Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion

Tất cả đều là chất khí không màu 

\(Na\rightarrow Na^++e\)

\(Mg\rightarrow Mg^{2+}+2e\)

\(Al\rightarrow Al^{3+}+3e\)

\(Cl+e\rightarrow Cl^-\)

\(S+2e\rightarrow S^{2-}\)

Cấu hình:

\(Na^+:1s^22s^22p^6\) giống cấu hình của \(Ne\)

\(Mg^{2+}:1s^22s^22p^6\) giống cấu hình của \(Ne\)

\(Al^{3+}:1s^22s^22p^6\) giống cấu hình của \(Ne\)

\(Cl^-:1s^22s^22p^63s^23p^6\) giống cấu hình của \(Ar\)

\(S^{2-}:1s^22s^22p^63s^23p^6\) giống cấu hình của \(Ar\)

D

Độ tan trong nước của một chất phụ thuộc vào bản chất liên kết của chất đó.

- Các chất chứa liên kết ion, CHT phân cực thường dễ tan trong nước vì nước là dung môi phân cực. Vì vậy mà NaCl (lk ion) , HCl (CHT phân cực) dễ tan trong nước.

- Các chất chứa liên kết CHT không phân cực không tan trong nước vì nước là dung môi phân cực. Vì vậy CO2, N2, O2,... ko tan trong nước

Vì do đặc tính của mỗi chất khác nhau

a)\(\begin{cases} (Z+2)+Z+N=50\\ Z-N=0 \end{cases} \Leftrightarrow Z=N=16 \)

Vậy X là lưu huỳnh(S)

b) CHE [Ne]3s²3p⁴⇒ Chu kì 3, Nhóm VIA

c) S^2- : [Ne]3s²3p⁶

\(\Sigma=73\) => 2p+n=73 (1)

trong đó số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 17

=> p = 17+n => p-n=17 (2)

từ (1) và (2) =>\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=73\\p+n=17\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}p=30\\n=13\end{matrix}\right.\)

mà n=p+A => A=30-13=27

=> Al:1S²2S²2P⁶3S²3P¹ Ô thứ 13 chu kì 3, thuộc nhóm IIIA
có 3 electron lớp ngoài cùng là Kim Loại

Kim loại nhường e nên cấu hình electron M⁺³ : 1S²2S²2P⁶

Sự tạo thành K2O:

4K + O₂ -> 4K⁺ + 2O^2- -> 2K₂O

Sự tạo thành NaF

2Na + F2 --> 2Na⁺ + 2F^- --> 2NaF

??????????????