Bài 2. Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị

ta có: ntk trung bình cl =63a+65b/100

hay 63,54 . 100=63a+65b [1]

ta có a+b=100 [2]

từ 1 và 2 ta lập hpt => a=73% , b=27%

b,% cucl2 =63 .73%/ 100% .100%/135 =34,07 %

a) Mg+2HCl=MgCl2+H2 (1)

theo(1) nMg=nH2=0.4/2=0.2mol

suy ra M_Mg=4.84/0.2=24.2g/mol

b) gọi đồng vị còn lại có số khối là Mg^x₁₂

vì tỉ số 2 đồng vị là 4:1 nên có 1 đồng vị chiếm 80%, 1 đồng vị chiếm 20%

TH1: Mg²⁴₁₂ chiếm 20% suy ra đồng vị còn lại chiếm 80%

M_{trung bình} =24*20%+x*80%=24.2 suy ra x=24.25 (loại)

TH2:Mg²⁴₁₂ chiếm 80% suy ra đồng vị còn lại chiếm 20%

M_{trung bình}=24*80%+x*20%=24.2 suy ra x=25

Vậy số khối của đồng vị còn lại là 25

Gọi A₁ là số khối của đồng vị thứ nhất. Vì đồng vị thứ nhất có ít hơn đồng vị thứ hai là 1 notron nên ta có số khối của đồng vị thứ hai là A₁+1.

tỉ lệ số nguyên tử của đồng vị thứ nhất so với đồng vị thứ hai là 1,5 =\(\dfrac{3}{2}\).

Khi đó:% về số lượng nguyên tử của đồng vị 1 là\(\dfrac{3}{3+2}\cdot100\%=60\%\)

% về số lượng nguyên tử của đồng vị 2 là :\(100\%-60\%=40\%\)

Theo bài ra ta có

_{\(A_1\cdot60\%+\left(A_1+1\right)\cdot40\%=24,4\)}

⇔\(A_{1_{ }}=24\)

Vậy số khối của đồng vị 1 là A₁=24. Số khối của đồng vị 2 là

A₁+1=24+1=25.

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/76925.html

Bạn tham khảo nhé

mấy bạn giải giúp mình với chìu nay mình đi học r

theo bài ra , ta có

\(\left\{{}\begin{matrix}\left(4p_M+16\right)+\left(2n_M+n_O\right)=92\\\left(4p_M+16\right)-\left(2n_M+n_O\right)=28\end{matrix}\right.\)

⇒\(\left\{{}\begin{matrix}4p_M+16=60\\2n_M+n_O=32\end{matrix}\right.\)

⇒\(p_M=11< Na>\)

CTHH : Na₂O

\(\overline{M_{Na}}=\dfrac{22989}{1000}=22,989\left(u\right)=22,989\left(\text{đ}vC\right)=22,989\left(g/mol\right)\)

Gọi a,b lần lượt là số proton, số nơtron của nguyên tử R

c,d lần lượt là số proton, notron của nguyên tử Y

Vì tổng số hạt trong hai nguyên tử là 112 hạt nên ta có:

\(2a+b+2c+d=112\) (1)

Vì nguyên tử R có số notron ít hơn nguyên tử Y là 16 hạt nên ta có:

\(d-b=16\) ⇔ \(b=d-16\) (2)

Vì số hạt mang điện trong Y nhiều gấp hai lần số hạt mang điện trong R nên ta có:

\(2c-4a=0\) ⇔ \(c-2a=0\) (3)

Vì số khối của R nhỏ hơn số khối của Y là 29 nên ta có:

\(c+d-a-b=29\) (4)

Thay (2) lần lượt vào (4) ta được:

(4) ⇔ \(c+d-a-d+16=29\)

⇔ \(c-a=13\) (5)

Từ (3) và (5) ta có hệ sau:

\(\left\{{}\begin{matrix}c-2a=0\\c-a=13\end{matrix}\right.\) ⇔ \(\left\{{}\begin{matrix}c=26\\a=13\end{matrix}\right.\)

Thay c=26 và a=13 vào (1) ta được

(1) ⇔ \(2\cdot13+b+2\cdot26+d=112\)

⇔\(b+d=34\) (6)

Từ (2) và (6) ta có hệ sau:

\(\left\{{}\begin{matrix}d-b=16\\d+b=34\end{matrix}\right.\) ⇔ \(\left\{{}\begin{matrix}d=25\\b=9\end{matrix}\right.\)

Vậy số e và số p của nguyên tử R là a=13. số n của nguyên tử R là b=9

số e và số p của nguyên tử Y là c=26. số n của nguyên tử Y là d=25

Gọi số proton, nơtron, electron trong A là p_A, n_A, e_A trong đó p_A=e_A

Gọi số proton, nơtron, electron trong B là p_B, n_B, e_B trong đó p_B=e_B

Theo đề ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p_A+n_A+2p_B+n_B=142\left(1\right)\\2p_A-n_A+2p_B-n_B=42\left(2\right)\\2p_B-2p_A=12\end{matrix}\right.\)

(1)+(2) ta được hệ phương trình mới:

\(\left\{{}\begin{matrix}4p_A+4p_B=184\\2p_B-2p_A=12\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p_A=20\left(Ca\right)\\p_B=26\left(Fe\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi p,n,e lần lượt là số proton, nơtron, electron trong nguyên tử X (p=e) và p,e,n nguyên dương

Theo đề ta có:

p+n+e=10 ⇔2p+n=10

Mà p≤ n≤1,52p

⇒2,8409≤p≤3,333 ⇒ Chỉ có p=3 mới thõa p,e,n nguyên dương

Vậy p=e=3 n=4 A=p+n=3+4=7