Bài 2. Một số oxit quan trọng

a, \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 80x + 160y = 32 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuCl_2}=n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 135x + 325y = 59,5 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{CuO}+6n_{Fe_2O_3}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{1}{0,5}=2\left(l\right)\)

a, \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

\(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_{3\downarrow}+H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=x\left(mol\right)\\n_{SO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow x+y=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=x\left(mol\right)\\n_{CaSO_3}=n_{SO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 100x + 120y =17 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO_2}=\dfrac{0,05.22,4}{3,36}.100\%\approx33,33\%\\\%V_{SO_2}\approx66,67\%\end{matrix}\right.\)

b, \(d_{A/He}=\dfrac{\dfrac{0,05.44+0,1.64}{0,15}}{4}\approx14,33\)

$n_{Fe_2O_3} = 0,05(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{150.20\%}{98} = \dfrac{15}{49}(mol)$

$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Ta thấy : 

$n_{Fe_2O_3} : 1 < n_{H_2SO_4} :3$ nên $H_2SO_4$ dư

$m_{dd\ sau\ pư} = 8 + 150 = 158(gam)$

$n_{H_2SO_4\ dư} = \dfrac{15}{49} - 0,05.3 = \dfrac{153}{980}(mol)$

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,025(mol)$

$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{   \dfrac{153}{980}.98}{158} .100\% = 9,7\%$

$C\%_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,025.400}{158}.100\% = 6,3\%$

gấp

C.Cu

\(Cu+Cl_2\xrightarrow[]{t^o}CuCl_2\)

\(CuCl_2+2NaOH\xrightarrow[]{}Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)

Chọn C

Giúp e với mn ơi. E đang cần gasp

Trích mẫu thử.

Hoà 2 mẫu thử trên vào nước.

- Nếu mẫu thử nào tan, toả nhiệt thì là Na₂O:

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

- Còn MgO không tan.

Dán lại nhãn cho 2 lọ chất rắn trên.

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử. Đánh số thứ tự ở ống nghiệm cũng như lọ hoá chất tương ứng.

- Dùng quỳ tím ẩm đặt vào 2 chất rắn. Nếu quỳ tím hoá xanh thì đó là Na₂O. Còn MgO không làm quỳ tím ẩm đổi màu.

\(PTHH:Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)