Dẫn luồng khí CO dư đi qua ống sứ chứa nhôm oxit, magie oxit, kẽm oxit, sắt III oxit và đồng II oxit. Sau phản ứng thu được chất rắn A. Hòa tan A vào dung dịch NaOH dư. Sau phản ứng thu được chất rắn B. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng rắn B biết số mol mỗi oxit ban đầu là 0,1.
Bài 2: Axit - Bazơ - Muối
$ZnO + CO \xrightarrow{t^o} Zn + CO_2$
$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$
$CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$
$Al_2O_3 + 2NaOH \to 2NaAlO_2 + H_2O$
$Zn + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + H_2O$
B gồm : $Fe , Cu$
$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,2(mol)$
$n_{Cu} = n_{CuO} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow m_B = 0,2.56 + 0,1.64 = 17,6(gam)$
Đúng 3
Bình luận (0)
Cho m(g) nhôm oxit tác dụng đủ với 300ml dung dịch H2SO4 1M, thu được x(g) muối. m(g) oxit tác dụng vừa đủ với V(l) dung dịch NaOH 2M thu được y(g) muối. Tính m,x,y,V.
$n_{H_2SO_4} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
\(Al_2O_3+3H_2SO_4\text{→}Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
0,1 0,3 0,1 (mol)
\(Al_2O_3+2NaOH\text{→}2NaAlO_2+H_2O\)
0,1 0,2 0,2 (mol)
$m = 0,1.102 = 10,2(gam)$
$x = 0,1.342 = 34,2(gam)$
$V = \dfrac{0,2}{2} = 0,1(lít)$
$y = 0,2.82 = 16,4(gam)$
Đúng 2
Bình luận (0)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,2.V;n_{Ba\left(ỌH\right)_2}=0,1.V\Rightarrow n_{OH^-}=0,4V;n_{HCl}=0,03;n_{H2SO4}=0,01;n_{H^+}=0,05\)\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\Rightarrow0,4.V=0,05\Rightarrow V=0,125\left(l\right)=125\left(ml\right)\Rightarrow n_{H2O}=0,05\)
BTKL: \(m_A+m_B=m_{M'}+m_{H2O}\Rightarrow m_{M'}=4,3125\left(g\right)\)
---> B
Đúng 2
Bình luận (0)
Bài 1:
a) Để giải thích tính axit ⇒ Cho tác dụng với kiềm.
\(HClO+OH^-\rightarrow ClO^-+H_2O\)
\(CH_3COOH+OH^-\rightarrow CH_3COO^-+H_2O\)
\(H_2S+2OH^-\rightarrow S^{2-} +2H_2O\)
\(NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 \uparrow + H_2O\)
b) Để giải thích tính bazơ ⇒ Cho tác dụng với axit.
\(KOH+ H^+ \rightarrow K^+ + H_2O\)
\(NH_3+ H^+ \rightarrow NH_4^+\)
\(CO_3^{2-}+ 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow\)
\(CH_3COO^-+ H^+ \rightarrow CH_3COOH\)
Bài 2:
Để giải thích tính lưỡng tính ⇒ Cho tác dụng với cả axit và kiềm:
\(Sn(OH)_2+2H^+\rightarrow Sn^{2+} + 2H_2O\)
\(Sn(OH)_2+2OH^- \rightarrow SnO_2^{2-} + 2H_2O\)
\(HCO_3^-+H^+\rightarrow H_2O+CO_2\uparrow\)
\(HCO_3^-+OH^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)
\(HS^-+H^+\rightarrow H_2S\)
\(HS^-+OH^-\rightarrow S^{2-} + H_2O\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Câu 3: Tính nồng độ mol /l của các ion có trong dd sau khi:
a/ Trộn 200 ml dd \(NaOH\) 0,5M với 50 ml dd \(H_2SO_4\) 0,75M.
b/ Trộn 40 ml dd \(Ba\left(OH\right)_2\) 0,6M với 160 ml dd \(HNO_3\) 0,75M thu được dd B. Tính nồng độ mol các ion trong dd B.
II, Tính nồng độ mol/ l của các ion có trong dd thu được sau khi:
a) Trộn 150 ml dd \(Ca\left(NO_3\right)_2\) 0,25M với 50 ml dd \(NaNO_3\) 0,2M.
b) Trộn 40 ml dd \(H_2SO_4\) 0,25M với 60 ml dd \(Na_2SO_4\) 0,4M.
ɑ) \(\left[Ca^{2+}\right]=0,0375M\)
\(\left[Na^+\right]=0,01M\)
\(\left[NO_3^-\right]=0,085M\)
b) \(\left[H^+\right]=0,02M\)
\(\left[Na^+\right]=0,048M\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=0,034M\)
Đúng 0
Bình luận (0)
I, Tính nồng độ mol/ l của các ion có trong dd:
a/ 200 ml dd \(Ca\left(HCO_3\right)_2\) 0,05M.
b/ 80 ml dd \(\left(NH_4\right)_3\)\(PO_4\) 0,6M.
a) \(Ca\left(HCO_3\right)_2\rightarrow Ca^{2+}+2HCO_3^-\)
0,05----------->0,05----->0,1 (M)
b) \(\left(NH_4\right)_3PO_4\rightarrow3NH_4^++PO_4^{3-}\)
0,6----------->1,8-------->0,6 (M)
Đúng 2
Bình luận (0)
Câu 1: Tính nồng độ mol/ l của các ion có trong dd:
a/ 50 ml dd có hòa tan 0,02 mol \(MgSO_4\)
b/ 250 ml dd có hòa tan 8,55 gam \(Al_2\left(SO_4\right)_3\)
c/ 200 ml dd \(Ca\left(HCO_3\right)_2\) 0,05M
a)CM MgSO4=\(\dfrac{0,02}{0,05}=0,4M\)
b)
nAl2(SO4)3=\(\dfrac{8,55}{342}=0,025mol\)
CM Al2(SO4)3=\(\dfrac{0,025}{0,25}=0,1M\)
c) có sẵn nhỉ ?
Đúng 1
Bình luận (0)
1) Can bang PTHH:
CnH2nO2 +........O2 => .....CO2 + .........H2O
\(2C_nH_{2n}O_2+\left(3n-1\right)O_2\xrightarrow[]{t^o}2nCO_2+2nH_2O\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho hỗn hợp gồm m gam Fe và 0,5m gam kim loại M tan vừa hết trong dung dịch hỗn hợp HCl 10% và H2SO4 12% vừa đủ thu được 11,297m gam dd. M là?