Bài 10. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Có P + E + N = 58

Mà P = E

=> 2P + N = 58 (1)

Vì trong hạt nhân số hạt p và n hơn kém nhau 1 đơn vị

Mà N\(\ge\)P

Nên N \(-\) P = 1 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}2P+N=58\\N-P=1hay-P+N=1\end{matrix}\right.\)

=> P = 19

     N = 20

P = 19 => Số hiệu nguyên tử X là 19

Ta có: P + E + N = 40

Mà P = E 

=> 2P + N =40 (1)

Có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt

=> 2P \(-\) N = 12 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}2P+N=40\\2P-N=12\end{matrix}\right.\)

=> P = 13

     N = 14

Số khối của X là: A = P + N = 13 +14 = 27

1C

2B

3A

4B

5

a)

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

X có 19e => X nằm ở ô thứ 19

X có 1e lớp ngoài cùng => X thuộc nhóm IA

X có 4 lớp e => X ở chu kì 4

b)

K có khuynh hướng nhường 1e để đạt đến cấu hình bền của khí hiếm, tạo thành ion K⁺

K --> K⁺ + 1e

Đáp án :A

Trừ phản ứng 1 ra thì 3 phản ứng còn lại đều là phản ứng oxi hóa khử do có sự thay đổi số oxi hóa 

\(n_{H_2}=\dfrac{0,04}{2}=0,02mol\)

\(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

0,02                             0,02

Mà \(n_R=\dfrac{0,48}{M_R}=0,02\Rightarrow M_R=24\left(Mg\right)\)

Vậy kim loại đó là Magiee(Mg).