Bài 13. Luyện tập chương I: Các loại hợp chất vô cơ

\(n_{HCl}=\dfrac{300.7,3}{36,5.100}=0,6mol\)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂

\(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,6}{6}\) suy ra: Al hết, HCl dư

n_HCl=3n_Al=0,3mol

n_HCl dư=0,6-0,3=0,3mol

m_HCldư=0,3.36,5=10,95g

\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=0,15mol\)

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

Ở thí nghiệm 1:

Phản ứng xảy ra như sau :
H+ + (CO₃)₂- --- > (HCO₃)- (1)
0,1-------0,1----------------0,1
Sau khi hết (CO3)2- thì H+ dư phản ứng tiếp (HCO3)-
H+ + (HCO3)- ---- > CO2 + H2O (2)
0,3--------0,3-------------0,3
Vậy thể tích CO2 = 0,3. 22,4 = 6,72 lit
Ở TN3 khi trộn hai dung dịch cùng lúc thì cũng xảy ra
Thứ tự phản ứng như trên (do tốc độ của phản ứng (1)
Lớn hơn rất nhìu tốc độ phản ứng (2))
Vậy thể tích CO2 = 6,72 lit
TN2 : Cho từ từ A vào B
Ta chia nhỏ dung dịch A thành 10 phần. Vậy mỗi phần
Có 0,01 mol Na2CO3 và 0,03 mol NaHCO3.
Cho 1 phần trên vào dung dịch HCl thì H+ dư nên xảy ra
Đồng thời 2 phản ứng :
2H+ + (CO3)2- --- > CO2
0,02-------0,01------------0,01
H+ + (HCO3)- ---- > CO2 + H2O
0,03------0,03------------0,03
ở đây ta lưu ý là H+ sẽ không đủ để tác dụng với ddA
Vậy ta thấy :
cứ 0,05 mol H+ tạo 0,04 mol CO2
nên 0,4 mol H+ tạo 0,32 mol CO2 (tam suất)
vậy thể tích CO2 = 0,32. 22,4 = 7,168 lit CO2

\(n_{H2}=0,4\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO4-->Al2\left(SO4\right)_3+3H_2\uparrow\)

x...........1,5x.................................................1,5x

\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\uparrow\)

y............y..............................................y

\(\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,4\\27x+56y=11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=11-5,4=5,6\left(g\right)\)

\(V_{ddH2SO4}=\dfrac{0,2.1,5+0,1}{2}=0,2\left(l\right)\)

a, 2Na +2 H₂O -> 2NaOH + H₂

n _Na = m_Na / M_Na = 1,84 / 23 = 0,08 (mol)

Từ PTHH => n_H2 = 1/2 n_Na = 0,04 (mol)

=> V_H2 = n.22,4 = 0,04.22,4 = 0,896 (l)

b, 2NaOH + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2H₂O

Từ PTHH => n_H2SO4= 1/2 n_NaOH = 1/2 Na = 0,04 mol

=> V_H2SO4 = n/C_M = 0,04 / 0,5 = 0,08lít= 80ml

Theo bài ra: nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

nHCl < 0,5 x 1 = 0,5 mol

Các phương trình pứ xảy ra:

Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2

N + 2HCl ===> NCl2 + H2 ( đặt công thức chung của hỗn hợp là N)

0,05 0,05 ( giả thiết nhé bạn )

=> M_N= 2 / 0,05 = 40 gam

Vì M_Fe = 56 > 40 => M_M < 40 (1)

Mặt khác , ta có: M_M > 4,8 / 0,5 = 9,6 (2)

Từ (1), (2), ta có 9,6 < M_M < 40 và M hóa trị II

=> M là Magie

Cho nước vào hỗn hợp rắn, khi đó Na2O và CaO tan ra tạo thành NaOH và Ca(OH)2
Còn MgO không tan, ta thu được MgO
Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH và Ca(OH)2
Ta được CaCO3 kết tủa và Na2CO3
Lọc kết tủa ta được dung dịch Na2CO3
Đối với kết tủa CaCO3 ta nung nóng thu được CaO
CaCO3 ---> CaO + CO2
Còn với dung dịch Na2CO3 thì điện phân nóng chảy ra Na sau đó cho Na nung nóng trong ko khí đc Na2O
Pư: Na2CO3 + 2C ---> 2Na + 3CO
___ 2Na + O₂ ---> 2Na₂O

ta cho hỗn hợp trên tác dụng với nước ta thấy Na₂O và CaO sẽ tan được ở trong nước vì nó thuộc nhóm oxit bazơ tan còn MgO là oxit bazơ không tan nên ta sẽ thu được MgO .

PTHH : CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂

Na₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH

Còn lại hai chất tác dụng được với nước ta vẫn chưa biết chất nào là Na₂O , CaO để tách riêng ra ta lấy nước mà hai chất vừa tan ra ban nãy đem đi lọc, nước lọc của dung dịch sẽ thử bằng khí CO₂ nếu có kết tủa màu trắng là CaO không có kết tủa là Na₂O

a. ta có 0,2(l) dd HCl thì có nồng độ 0,1 M

=> 0,016(l) dd HCl thì có nồng độ x M

x= 0,016*0,1/0,2= 0,008 ( mol/lít)

b. ta có C_{M HCl (10 ml)}= 0,01*0,1/0,2= 0,005 (mol)

=> n_HCl= 0,005*0,01= 0,00005(mol);

n_KOH= 0,015*0,85= 0,01275(mol);

HCl + KOH ---> KCl + H2O;

0,00005--0,00005-----0,00005-----0,00005 (mol)

theo pt: KOH dư. sản phẩm tính theo HCl.

mdd B= 0,01+ 0,015= 0,025 (g)

C_{M KCl}= 0,00005/0,025= 0,002 (M);

C_{M KOH}= ( 0,01275-0,00005)/0,025= 0,508(M).

PTHH: S + O₂ ==(nhiệt)==> SO₂

2. Đốt quặng pirit

PTHH: 4FeS₂ + 11O₂ ==(nhiệt)==> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

3. Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh ( HCl, H₂SO₄ loãng)

đốt S

S+O₂----->SO₂

cho muối sunfit tác dụng với axit ( HCl hoặc H₂SO₄)

đốt quặng pirit FeS₂

CuO + CO => Cu + CO2

hh chất rắn A Cu, CuO dư

khí B CO2

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O