Bài 15. Tính chất vật lí của kim loại - Hỏi đáp

Gọi hóa trị của kim loại A là x \(\left(x\in\left\{1;2;3\right\}\right)\)

PTHH: \(2A+xCl_2\rightarrow2ACl_x\)

Ta có: \(n_{Cl_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_A=0,2x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_A=\frac{7,8}{0,2x}=\frac{39}{x}\)

+) Xét \(x=1\) \(\Rightarrow M_A=39\) \(\Rightarrow\) A là Kali

+) Xét \(x=2\) \(\Rightarrow M_A=19,5\left(loại\right)\)

+) Xét \(x=3\) \(\Rightarrow M_A=13\left(loại\right)\)

Kết luận: Vậy kim loại A là Kali

- Đánh số tt 1,2,3... vào mỗi chất

- Thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất

- Lần lượt nhỏ phenolphtalein vào các dd

+ Nếu dd nào làm phenolphatalein chuyển sang màu đỏ là NaOH

+ Nếu dd nào ko làm đổi màu phenolphatalein là H2SO4, BaCl2, NaCl

- Lần lượt nhỏ dd NaOH có chứa phenolphtalein vào các dd

+ Nếu dd nào làm mất màu phenolphtalein có trong dd NaOH là H2SO4

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

+ Nếu dd nào ko làm mất màu phenolphtalein là BaCl2, NaCl

- Tiếp tục cho H2SO4 vào 2 dd còn lại

+ Nếu dd nào tạo kết tủa trắng là BaCl2

H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl + BaSO4

+ Còn lại NaCl.

- lấy mẫu ,đánh dấu mẫu

- cho phenolphtalein vào lần lượt các mẫu nếu thấy phenol chuyển sang màu hồng --> dd NaOH

- cho 3 mẫu còn lại tác dụng lẫn nhau nếu thấy xuất hiện kết tủa --> dd BaCl2,dd H2SO4

- còn lại là NaCl

- cho 2 dd còn lại vào ống nghiệm đựng dd NaOH có lẫn phenol nếu thấy màu dd nhạt dần --> dd H2SO4

-còn lại là dd BaCl2

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/494897.html

Bổ sung :

a)

Hiện tượng: có kết tủa xuất hiện và có khí không màu bay ra

b)

Hiện tượng: có kết tủa xuất hiện sau đó kết tủa tan dần, có khí không màu bay ra

c)

Hiện tượng: có khí không màu bay ra

d)

Hiện tượng: có khí có mùi khai thoát ra

PTHH:2Na+2H2O→2NaOH+H22NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4b)2Na+2H2O→2NaOH+H26NaOH+Al2(SO4)3→2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2Oc)2Na+2H2O→2NaOH+H2NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2Od)2Na+2H2O→2NaOH+H2NaOH+NH4Cl→NaCl+NH3+H2O

a) đầu tiên có khí thoát ra..rồi tạo kết tủa màu xanh lơ

\(2Na+2H2O-->2NaOH+H2\)

\(2NaOH+CuSO4-->Cu\left(OH\right)2+Na2SO4\)

b) đầu tiên có khí thoát ra và tạo kết tủa keo trắng

\(2Na+2H2O-->2NaOH+H2\)

\(6NaOH+Al2\left(SO4\right)3-->2Al\left(OH\right)3+3Na2SO4\)

c) K có hiện tượng

d)

Cho Na vào các dung dịch hiện tượng đầu tiên đều thoát khí không màu do

Na + H2O -> NaOH +1/2 H2

Sau đó NaOH sẽ tác dụng NH4Cl tạo ra khí mùi khai NH3

NH4Cl + NaOH -> NaCl + NH3 + H2O

CuO + H2 to-----> Cu + H2O

0,15----> 0,15-------->0,15

nCuO=m/M=12/80= 0,15 (mol)

mCuO=M.n=64.0,15=9,6(g)

HCuO=(mcupư/mcudư).100%=(6,6/9,6).100%=68.75%

Đề này phải cho 2 kim loại kết tiếp nhau mới giải ra

Gọi công thức chung của 2 kim loại là R2CO3

\(R_2CO_3+2HCl\rightarrow2RCl+CO_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{CO2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phản ứng: \(n_{R2CO3}=n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow M_{R2CO3}=\frac{18,2}{0,2}=91\)

\(\Rightarrow2R+60=91\Rightarrow R=15,5\)

Ta có: 7 < 15,5 < 23 \(\rightarrow\) 2 kim loại là Li (7) và Na (23)

a) Cho mẫu thử mỗi chất vào ống nghiệm chứa nước. Chất nào tan trong nước là AgNO₃, chất nào không tan là AgCl.

b) Dùng nam châm hơ qua mỗi chất. Chất nào bị nam châm hút là Fe. Cho mẫu thử Cu và AgNO₃ vào mỗi ống nghiệm chứa nước. Mẫu nào tan được là AgNO₃, không tan là Cu.

c) Đưa que đốm còn tàn đỏ qua từng khí. Trường hợp làm que đốm cháy sáng là khí O₂. Trường hợp khí có mùi hắc và màu vàng lục là Cl₂. Trường hợp làm que đốm tắt đó là CO₂.

a)

-Cho vào H2O :

+ tan : AgNO3

+ko tan :AgCl

b) - Dùng nam châm hút sắt

_ 2 chất còn lại cho vào nước

+ Tan : AgNO3

+ ko tan :Cu

c) - cho tàn đóm đỏ vào 3 khí , khí duy trì sự cháy là O2

- khí mùi hắc ,màu vàng lục là Cl2

-khí ko màu ,ko mùi, ko duy trì sự cháy : CO2

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/71825.html bạn vào đây tham khảo nè

