Bài 2: Axit - Bazơ - Muối

$n_{Al(OH)_3} = 0,05(mo)$

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$

TH1 : Axit dư

$3HCl + Al(OH)_3 \to AlCl_3 + 3H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{HCl} = 0,2a + 0,05.3 = 0,1 \Rightarrow a = -0,25 <0 \to$ Loại

TH2 : NaOH dư

$NaOH + Al(OH)_3 \to NaAlO_2 + 2H_2O$
Ta có : 

$n_{NaOH} = 0,1 + 0,05  =0,15(mol) \Rightarrow a = \dfrac{0,15}{0,2} = 0,3M$

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Dung dịch sau gồm các ion 

\(n_{H^+}=0,2\left(mol\right);n_{Cl^-}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^{^+}\right]=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

1) Dung dịch HCl gồm các ion H+ và Cl-

\(n_{H^+}=n_{HCl}\)

=> \(\left[H^+\right]=CM_{HCl}=0,02M\)

2)  Dung dịch NaCl gồm các ion Na+ và Cl-

\(n_{Na^+}=n_{NaCl}\)

=> \(\left[Na^+\right]=CM_{NaCl}=0,3M\)

\(n_{HCl}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.0,04=0,012\left(mol\right)\)

Dung dịch gồm H+ và Cl-

\(n_{H^+}=0,01+0,012=0,022\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,022}{0,4}=0,055M\)

\(n_{Cl^-}=0,01+0,012=0,022\left(mol\right)\)

=>\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,022}{0,4}=0,055M\)

Trộn 100ml dung dịch HNO3 0.1M với 400ml dung dịch H2SO4 0.03M

\(n_{HNO_3}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,04.0,3=0,012\left(mol\right)\)

Dung dịch sau khi trộn gồm :

\(n_{H^+}=0,01+0,012.2=0,034\left(mol\right)\)

=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,034}{0,5}=0,068M\)

\(n_{NO_3^-}=0,01\left(mol\right)\)

=>\(\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,01}{0,5}=0,02M\)

\(n_{SO_4^{2-}}=0,012\left(mol\right)\)

=> \(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,012}{0,5}=0,024M\)

Đề yêu cầu tính cái gì đấy em?

\(n_{OH^-}=0,2.1+0,2.1.2=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=V.2+V.1.2=4V\left(mol\right)\)

H⁺ + OH^- --------> H2O (1)

Vì dung dịch A được trung hòa bởi 200 ml dd HNO3 1M

=>Dung dịch A có OH- dư sau phản ứng

\(n_{H^+}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

H⁺ + OH^- _dư --------> H2O

=> \(n_{OH^-\left(dư\right)}=n_{H^+\left(củaHNO3\right)}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{OH^-\left(pứ\right)}=0,6-0,2=0,4\left(mol\right)\)

Từ (1) => \(n_{H^+}=n_{OH^-\left(pứ\right)}=0,4\left(mol\right)\)

=> 4V=0,4

=> V= 0,1 (lít)

\(n_{H^+}=0.04\cdot\left(2\cdot0.25+0.75\right)=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.2V+0.1\cdot2V=0.4V\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.05......0.05\)

\(V=\dfrac{0.05}{0.4}=0.125\left(l\right)\)

Viết phương trình điện li của các chất sau đây trong dung dịch :

1. Axit mạnh H₂SeO₄ (nấc thứ nhất điện li mạnh)

\(H_2SeO_4\rightarrow H^++HSeO_4^-\)

\(HSeO_4^-\leftrightarrow H^++SeO_4^{2-}\)

 2. Axit yếu 3 nấc H₃PO₄

\(H_3PO_4\leftrightarrow H^++H_2PO_4^-\)

\(H_2PO_4^-\leftrightarrow H^++HPO_4^{2-}\)

\(HPO_4^{2-}\leftrightarrow H^++PO_4^{3-}\)

3. Hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)₂

\(Pb\left(OH\right)_2\leftrightarrow Pb^{2+}+2OH^-\)

\(Pb\left(OH\right)_2\leftrightarrow PbO_2^{2-}+2H^+\)

4. Na₂HPO₄

\(Na_2HPO_4\leftrightarrow2Na^++HPO_4^{2-}\)

\(HPO_4^{2-}\leftrightarrow H^++PO_4^{3-}\)

5. NaH₂PO₄                                                                                                                      

\(NaH_2PO_4\leftrightarrow Na^++H_2PO_4^-\)​​​​

​\(H_2PO_4^-\leftrightarrow H^++HPO_4^{2-}\)​

​\(HPO_4^{2-}\leftrightarrow H^++PO_4^{3-}\)​

6. Axit mạnh HMnO₄​​

\(HMnO_4\rightarrow H^++MnO_4^-\)

7. Bazơ mạnh RbOH

\(RbOH\rightarrow Rb^++OH^-\)

Đáp án A

A.BaCl2,Al2(SO4)3,Na2CO3,AgNO3

Nó bị thủy phân bởi nước nhé

$Al_2(CO_3)_3+H_2O\rightarrow Al(OH)_3+CO_2$