Bài 16: Phương trình hóa học

Cái này lên gg tra cho nhanh chứ nhiều như tờ sớ này ai làm cho nổi =)))

tr pthh kiểu này dựa vào hóa trị cần bằng ra ời:v

a)           \(K_2CO_3+BaCl_2\xrightarrow[]{}2KCl+BaCO_3\)

b) (mol)   1.................1...............2...............1

     (mol) 0,1................0,1.............0,2............0,1

c)\(n_{BaCO_3}=\dfrac{19,7}{197}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{K_2CO_3}=0,1.138=13,8\left(g\right)\)

\(m_{BaCl_2}=0,1.208=20,8\left(g\right)\)

a) \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(2:1:1:1\right)\)

b) \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\left(3:2:1\right)\)

c) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(2:3:1:2\right)\)

d) \(CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O\left(1:2:1:2\right)\)

e) \(2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3\left(2:1:2\right)\)

g) \(Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow[]{t^o}xFe+yH_2O\left(1:y:x:y\right)\)

Cách 1:

1. \(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\)

2. \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

3. \(2HgO\xrightarrow[]{t^o}2Hg+O_2\)

4. \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\)

5. \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

6. \(3KOH+AlCl_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3KCl\)

7. \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

8. \(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

9. \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

10. \(FeO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Fe+H_2O\)

11. \(Mg+2AgNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

12. \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

13. \(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)

14. \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

15. \(Al_2O_3+2H_3PO_4\rightarrow AlPO_4\downarrow+3H_2O\)

16. \(MgSO_4+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+K_2SO_4\)

17. \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

18. \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

19. \(Mg+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+Cu\downarrow\)

20. \(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)

21. \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

22. \(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+Cl_2+H_2\)

23. \(K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2KCl\)

Cách 4:

1. \(2A+2aHCl\rightarrow2ACl_a+aH_2\)

2. \(3A_2O_a+2aH_3PO_4\rightarrow2A_3\left(PO_4\right)_a+3aH_2O\)

3. \(4FeS_2+11O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)

4. \(3CuCl_2+2Al\rightarrow2AlCl_3+3Cu\downarrow\)

5. \(ACl_a+aAgNO_3\rightarrow aAgCl\downarrow+A\left(NO_3\right)_a\)

6. \(A_xO_y+2yHCl\rightarrow xACl_{2y/x}+yH_2O\)

7. \(A_xO_y+yH_2SO_4\rightarrow A_x\left(SO_4\right)_y+yH_2O\)

8. \(3A_xO_y+2yH_3PO_4\rightarrow A_{3x}\left(PO_4\right)_{2y}+3yH_2O\)

9. \(2B\left(OH\right)_a+aH_2SO_4\rightarrow B_2\left(SO_4\right)_a+2aH_2O\)

10. \(3Pb\left(NO_3\right)_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Al\left(NO_3\right)_3+3PbSO_4\downarrow\)

11. \(6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3Na_2SO_4\)

12. \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

13. \(3Ba\left(NO_3\right)_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Al\left(NO_3\right)_3+3BaSO_4\downarrow\)

14. \(K_2CO_3+2HNO_3\rightarrow2KNO_3+CO_2\uparrow+H_2O\)

15. \(ACl_a+aAgNO_3\rightarrow aAgCl\downarrow+A\left(NO_3\right)_a\)

16. \(2A\left(OH\right)_a+aH_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_a+2aH_2O\)

17. \(3Pb\left(NO_3\right)_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Al\left(NO_3\right)_3+3PbSO_4\downarrow\)

18. \(3Ba\left(OH\right)_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3BaSO_4\downarrow\)

19. \(3BaSO_3+2H_3PO_4\rightarrow Ba_3\left(PO_4\right)_2\downarrow+3SO_2\uparrow+3H_2O\)

20. \(A_2O_n+2nHCl\rightarrow2ACl_n+nH_2O\)

21. \(2A\left(OH\right)_a+aH_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_a+2aH_2O\)

22. \(3A\left(OH\right)_a+aH_3PO_4\rightarrow A_3\left(PO_4\right)_a+3aH_2O\)

23. \(A_2\left(CO_3\right)_a+2aHCl\rightarrow2ACl_a+aCO_2\uparrow+aH_2O\)

24. \(2A_3\left(PO_4\right)_a+3aNa_2CO_3\rightarrow3A_2\left(CO_3\right)_a+2aNa_3PO_4\)

a) `Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

b) $2Fe+3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$

\(Fe_xO_y+\left(y-x\right)CO\xrightarrow[]{t^o}xFeO+\left(y-x\right)CO_2\)

\(4C_xH_yO_z+\left(4x+y-2z\right)O_2\xrightarrow[]{t^o}4xCO_2+2yH_2O\)

a) Hợp chất X có thể được cấu tạo từ những nguyên tố C, H, O hoặc C, H vì khí đốt cháy thu được CO₂ và H₂O

b) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

ĐLBTKL:

m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O 

=> m_H2O = 3,2 + 0,15.32 - 0,1.44 = 3,6 (g)

=> \(n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right)\)

1,4 gam N₂ có \(n_{N_2}=\dfrac{1,4}{28}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(M_X=\dfrac{1,6}{0,05}=32\left(g/mol\right)\)

Theo ĐLBTNT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\\n_H=2n_{H_2O}=0,4\left(mol\right)\\n_{O\left(X\right)}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}-2n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_C:n_H:n_O=0,1:0,4:0,1=1:4:1\)

=> X có dạng (CH₄O)_n

=> \(n=\dfrac{32}{32}=1\)

=> X là CH₄O

a) \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b) \(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

a, 2Fe+3Cl₂ -> 2FeCl₃

b, K + H₂O -> KOH + \(\dfrac{1}{2}\)H₂

c, Al+3HCl -> AlCl₃ + \(\dfrac{3}{2}\)H2

d, CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

a, 2Cu + O₂ -> 2CuO

b, MnO₂ + 4HCl -> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

nitrat là NO₃ bạn nhé, còn CO₃ là cacbonat hóa trị II

Gọi CTHH của hợp chất là \(Ca_x\left(NO_3\right)_y\)

Theo quy tắc hóa trị, ta có: \(x.II=y.I\)

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{2}\)

=> CTHH của hợp chất là Ca(NO₃)₂

PTK = 40 + (14 + 16.3).2 = 164 (đvC)