- Số mol H₂ : n_H2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

PTH² : X +2 HCl ------> XCl₂ + H₂

- Từ PTH² \(\Rightarrow\) n_X = n_H2 = 0,05 (mol)

Khi đó : 0,05 . M_X = 3,25 (g)

\(\Rightarrow\) X = 3,25 : 0,05 = 65 (g/mol)

\(\Rightarrow\) X là Zn

\(PTHH:2M+3Cl_2\rightarrow2MCl_3\)

Ta có: \(n_M=\frac{13,5}{M}\)

\(n_{MCl_3}=\frac{66,75}{M+35,5.3}\)

Theo phương trình phản ứng ta có:

\(n_M=n_{MCl_3}\Rightarrow\frac{13,5}{M}=\frac{66,75}{M+35,5.3}\Rightarrow M=27\)

\(\Rightarrow M\) là \(Al\)

PTHH:

Al2O3+ 6HCl→ 2AlCl3+ 3H2O

x______ 6x

Fe2O3+ 6HCl→ 2FeCl3+ 3H2O

y _______6y

\(\left\{{}\begin{matrix}102x+160y=34,2\\6x+6y=2\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\frac{287}{870}\\\frac{1}{290}\end{matrix}\right.\)

%Al2O3=\(\frac{\frac{287}{870}.102}{34,2}\text{.100%=98,39%}\)

⇒ %Fe2O3= 100%- 98,39%=1,61%

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2(1)

Mg+2HCl----->MgCl2+H2(2)

AlCl3+3NaOH---->Al(OH)3+3NaCl(3)

MgCl2+2NaOH---->Mg(OH)2+2NaCl(4)

Al(OH)3+NaOH-->NaAlO2+2H2O(5)

Mg(OH)2---->MgO+H2O(6)

Do NaOH dư---->AlCl3 bị hòa tan kết tủa

Chất rắn sau pư chỉ còn

n MgO=\(\frac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh6

n Mg(OH)2=n MgO=0,1(mol)

Theo pthh 4

n MgCl2=n Mg(OH)2=0,1(mol)

Theo pthh3

n Mg=n MgCl2=0,1(mol)

m Mg=0,1.24=2,4(g)

%m Mg=\(\frac{2,4}{24}.100\%=10\%\)

%m Al=100-10=90%

Theo pthh2

n HCl=2n Mg=0,2(mol)

Theo pthh1

n HCl=3n Al=\(\frac{24-2,4}{27}.3=2,4\left(mol\right)\)

\(\sum n_{HCl}=2,4+0,2=2,6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\frac{2,6}{2}=1,3\left(l\right)\)

\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl3+3H2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl2+H2\)

\(AlCl3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)3+3NaCl\)

\(Al\left(OH\right)3+NaOH\rightarrow NaAlO2+2H2O\)

\(MgCl2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)2+2NaCl\)

\(Mg\left(OH\right)2\underrightarrow{to}MgO+H2O\)

Ta có :

\(n_{MgO}=\frac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Mg:

\(n_{Mg}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4g\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\frac{2,4}{24}.100\%=10\%\)

\(\%m_{Al}=100\%-10\%=90\%\)

\(m_{Al}=24-2,4=21,6g\rightarrow n_{Al}=\frac{21,6}{27}=0,8\left(mol\right)\)

Theo PTPU:

\(n_{HCl}==2n_{Al}+2n_{Mg}=3.0,8+2.0,1=2,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{2,6}{2}=1,3l\)

Chúng ta cần lưu ý về cường độ điện hiệu điện thế và chất liệu làm vỏ dây điện chất liệu lõi bên trong

• Sử dụng dây dẫn điện có bọc cách điện tốt.
• Kiểm tra dây dẫn điện: Các loại dây dẫn điện có vỏ bọc nhựa thường dễ bị nứt, giòn, chảy vậy nên cần phải tuyệt đối tuân thủ các nguyên tắc về dây tiếp đất, tránh nguy cơ giật điện.
• Thường xuyên kiểm tra hệ thống điện, bảo trì các thiết bị điện: cần lưu ý đến các vật dụng có khả năng rò rỉ điện như lò nướng, ấm đun nước, nồi cơm điện…
• Không mở đồng loạt các thiết bị điện có công suất lớn.
• Tắt các nguồn điện khi không sử dụng: vừa tiết kiệm điện lại đảm bảo an toàn.
• Trong gia đình luôn phải có sẵn các dụng cụ cần thiết để sửa chữa điện khi xảy ra sự cố như bút thử điện, băng dính cách điện…
• Cách ly các thiết bị điện với nguồn nước, không dùng tay ướt để chạm vào các thiết bị điện, không sử dụng các thiết bị điện bị hở hay dây điện bị đứt.
• Tắt nguồn điện trước khi sử chữa thay thế bất kỳ thiết bị điện nào.
• Không được đóng đinh vào tường, nơi có các hệ thống điện ngầm.
• Khi có sự cố xảy ra, việc đầu tiên là phải tắt nguồn điện, sau đó mới thực hiện các biện pháp xử lý.
• Đặt các thiết bị điện ở những nơi khô ráo tránh bị hở điện hay giật điện khi thời tiết ẩm mốc, mưa nhiều.
• Che chắn các ổ cắm điện, công tắc điện bằng tấm che.
• Các thiết bị điện phải được thiết kế ngoài tầm với của trẻ nhỏ và thú nuôi hoặc nếu không thì phải dùng tấm chắn bảo vệ.
• Khi trong nhà có mùi cháy khét hay phích cắm điện bị nóng bất thường, cần phải ngắt nguồn điện và lập tức kiểm tra tìm hiểu nguyên nhân.
• Không được dùng giấy bạc hay các loại dây kim loại khác để thay thế cầu chì, cầu dao.