Bài 13. Luyện tập chương I: Các loại hợp chất vô cơ

Oxit + Axit ---------> Muối + H2O

Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{H_2SO_4}.2=n_{H_2O}.2\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,5.0,4=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{oxit}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2O}\)

=> \(m_{muối}=10+0,2.98-0,2.18=26\left(g\right)\)

Câu 1: Oxit nào sau đây có tính bazơ?
A. CO B. CO2 C. Fe3O4 D. NO2
Câu 2: Oxit X phản ứng được với dung dịch NaOH. X không thể là
A. Al2O3 B. CO2 C. SO2 D. CuO
Câu 3: Oxit X tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng làm quỳ tím hóa xanh. X có thể là
A. Al2O3 B. K2O C. SO2 D. CuO
Câu 4: Nhận định nào sau đây là sai?
A. Oxit của kim loại là oxit bazơ.
B. Al2O3 tan được trong cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
C. Khí SO2 là nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa axit.
D. Khí CO2 là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính.
Câu 5: Tính chất không phải của CaO là
 A. hút ẩm mạnh. B. có tính bazơ.
C. trung hòa axit trong đất chua. D. tan trong nước thành dung dịch CaO.
Câu 6: SO2 không phản ứng với chất hoặc dung dịch nào sau đây?
A. CaO, t0
. B. Dung dịch H2SO4. C. dung dịch Ca(OH)2. D. H2O
Câu 7: Thí nghiệm nào sau đây thu được kết tủa không tan?
A. Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2. B. Dẫn khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư.
C. Nhỏ dung dịch HCl vào CuO. D. Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư.
Câu 8: Phản ứng nào sau đây sai?
A. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O B. Fe3O4 + 8HCl→ FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
C. CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 D. CuO + H2O → Cu(OH)2
Câu 9: Trong công nghiệp, CaO được sản xuất từ
A. Ca. B. CaCO3. C. Ca(OH)2. D. CaC2O4.
Câu 10: Phản ứng dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm là
A. S + O2
o
t
SO2 B. CaSO3 + H2SO4 → CaSO4 + SO2 + H2O
B. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O D. 4FeS2 +11O2
o
t
2Fe2O3 + 8SO2

a) nK2SO4= 0,3. 0,15= 0,045(mol)

nBa(OH)2= 0,4.0,12=0,048(mol)

PTHH: K2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2 KOH

Vì: 0,045/1 < 0,048/1

=> Ba(OH)2 dư, K2SO4 hết, tính theo nK2SO4

nBaSO4=nK2SO4=0,045(mol)

=> mBaSO4= 233.0,045=10,485(g)

b) CaCO3 + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

nCaCO3=5/100=0,05(mol)

=> nHNO3=2.nCaCO3=2.0,05=0,1(mol)

nCO2=nCaCO3=0,05(mol)

=> VddHNO3= 0,1/0,5= 0,2(l)=200(ml)

=>V=200(ml)

V(CO2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

=>a=1,12(l)

Câu c)

nNa2CO3= 5,3/106=0,05(mol)

nH2SO4= 0,05. 1,07= 0,0535(mol)

PTHH: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Ta có: 0,05/1 < 0,0535/1

=> H2SO4  dư, Na2CO3 hết => Tính theo nNa2CO3

Ta có: nNa2SO4= nH2SO4(p.ứ)=nNa2CO3=0,05(mol)

=> nH2SO4(dư)=0,0535- 0,05= 0,0035(mol)

mNa2SO4= 0,05.142=7,1(g)

mH2SO4(dư)= 0,0035.98=0,343(g)

mddsau= mddH2SO4 + mNa2CO3= 50. 1.069+ 5,3=58,75(g)

=>C%ddH2SO4(dư) = (0,343/58,75).100=0,584%

C%ddNa2SO4= (7,1/58,75).100=12,085%

Chào em, anh không thấy nội dung em ạ?

