Bài 15: Hóa trị và số oxi hóa

Fe3O4 + 8 HCL -> FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O

- Trong H₂O

+) Cộng hóa trị của H là 1

+) Cộng hóa trị của O là 2

- Trong CH₄

+) Cộng hóa trị của C là 4

+) Cộng hóa trị của O là 1

- Trong HCl

+) Cộng hóa trị của H là 1

+) Cộng hóa trị của Cl là !

- Trong NH₃ 

+) Cộng hóa trị của N là 3

+) Cộng hóa trị của H là 1

Gọi 

\(n_{Fe} = n_{Cu} = a(mol)\\ \Rightarrow m_{hỗn\ hợp} = 56a + 64a = 24(gam)\\ \Rightarrow a = 0,2(mol)\)

Khí có màu nâu đỏ : NO₂

Bảo toàn electron  :\(n_{NO_2} = 3n_{Fe} + 2n_{Cu} = 0,2.3 + 0,2.2 = 1(mol)\)

Suy ra : V = 1.22,4 = 22,4(lít)

\(2N^{+5} + 10e \to N_2 \\\)(nhận 10 electron)

\(2O^{2-} \to O_2 + 4e\) ( nhường 4 electron)

\(2N^{-3} \to N_2 + 6e\) ( nhường 6 electron)

Để thăng bằng electron(tổng electron cho bằng tổng electron nhận) thì tỉ lệ số phân tử NH₄NO₃ : số phân tử O₂ là (4 + 6) : 10 = 10  : 10 = 1 : 1

\(NH_4NO_3 \xrightarrow{t^o} N_2 + O_2 + \dfrac{1}{2}H_2O\)

\(2N^{+5} + 10e \to N_2\)(nhận 10 electron)

\(2O^{2-} \to O_2 + 4e\)(nhận 4 electron)

\(2N^{-3} \to N_2 + 6e\)(nhận 6 electron)

Để thăng bằng electron thì tỉ lệ số phân tử NH₄NO₃ : số phân tử N₂ là (4 + 6) : 10 = 10 : 10 = 1 : 1

\(NH_4NO_3 \xrightarrow{t^o} N_2 + \dfrac{1}{2}O_2 + 2H_2O \)

Fe  + H₂SO₄ →  FeSO₄  + H₂ (1)

10FeSO₄   +   2KMnO₄   + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃   +  K₂SO₄ +   2MnSO₄  +  8H₂O(2)

nKMnO₄ = 0,1.0,3 = 0,03 mol , nFeSO₄ = 0,03.5 = 0,15 mol

=> nH₂SO₄ cần dùng cho (2) = 4 KMnO4 = 0,12 mol

nnH₂SO₄ cần dùng cho (1) = nFeSO₄ = 0,15 mol 

=> Tổng số mol H₂SO₄ cần dùng = 0,12 + 0,15 = 0,27 mol

\(C^x_3H_8^{+1}\)

Có : \(3x+8=0\)

\(\Rightarrow x=-\dfrac{8}{3}\)

Vậy số oxh của C là -8/3 .

Hợp chất với hidro là XH₃ => X có hóa trị III

=> Hóa trị cao nhất của X với oxi = 8-3 = 5

Công thức oxit của X với O là X₂O₅

%X chiếm 43,66% <=> \(\dfrac{2.X}{2.X+16.5}\).100 = 43,66

Giải phương trình => X = 31(g/mol) <=> X là photpho (P)

Fe + H₂SO₄   →  FeSO₄  + H₂ 

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

nFeSO₄ = 5nKMnO₄  = 0,3. 0,2. 5 = 0,3 mol

=> nFe = 0,3 mol <=> mFe = 0,3 .56= 16,8  gam

2Z + N = 40 

=> N = 40 - 2Z 

Z \(\le\) N \(\le\) 1.53Z 

=> Z \(\le\) 40 - 2Z \(\le\) 1.53Z 

=> 11.33 \(\le\) Z \(\le\) 13.33

\(\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}Z=12\\\\Z=13\end{matrix}\right.\)

Với : Z = 12 => N = 16 

A = 12 + 16 = 32 ( Loại) 

Với : Z = 13 => N = 14 

A = 13 + 14 = 27 ( Nhận)