Bài 15. Tính chất vật lí của kim loại - Hỏi đáp

1. -Nếu cho Na, K, Ca thì nó sẽ td vs nước trước sau đó mới td vs các dd muối

- Vì vậy Na, K, Ca không đẩy các kim loại đứng sau chúng trong dãy hoạt động hóa học

3) Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2

nH2 = 0,05 mol

- Theo PTHH: nZn = 0,05 mol

=> mZn = 3,25 gam

=> mCu = 2 gam

=> \(\%mZn=\dfrac{3,25.100\%}{5,25}=61,9\%\)

=> \(\%mCu=100\%-61,9\%=38,1\%\)

- Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ban đầu tương ứng với phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong 5,25 gam hỗn hợp X.

Vậy phần trăm khối lượng của kim loại Zn và Cu trong hỗn hợp X ban đầu lần lượt là 61,9% và 38,1%

Bài 1 :

- Gọi số mol của Mg đã tham gia phản ứng là x ( mol )

Ta có PTHH : Mg + CuCl₂ -> MgCl₂ + Cu

Theo PTHH : n_Cu = n_Mg = x ( mol )

- Khối lượng của Mg tham gia phản ứng là :m_Mg =n.M =x.24 =24x ( g )

- Khối lượng của Cu tạo thành sau phản ứng là :m_Cu=n.M=x.64=64x(g)

Mà theo đề bài ra :

m_Tăng = m_{Khối lượng sau phản ứng} - m_{Khối lượng trước phản ứng}

= 60,8 - 60 = 0,8 g

m_tăng = m_Mg - m_Cu = 64x - 24x = 0,8

<=> x(64-24) = 0,8

<=> = 40x =0,8

<=> x = 0,02

m_{Mg phản ứng} = 24.x = 24.0,02 = 0,48 g

-> m_{Mg trong thanh kim loại} = m_{Mg ban đầu} - m_{Mg phản ứng}

= 60 - 0,48 = 59,52 g

-> m_Cu = 64.x = 64. 0,02 = 1,28 g

Vậy thanh kim loại lúc đó có 1,28 g Cu và 59,52 g Mg .

2.2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,4............................................0,6
nH2=13,44:22,4=0,6 mol
=> nAl=0,4 mol
=> mAl=10,8g
%Al=54%
=> %Ag=46%

Gọi: x là nCu

Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag

x__________________________2x

m tăng = mAg - mCu = 1.52

<=> 216x - 64x = 1.52

<=> x = 0.01

nAgNO3 = 0.02 mol

mCu = 0.01*64 = 0.64 g

M_CuSO4.5H20 = 250(đvC)

%m_Cu = \(\frac{64}{250}.100\%=25,6\%\)

%m_H2O = \(\frac{18.5}{250}.100\%=36\%\)

1. Nhôm

Nhẹ, dẫn điện dùng làm dây tải điện tốt, chi phí ít

2. Vàng

+ Bền không bị ăn mòn

+Làm đồ trang sức

+Dễ dát mỏng

Đặt :

nZn phản ứng = x mol

Zn + CuSO4 --> ZnSO4 + Cu

x_____x_______________x

m giảm = mZn - mCu = 100 - 99.64 = 0.36

<=> 65x - 64x = 0.36

=> x = 0.36

nCuSO4 = 0.36 mol

mCuSO4 = 57.6 g

Đề thiếu.

Ta có nCO =3nCO2

=> nCO2= a=> nCO= 3a

Ta có MhhA/H2=16=> MA=32 g/mol

<=> (44a + 28.3a + nX.MX)/( a+3a+ nX)=32

<=> (128a + nX.MX)/(4a + nX) = 32

<=> 128a + mX =128 a + 32nX

<=> nX . MX = 32nX

<=> MX = 32 g/mol

X là O2

Gọi số mol Fe phản ứng là a mol

Dung dịch ZnSO4 có nồng độ mol gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4

=> Số mol Zn phản ứng = 2,5a (mol)

PTHH:

Fe + CuSO4 ===> FeSO4 + Cu

a...................................................a

Zn + CuSO4 ===> ZnSO4 + Cu

2,5a...........................................2,5a

Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm so với trước phản ứng 0,11 gam

