Bài 11: Luyện tập bảng tuần hoàn, các định luật tuần hoàn

Ta có số e lớp ngoài cùng của X là 6e suy ra hợp chất với hiro là XH2

theo bài ra : \(\dfrac{100X}{X+2}\)=94,12 ⇒X≃32 nên X là S

⇒hoxit cao nhất là SO₃

⇒%X=\(\dfrac{100\cdot32}{32+16\cdot3}\)=40%

4K + O₂ ->2 K₂O

n_K=0,2(mol)

Theo PTHH ta có:

n_K2O=\(\dfrac{1}{2}\)n_K=0,1(Mol)

m_K2O=94.0,1=9,4(g)

4K + O2 ->2 K2O

nK = 7,8/39=0,2mol

theo pt nK=2nK2O

=>n K2O=0.1 mol

=> mK2O=0,1 x 94 =9,4 mol

có cho V_H2 ko bạn

Vì 6,9+93,4 > 100g suy ra, sản phẩm có khí H₂ thoát ra.

Bảo toàn khối lượng => m_H2 = 6,9+93,4-100=0,3g => n_H2=0,15mol

Gọi hóa trị của kim loại M là n.

Vì M pứ với H₂O, suy ra M thuộc nhóm IA hoặc IIA trong bảng tuần hoàn, do đó n nhận các giá trị là 1 và 2.

PTHH: 2M + 2nH₂O -> 2M(OH)_n + nH₂

Mol:....\(\dfrac{2\times0,15}{n}\).................................0,15

TH1: n=1 => n_M=0,3 => M_M=6,9/0,3=23 => M là Natri.

TH2: n=2 => n_M=0,15 => M_M= 6,9/0,15=46 => Loại

Thứ tự phản ứng của những bài toán cho hỗn hợp KL phản ứng với muối được xét dựa vào dãy hoạt động hóa học của kim loại. Do trong dãy HĐHH của kim loại, Mg đứng trước Fe nên Mg sẽ phản ứng với Cu(NO₃)₂ trước, khi Mg hết thì Fe sẽ phản ứng.

Vì trong B chứa 2 KL, suy ra Fe còn dư. 2 KL trong B là Cu và Fe.

Vì Fe còn dư, suy ra Cu(NO₃)₂ pứ hết.

Gọi số mol Mg, Fe pứ, Fe dư lần lượt là x, y, z.

Mg + Cu(NO3)2 -> Mg(NO3)2 + Cu

x.............x.......................x..............x

Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu

y.............y....................y...............y

Ta có hệ pt

24x+ 56y+56z = 1,6

x + y = n_Cu(NO3)2 =0,1

64(x+y) + 56z =2,2

Giải hệ suy ra x,y,z

Nhưng hệ này cô giải ra thấy nghiệm âm, em kiểm tra lại đề xem.

2M+2H₂O\(\rightarrow\)2MOH+H₂

2MOH+H₂SO₄\(\rightarrow\)M₂SO₄+2H₂O

\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015mol\)

\(n_{MOH}=2n_{H_2}=2.0,015=0,03mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{0,03}{2}=0,015mol\)

\(m_{H_2SO_4}=0,015.98=1,47gam\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1,47.100}{2,94}=50gam\)