Bài 12: Sự biến đổi chất

Tại sao Nhôm làm vỏ máy bay mà không phải sắt?

- Bởi vì: Nhôm là kim loại dồi dào nhất trong lớp vỏ Trái đất. Nó là một trong những chất hữu dụng nhất, nhẹ, bền, dễ chế tác và dễ tái chế. Ưu điểm lớn của nhôm so với các kim loại khác là khả năng chống ăn mòn cao của nó. Ở dạng tinh khiết của nó, nhôm rất hoạt tính, nên khi để trong không khí, nó sẽ tạo thành một lớp oxide trong suốt và bền. Tuy nhiên, không giống như sắt, chất sẽ hen gỉ và dần dần bị ăn mòn, nhôm oxide (alumina) mang lại một lớp vỏ bảo vệ đặc biệt cứng. Đây là lí do nhôm được sử dụng rộng rãi làm vỏ máy bay.

khi đun nóng kali pemanganat thì sẽ có xuất hiện một khí bay lên , rồi đưa vào tàn đóm thì sẽ làm tàn đóm bùng cháy lên lại , chứng tỏ khí đó là O2

hòa tan chất rắn sau phản ứng vào nước sẽ thấy chất rắn tan dần , tạo thành dd

1/ a) C + O₂ \(\rightarrow\) CO₂\(\uparrow\)

b) 2H₂O \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂\(\uparrow\) + O₂\(\uparrow\)

2/ Hình như cả hai đều là hiện tượng hoá học

3/ Đập nhỏ than sẽ gia tăng diện tích tiếp xúc của than với khí oxy, dùng que lửa châm để tăng nhiệt độ làm than cháy, còn quạt để thêm nhiều oxy cho than cháy mạnh hơn.

Cacbon + Oxy \(\underrightarrow{t^o}\) Cacbon đioxit

4K + O₂ --to--> 2K₂O

S + O₂ --to--> SO₂

Mg + Cl₂ --to--> MgCl₂

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ --> CaCO₃ + 2NaNO₃

Xét 1 mol X

=>\(n_{O_2}\)=6,5.1=6,5(mol)=>\(m_{O_2}\)=6,5.32=208g

=>\(n_{CO_2}\)=4.1=4(mol)=>\(m_{CO_2}\)=4.44=176(g)

=>\(n_{H_2O}\)=5.1=5(mol)=>\(m_{H_2O}\)=18.5=90(g)

Ta có PTHH:

X+O₂->CO₂+H₂O

Vì sản phẩm có nguyên tố C;H;O nên X có nguyên tố C;H và có thể có O

Theo ĐLBTKL:

m_X+\(m_{O_2}\)=\(m_{CO_2}\)+\(m_{H_2O}\)

=>m_X=176+90-208=58(g)

mặt khác:n_C(X)=\(n_{CO_2}\)=4(mol)

=>m_C(X)=4.12=48g

n_H(X)=2\(m_{H_2O}\)=2.5=10(mol)

=>m_H(X)=10.1=10(g)

=>m_C(X)+m_H(X)=48+10=58=m_X

=>X không có O

Gọi CTTQ X là:C_xH_y

x:y=\(\dfrac{48}{12}\):\(\dfrac{10}{1}\)=2:5

mà vì thu được 5 phân tử CO₂;5 phân tử H₂O nên:X có 4 phân tử C;10 phân tử H

Vậy CTHH X là:C₄H₁₀

2K + O₂ -> K₂O (tỉ lệ 2:1:1)

2Na + 2H₂O -< 2NaOH + H₂ (tỉ lệ 2:2:2:1)

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ (tỉ lệ 2:6:2:3)

2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (tỉ lệ 2:1:1:1)

4FeS₂ + 11O₂ -> 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (tỉ lệ 4:11:2:8)

P₂O₅ + 3H₂O -> 2H₃PO₄ (tỉ lệ 1:3:2)

 Gọi số mol 2 muối trên lần lượt là a, b. Ta có: 
- Số mol ion CO3(2-) là a+b 
Số mol ion H+ =số mol HCl = 0,4. Do thêm từ từ HCl vào dd muối nên: 
H+ + CO3(2-) -------> HCO3(-) (1) 
Vì có khí thoát ra nên xảy ra phản ứng 2 => CO3(2-) hết 
H+ + HCO3(-) -------> CO2 + H2O (2) 
Do 
Do dd Y tạo kết tủa với Ca(OH)2 nên dd Y có chứa ion HCO3- => sau (2) H+ hết, HCO3- dư => mol H+ (2) = mol CO2 =0,1 => mol H+(1)=a+b=0,4 - 0,1 = 0,3 
Giải hệ: a+b = 0,3 
106a + 138b = 35 
ta được a = 0,2 b = 0,1 => khối lượng mỗi muối ^-^ 
- dd Y chứa 0,3 - 0,1 = 0,2 mol ion HCO3- 
HCO3- + OH- ------> CO3(2-) + H2O 
Ca2+ + CO3(2-) -----> CaCO3 
Mol CaCO3 = mol CO3(2-) = mol HCO3- =0,2 => Khối lượng kết tủa^-^

Mình gộp chung câu a và b để tính đó

 Gọi CTHH của hợp chất là T_xO_y, theo quy tắc hóa trị ta có:

III*x=II*y→x/y=2/3→x=2, y=3

Vậy CTHH của hợp chất lầ T₂O₃

NTK của hợp chất là: \(\frac{16.3.100\%}{\left(100\%-53\%\right)}=102\)

NTK của T là :\(\frac{102-16.3}{2}=27\)

Vậy T là n tố Al