Bài 17. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

Các kim loại K ,Na,Ca...khi tác dụng với dd muối không đẩy các kim loại đứng sau chúng ra khỏi dd muối vì:

Các kim loại Li, K ,Na,Ca, Ba có tính kiềm rất háo nước nên khi tác dụng với dung dịch muối ( dung dịch muối gồm : dung môi (nước) và chất tan (muối) ) nên khi cho các kim loại này p/ứ với muối thì các kim loại này sẽ p/ứ với dung môi : nước tạo thành dd kiềm và khí. Sau đó dd kiềm này mới t/dụng với muối tạo ra muối mới và bazơ mới=> Không đúng theo tính chất phản ứng với muối của kim loại là tạo ra muối mới và kim loại mới nên p/ứ không thể xảy ra.

VD: Phương trình minh họa :

Kim loại Na tác dụng với muối CuSO₄ (gồm dung môi : H₂O và chất tan: CuSO₄)

*T/d với H₂O trong dd muối:

Na +H₂O\(\rightarrow\)NaOH + H₂\(\uparrow\)

*Sau đó NaOH mới t/d với CuSO₄:

2NaOH + CuSO₄ \(\rightarrow\)Na₂SO₄ + Cu(OH)₂\(\downarrow\)

=> PTHH chung:

Na + CuSO₄ + H₂O \(\rightarrow\)Na₂SO₄ + Cu(OH)₂\(\downarrow\) +H₂\(\uparrow\)

Ta thấy có muối mới tạo thành (Na₂SO₄) nhưng không có kim loại mới => P/ứ không xảy ra

bn ơi xem lại xem có sai ko

a) Vhh = 112 (l)
b) mO₂ = 48 (g)
mN₂ = 70 (g)
mCO₂ = 22 (g)
mSO₂ = 32 (g)
→ mhh = 172 (g)

2X + xH₂SO₄ -> X₂(SO₄)_x + xH₂ (1)

Ta có:

\(\dfrac{1,26}{X}=2.\dfrac{3,42}{2X+96x}\)

Với x=2 thì X=56

=>X là Fe

2Al + 3CuSO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu (1)

Đặt n_{Al PƯ}=a

Ta có:

64.1,5.a-27a=46,38-45

=>a=0,02

m_Cu=64.1,5.0,02=1,92(g)

n_{OH trong KOH}=0,4(mol)

Ta có:

n_H2O=n_OH=0,4(mol)

=>m_H2O=18.0,4=7,2(g)

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_X+m_KOH=m_muối+ m_H2O

=>m_muối=6,3+9,8+3,65+56.0,4-7,2=34,95(g)

XCO3 +2HCl --> XCl2 + CO2 +H2O (1)

Y2(CO3)3 + 6HCl --> 2YCl3+3CO2 +3H2O (2)

nCO2=0,03(mol)

theo (1,2) : nHCl=2nCO2=0,06(mol)

nH2O=nCO2=0,03(mol)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m=10+0,06.36,5 - 0,03.(44+18)=10,33(g)

MCO3 + 2HCl --> MCl2+CO2 +H2O (1)

R2CO3 + 2HCl --> 2RCl +CO2+H2O (2)

nCO2=0,03(mol)

theo (1,2) : nHCl=2nCO2=0,06(mol)

nH2O=nCO2=0,03(mol)

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m=14+0,06.36,5 - 0,03.(44+18)

=14,33(g)

a;

Trích các mẫu thử:

Cho quỳ tím vào các mẫu thử nhận ra:

+NaOH làm quỳ tím chuyển xanh

+BaCl₂ ko làm chuyển màu tùy tím

+HCl,H₂SO₄ làm quỳ tím hóa đỏ (1)

Cho dd BaCl₂ vào 1 nhận ra:

+H₂SO₄ có kết tủa

+HCl ko PƯ

Bạn tự viết PTHH nhé

b;

Trích các mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử nhận ra:

+NaOH;Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh (1)

+NaCl ko làm chuyển màu quỳ tím

+H₂SO₄ làm quỳ tím hóa đỏ

Cho dd H₂SO₄ vào 1 nhận ra:

+Ba(OH)₂ có kết tủa

+NaOH ko có hiện tượng

Bạn tự viets PTHH

b, dùng quỳ tím

H2SO4 (đỏ)

NaCl (ko đổi màu)

Ba(OH)2, NaOH(xanh) (nhóm 1)

Cho H2SO4 vào nhóm 1

Nhận biết đc Ba(OH)2 vì xuất hiện kt trắng

Pthh( tự viết)

=> còn lại NaOH k có htg gì

Do K tác dụng với H₂O tạo thành KOH và giải phóng H₂, sau đó KOH tác dụng với CuSO₄ tạo thành Cu(OH)₂ (kết tủa xanh) và dung dịch K₂SO₄.

PTHH: K + H₂O ---> KOH + H₂↑

KOH + CuSO₄---> Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

OK! Xong bạn nhé!