Bài 11: Luyện tập bảng tuần hoàn, các định luật tuần hoàn

a)

M + 2HCl → MCl₂  +  H₂

nH₂ = \(\dfrac{3,584}{22,4}=\)0,16 mol => nM = 0,16 mol

<=> M_M = \(\dfrac{3,84}{0,16}\)= 24 (g/mol) => M là magie (Mg).

b) 8Mg + 20HNO₃  → 8Mg(NO₃) + 2NO + N₂ + 10H₂O

Từ tỉ lệ phương trình , gọi số mol N₂ là x => nNO = 2x mol

=> V_{(NO + N2)} =3x.22,4 =1,344

<=> x =0,02 

=> V_N2 = 0,02.22,4 =0,448 lít , V_NO= 0,04.22,4 = 0,896 lít

Ta có : \(2Z_x+N_x+2Z_y+N_y=140\) (1)

Vì hợp chất M được tạo bởi \(x^{2+}\) và \(y^-\)

nên công thức phân tử là : \(xy_2\)

\(xy_2\) : \(2.2Z_y+1-2Z_x+2=13\)

\(\Leftrightarrow4Z_y-2Z_x=10\) (2)

Mặt khác : \(N_x+N_y=48\)

⇔ \(N_y=48-N_x\)

PT (1)⇔ \(2Z_x+N_x+2Z_y+48-N_x=140\)

⇔ \(2Z_x+2Z_y=92\) (3)

Từ (2) và (3) ⇔ \(\left\{{}\begin{matrix}-2Z_x+4Z_y=10\\2Z_x+2Z_y=92\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z_x=29\\Z_y=17\end{matrix}\right.\)

⇒ x là Đồng (Cu) , y là Clo (Cl)

Vậy tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của x và y là 46

Vì R tan trong nước => R là kim loại kiềm (hóa trị I) hoặc kim loại kiềm thổ (hóa trị II)

TH1. R là kim loại kiềm

PTHH: 2R + 2H₂O ----> 2ROH + H₂

mol:....\(\dfrac{a}{M_R}\)...................................\(\dfrac{a}{2M_R}\)

Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 0,95 g

=> 0,95a = m_R - m_H2 = a - \(\dfrac{a}{M_R}\)

=> 0,95 = 1 - \(\dfrac{1}{M_R}\)

=> M_R = 20 (loại)

TH2. R là kim loại kiềm thổ

PTHH: R + 2H₂O ----> R(OH)₂ + H₂

mol:....\(\dfrac{a}{M_R}\)...................................\(\dfrac{a}{M_R}\)

Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 0,95 g

=> 0,95a = m_R - m_H2 = a - \(\dfrac{2a}{M_R}\)

=> 0,95 = 1 - \(\dfrac{2}{M_R}\)

=> M_R = 40 (TM)

=> R là canxi

Na₂CO₃+BaCl₂\(\rightarrow\)BaCO₃\(\downarrow\)+2NaCl

K₂CO₃+BaCl₂\(\rightarrow\)BaCO₃\(\downarrow\)+2KCl

\(n_{BaCl_2}=n_{BaCO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{39,4}{197}=0,2mol\)

-Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

22,4+0,2.208=39,4+m_{muối khan}

\(\rightarrow\)m_{muối khan}=22,4+0,2.208-39,4=24,6gam

bài 1

Ag không tác dụng do đứng sau hiđro. m là Ag

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,2mol <- - - - - 0,2mol

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(m_{Zn}=0,2\times65=13g\)

\(\Rightarrow m_{Ag}=14-13=1g\)

Gọi R là kí hiệu hóa học, là nguyên tử khối của kim loại cần tìm.

Gọi n là hóa trị của R (\(1\le n\le3\)).

Vì các kim loại khi tác dụng được với HCl luôn cho ra 2 sản phẩm nên mình chỉ xét trường hợp R tác dụng với HCl mà không tác dụng với nước trước.

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right);n_R=\dfrac{6}{R}\left(mol\right)\)

PTHH: \(R+2nHCl\rightarrow RCl_n+nH_2\)

1(mol) -------------------------> n(mol)

Theo phương trình, ta được:

\(n_R=\dfrac{1}{n}n_{H_2}\Leftrightarrow\dfrac{6}{R}=\dfrac{1}{n}.0,15\Leftrightarrow\dfrac{6}{R}=\dfrac{0,15}{n}\Leftrightarrow R=40n\)

Biện luận R theo n, ta được:

Không có trường hợp nào đúng, hình như bạn ghi nhầm đề rồi!!!!

PTHH: \(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

1(mol) -------------------------> \(\dfrac{n}{2}\left(mol\right)\)

Theo phương trình, ta được: \(n_R=\dfrac{2}{n}n_{H_2}\Leftrightarrow\dfrac{6}{R}=\dfrac{2.0,15}{n}\Leftrightarrow R=20n\)

Biện luận R theo n, ta được:

Vậy R là Canxi (Ca).

Cái này cậu nên gọi kim loại chung là X . X+2HCl->XCl2+H2. Tính số MOL H2 theo đề bài bằng 0.3suy ra số mon của X bằng0.3. M (X) = 8.8/0.3 sấp sỉ 29 . Dùng bảng tuần hoàn tra xem 2 nguyên tố nào Ở hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoản thỏa mãn Za<29<Zb.a và b là 2 nguyên tố cần tìm. Tìm ra kim loại rồi làm tiếp như bthuong

.................