<=> m_Cu - m_Fe - m_Zn = 0,11

<=> ( a + 2,5a ) x 64 - 56a - 65 x 2,5a = 0,11

<=> a = 0,02

=> m_{Cu bám trên thanh Fe} = 0,02 x 64 = 1,28 gam

m_{Cu bám trên thanh Zn} = 1,28 x 2,5 = 3,2 gam

Gọi n Fe p/u = a mol
ZnSO4 có nồng độ mol gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4
=> n Zn p/u = 2,5a mol

Fe + CuSO4 ---> Cu + FeSO4
a.......................a
Zn + CuSO4 ---> Cu + ZnSO4
2,5a................2,5a

Chênh lệch khối lượng giảm 0,11 g
=> m Cu - m Fe - m Zn = 0,11
[a+2,5a]*64 - 56a - 65*2,5a = 0,11
<=> a = 0,02

m Cu bám trên thanh Fe = 0,02*64 = 1,28
m Cu bám trên thanh Zn = 1,28*2,5 = 3,2

Gọi hóa trị của kim loại là a

PTHH: 2X + 2aHCl ===> 2XCl_a + aH₂

n_H2 = 1,244 / 22,4 = 0,06 mol

=> n_X = \(\frac{0,06.2}{a}=\frac{0,12}{a}\)

=> M_X = \(\frac{m}{n}=\frac{3,9.a}{0,12}=32,5a\)

Ta chỉ thấy a = 2 là thỏa mãn

=> M_X = 65

=> X là kẽm ( Zn )

Ta có \(n_{H_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right) \)

Gọi m là hóa trị của kim loại X \(\left(1\le m\le3\right)\)

PTHH \(2X+2mHCl\rightarrow2XCl_m+mH_2\)

Theo PTHH ta có \(n_X=\frac{2}{m}n_{H_2}=\frac{0,12}{m}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_X=\frac{3,9}{\frac{0,12}{m}}=32,5m\)

Với \(m=1\Rightarrow M=32,5\left(loại\right)\)

\(m=2\Rightarrow M=65\left(lấy\right)\) (Zn)

\(m=3\Rightarrow M=97,5\left(loại\right)\)

- Đánh số tt 1,2,3... vào mỗi chất

- Thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất

- Lần lượt nhỏ phenolphtalein vào các dd

+ Nếu dd nào làm phenolphatalein chuyển sang màu đỏ là NaOH

+ Nếu dd nào ko làm đổi màu phenolphatalein là H2SO4, BaCl2, NaCl

- Lần lượt nhỏ dd NaOH có chứa phenolphtalein vào các dd

+ Nếu dd nào làm mất màu phenolphtalein có trong dd NaOH là H2SO4

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

+ Nếu dd nào ko làm mất màu phenolphtalein là BaCl2, NaCl

- Tiếp tục cho H2SO4 vào 2 dd còn lại

+ Nếu dd nào tạo kết tủa trắng là BaCl2

H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl + BaSO4

+ Còn lại NaCl.

- lấy mẫu ,đánh dấu mẫu

- cho phenolphtalein vào lần lượt các mẫu nếu thấy phenol chuyển sang màu hồng --> dd NaOH

- cho 3 mẫu còn lại tác dụng lẫn nhau nếu thấy xuất hiện kết tủa --> dd BaCl2,dd H2SO4

- còn lại là NaCl

- cho 2 dd còn lại vào ống nghiệm đựng dd NaOH có lẫn phenol nếu thấy màu dd nhạt dần --> dd H2SO4

-còn lại là dd BaCl2

a, SO2 + Ca(OH)2--> CaSO3 + H2O

b,Ta có nSO2=6,72/22,4=0,3 mol

=> nCa(OH)2=0,3 mol=nCaSO3=nSO2=0,3 mol

=> C_M dd Ca(OH)2=0,3/0,5=0,6M

c, Ta có m CaSO3=0,3.120=36 g

bạn ghi thiếu đè , 6,72 lít khí gì vậy bạn