Bài 2. Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=36\\2p=2n\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow p=e=n=12\) hạt

A=Z+N=24(Cr)

Kí hiệu nguyên tử: \(\left[Ar\right]3d^54s^1\)

\(Tacó:\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=46\\N-Z=1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=15\\N=16\end{matrix}\right.\\ Z=15\Rightarrow X:Photpho\left(P\right)\)

¯A=79.54,5%+A2.(100%−54,5%)\100%=79,91

⇒A2=81
Đồng vị còn lại là : 81Br

Tổng 3 loại hạt của nguyên tử A là 34 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.

a/ Tìm số p, e, n?

b/ Xác định nguyên tử khối của nguyên tử A.

c/ Hãy cho biết A là nguyên tố nào? Đọc tên nguyên tố A?

Tổng 3 loại hạt của nguyên tử A là 34 hạt,

=>2p+n=34

trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.

=>2p-n=10

=> lập hệ pt

=>p=e=11

=>n=12

=> chất đó là Na , natri (23 đvC)

=>A=12+11=23 

Na₁₂²³

Ta có: p + e + n = 58

Mà p = e, nên: 2p + n = 58

=> n = 58 - 2p

Ta có: \(p\le n\le1,5p\)

Ta lại có: \(\left\{{}\begin{matrix}p\le58-2p\\58-2p\le1,5p\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}3p\le58\\58\le3,5p\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p\le19\left(3\right)\\p\ge16,6\end{matrix}\right.\)

=> \(p=\left\{17;18;19\right\}\)

Biện luận: 

=> p = 19 hạt. 

Dựa vào bảng hóa trị, suy ra: 

Y là kali (K)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=96\\p=e\\p+e-n=28\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2n=68\\p=e\\2p=n+28\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=34\\p=e=31\end{matrix}\right.\)

Giúp mik vs ạ

thiếu dữ kiện để tính

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

¯¯¯¯¯¯¯¯AX=A.x+B.y100AX¯=A.x+B.y100 

Trong đó đồng vị A có x% số nguyên tử, đồng vị B có y% số nguyên tử.

Vậy nguyên tử khối trung bình của nguyên tố clo bằng:

¯¯¯¯¯¯¯¯ACl=35.75,77+37.24,23100=35,48ACl¯=35.75,77+37.24,23100=35,48