16. (1) \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

(2) \(NaOH+CO_2\rightarrow NaHCO_3\)

(3) \(NaHCO_3+NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

(4) \(Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O\)

(5) \(Na_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4+2NaNO_3\)

(6) \(4Na+O_2-^{t^o}\rightarrow2Na_2O\)

(7) \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

(8) \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

(9) Cu + 2NaNO3 + 4HCl → CuCl2 + 2NO2 + 2NaCl + 2H2O

(10) \(2NO_2+2NaOH\rightarrow NaNO_3+NaNO_2+H_2O\)

(11) \(NaHCO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+NaOH+H_2O\)

(12)  \(Na_2CO_3+2HNO_3\rightarrow2NaNO_3+H_2O+CO_2\)

15.

\(\left(1\right)2H_2S+SO_2-^{t^o}\rightarrow3S+2H_2O\)

\(\left(2\right)\)3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

(3) \(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2+H_2O\)

(4) \(SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)

(5) \(NaHSO_3+NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

(6) \(Na_2SO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_3+2NaOH\)

(7) \(Na_2S+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2S\)

(8) \(H_2S+NaOH\rightarrow NaHS+H_2O\)

(9) \(NaHS+NaOH\rightarrow Na_2S+H_2O\)

(10) \(Na_2S+AgNO_3\rightarrow Ag_2S+NaNO_3\)

9. 

(1) \(NaCl-^{đpnc}\rightarrow Na+\dfrac{1}{2}Cl_2\)

(2) \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

(3) \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

(4) \(Na+\dfrac{1}{2}Cl_2-^{t^o}\rightarrow NaCl\)

(5) \(Cl_2+H_2-^{as}\rightarrow2HCl\)

(6) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

(7) \(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

(8) \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+NaCl\)

A : NaHS

B : Na2S

C : H2S

D : SO2

E : SO3

F :H2SO4

(1) \(NaHS+NaOH\rightarrow Na_2S+H_2O\)

(2) \(Na_2S+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2S\)

(3) 2H2S + 3O2 \(-^{t^o}\rightarrow\) 2SO2 + 2H2O

(4) \(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2-^{t^o,V_2O_5}\rightarrow SO_3\)

(5) \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

(6) \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

Nhận biết các chất sau:

a) HNO₃, H₂SO₄, HCl, K₂SO₄, KNO₃, KOH, Ba(OH)₂.

Cho quỳ tím vào mẫu thử

+ Hóa đỏ: HNO3, H2SO4, HCl

+ Hóa xanh: KOH, Ba(OH)2

+Không đổi màu : K2SO4, KNO3

Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu làm quỳ hóa đỏ

+ Kết tủa : H2SO4

H2SO4 + BaCl2 -------> BaSO4 + 2HCl

+ Không hiện tượng : HCl, HNO3

Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu không hiện tượng

+ Kết tủa : HCl

AgNO3 + HCl --------> AgCl + HNO3

+ Không hiện tượng : HNO3

Cho dung dịch Na2SO4 vào 2 mẫu làm quỳ hóa xanh

+ Kết tủa : Ba(OH)2 

Ba(OH)2 + Na2SO4 --------> BaSO4 + 2NaOH

+ Không hiện tượng : KOH

Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu làm quỳ không đổi màu

+ Kết tủa : K2SO4

K2SO4 + BaCl2 -------> BaSO4 + 2KCl

+ Không hiện tượng : KNO3

b) HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl.

Cho quỳ tím vào mẫu thử

+ Hóa đỏ:  HCl

+ Hóa xanh: NaOH

+Không đổi màu : Na2SO4, NaCl

Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu làm quỳ không đổi màu

+ Kết tủa : Na2SO4

Na2SO4 + BaCl2 -------> BaSO4 + 2NaCl

+ Không hiện tượng : NaCl

c) HCl, H₂SO₄, NaCl, Na₂CO₃

Cho quỳ tím vào mẫu thử

+ Hóa đỏ:  HCl, H2SO4

+ Hóa xanh: Na2CO3 

+Không đổi màu : NaCl

Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu làm quỳ hóa đỏ

+ Kết tủa : H2SO4

H2SO4 + BaCl2 -------> BaSO4 + 2HCl

+ Không hiện tượng : HCl

Đáp án e

PTHH: \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

            \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\)

            \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)