
$n_{Al} = \dfrac{1}{3}n_{HCl} = \dfrac{0,4}{3}(mol)$

$m_{dd\ HCl} = D.V = 1,1.200 = 220(gam)$

Sau phản ứng, $m_{dd} = m_{Al\ pư} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2}$

$= \dfrac{0,4}{3}.27 + 220 - 0,2.2 = 223,2(gam)$

b) $C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{220}.100\% = 6,64\%$