Bài 11. Phân bón hóa học

Chọn D là phân Ure vì tỉ lệ N trong phân này là cao nhất

\(\%N_{trongCO\left(NH_2\right)2}=\dfrac{14.2}{60}.100=46,67\%\)

\(\%N_{trongCO\left(NH_2\right)_2}=\dfrac{14.2}{60}.100=46,67\%\)

\(\%N_{trongNH_4NO_3}=\dfrac{14}{80}.100=17,5\%\)

\(\%N_{trong\left(NH_4\right)_2SO_4}=\dfrac{14.2}{132}.100=21,21\%\)

\(\%N_{trongNH4Cl}=\dfrac{14}{53,5}.100=26,17\%\)

- Trong 4 loại phân đạm trên, hàm lượng N trong phân CO(NH2)2 là cao nhất nên là loại phân đạm tốt nhất nên được sử dụng nhiều.

=> Chọn A

1)

Nguyên tố dinh dưỡng là Nito

2)

$\%N = \dfrac{14.2}{18.2 + 96}.100\% = 21,21\%$

3)

$m_N = 500.21,21\% = 106,05(gam)$

Trích mẫu thử

Cho dung dịch $Na_2CO_3$ vào :

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là phân lân

$Ca(H_2PO_4)_2 + Na_2CO_3 \to CaCO_3 + 2NaH_2PO_4$

Cho dung dịch KOH vào : 

- mẫu thử tạo khí mùi khai là $NH_4NO_3$
$NH_4NO_3 + KOH \to KNO_3 + NH_3 + H_2O$

- mẫu thử không hiện tượng là KCl

Đất trồng không thể cung cấp đủ các nguyên tố đa lượng như N, P, K vì vậy cần cung cấp thêm các chất dinh dưỡng cho đất.

Tro bếp cung cấp cho đất nguyên tố Kali còn nước tiểu cung cấp cho đất nguyên tố Nito

câu 1 :

pthh:

2NH₃ + CO₂ —> (NH₂)₂CO + H₂O

34 tấn.....44 tấn ....60 tấn

y tấn.......x tấn ......6 tấn

=> x = \(\dfrac{6.44}{60}=4,4\)( tấn ) = > n_CO2 = 4,4 : 44 = 0,1 mol

=> y = \(\dfrac{6.34}{60}=3,4\)( tấn ) => n_NH3 = 3,4 : 17 = 0,2mol

ta có :

n_CO2 = 0,1mol => V_CO2 = 0,1. 10⁶ , 22,4 = 2240000 (lít)

n_NH3 = 0,2mol => V_NH3 = 0,2.106 . 22,4 = 4480000 ( lít)

câu 2 :

a) Phương trình hoá học :

Ca(N0₃)₂ + (NH₄)₂C0₃ —------> CaC0₃ + 2NH₄N0₃

b) Phản ứng này thuộc loại phản ứng trao đổi giữa hai dung dịch muối. Phản ứng xảy ra được vì tạo thành chất kết tủa là CaC0₃.

c) Tính khối lượng các chất tham gia :

Để sản xuất được 80 x 2 = 160 (tấn) NH₄NO₃ cần 96 tấn (NH₄)₂C0₃ và 164 tấn Ca(N0₃)₂. Để sản xuất được 8 tấn NH₄NO₃ cần :

$\frac{96\times \mathrm{8/}}{160}=4,8\left(tấn\right)(N{H}_4{)}_{2}C{O}_3$

Và $\frac{164\times \mathrm{8/}}{160}=8,2\left(tấn\right)Ca(N{O}_3{)}_2$

câu 3 :

a)

pthh:

2NH3 + H3PO4 —> (NH4)2HP04

NH₃ + H₃PO₄ —> (NH₄)₂HP0₄

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có :

$m_{N{H}^{}}+m_{H^{}P{O}^{}}=m_{muối}$

Vậy $m_{H^{}P{O}^{}}=36,2-m_{N{H}^{}}=36,2-6,8=29,4\left(gam\right)$

b) Gọi khối lượng muối (NH₄)₂HP0₄ là x kg => $m_{N{H}^{}}$ phản ứng là $\frac{34.\mathrm{x/}}{132}kg$

NH₄H₂PO₄ là y kg $m_{N{H}^{}}$ phản ứng là $\frac{17.\mathrm{y/}}{115}kg$

Ta có:

$\{\begin{array}{c}\frac{34.\mathrm{x/}}{132}+\frac{17.\mathrm{y/}}{115}=6,8\end{array}$

$\begin{array}{c}x+y=36,2\end{array}$

$\begin{array}{c}\mathrm{=>\; x}=13,2kg\end{array}$

$\begin{array}{c}y=23kg\end{array}$

2H2SO4 + Ca3(PO4)2 -------> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
10^5mol ........5,10^4mol ...........10^5mol
Số mol H2SO4=9,8*10^6/98=10^5mol
KL Supephotphat đơn thu được (lý thuyết)=5,10^4*234+10^5*136=25,3*10^6(g)= 253tấn
H% :20,24/25,3*100=80%