Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit - Hỏi đáp

Zn + Hg(NO3)2 ---> Zn(NO3)2 + Hg.........(1)

Zn + 2AgNO3 ---> Zn(NO3)2 + 2Ag.........(2)

Hg + 2AgNO3 ---> Hg(NO3)2 + 2Ag.........(3)

nếu a < x thì chỉ có phản ứng (1) xảy ra

nếu x + y/2 < a thì chỉ có phản ứng (1) và (2) xảy ra

nếu x + y/2 > a thì cả 3 phản ứng (1) (2) và (3) xảy ra

Bài 1:

a) Gọi CTTQ của oxit kim loại là A2O3

Số mol HCl là:

nHCl = C_M.V = 2.0,3 = 0,6 (mol)

PTHH: A2O3 + 6HCl -t⁰-> 2ACl3 + 3H2O

----------0,1-------0,6-------0,2-------0,3--

Khối lượng mol của A2O3 là:

MA2O3 = m/n = 16/0,1 = 160 (g/mol)

⇔ 2.MA + 3.16 = 160

⇔ 2.MA + 48 = 160

⇔ 2.MA = 112

⇔ MA = 56

=> A là Fe

=> CTHH: Fe2O3

b) Khối lượng muối sau phản ứng là:

mFeCl3 = n.M = 0,2.162,5 = 32,5 (g)

Vậy ...

Bài 2:

a) Số mol H2SO4 là:

nH2SO4 = C_M.V = 1,5.0,2 = 0,3 (mol)

PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O

------------x---------3x-------------x------------3x--

PTHH: CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

----------y--------y-------------y-------y----

Gọi nAl2O3 = x (mol) và nCaO = y (mol)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}mAl2O3+mCaO=11,52\left(g\right)\\nH2SO4=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}102x+56y=11,52\left(g\right)\\3x+y=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giải hệ phương trình, ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,08\left(mol\right)\\y=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp là:

mAl2O3 = n.M = 102.0,08 = 8,16 (g)

=> mCaO = 11,52 - 8,16 = 3,36 (g)

b) Đề thiếu

Vậy ...

PTHH: (1)

(2)

(3)

Ta có :

Theo PT (3): n Cu = n H2 = 0,4(mol)

Vì hiệu suất của phản ứng là 80% nên :

m Cu = 0,4 . 64 . 80% = 20,48 (g)

Và cả chỗ bộ CuO dự thành bột CuO dư

- Dùng quỳ tím để nhận biết 3 chất

+ Quỳ tím chuyển thành màu đỏ: CH3COOH

+ Quỳ tím không đổi màu: C2H5OH, CH3COOC2H5 ( 1)

- Cho Na vào (1)

+ Khí không màu thoát ra: C2H5OH

+ Không xảy ra hiện tượng hiện tượng: CH3COOC2H5

PTHH: →

nH2=0,1mol

Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2

0,1 mol 0,1 mol

mZn=0,1.65=6,5g

mZnO=14,6-6,5=8,1g

%mZn=\(\frac{6,5}{14,6}\).100=44,5%

%mZnO=55,5%

Giải chi tiết ra hộ mình ạ

mCaCO3 = m đá vôi.80% = 1000.80% = 800 kg

PTHH: CaCO3 -> CaO + CO2

PT:_____100 ___56 __________

ĐB:____800_____448 ___________

Mà hiệu suất là 90% nên lượng CaO thu được thực tế là:

mCaO (TT) = 448.(90/100) = 497,78 kg

ta cho nước và nhúm quỳtím

chất tan , quỳ tím chuyển đỏ :P2O5

chất tan quỳ tím chuyển xanh K2O,Ba(OH)2

chất tan , quỳ tím chuyển đỏ có khí thoát ra :Na

chất tan ko làm quỳ tím xhuyển màu :NaCl

sau đó ta sục CO2 và 2 mẫu thử chưa biết :

có kết tủa lag BaO

ko có là K2O

đặt công thức oxit cần tìm là: XO

mX(OH)2= C%*mdd/100=8.55*200/100=17.1g

áp dụng bảo toàn khối lượng: mH2O=17.115.3=1.8g =>nH2O=1.8/18=0.1mol

pt:          XO + H2O-->  X(OH)2

             0.1        0.1

M_XO=15.3/0.1=153 g/mol

=> M_X= M_XO - M_O2= 153-16=137

Vậy X là Ba. CTHH của oxit là BaO

Chúc em học tốt!!!:))

a,

b,

=>

=>

_ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển đỏ, đó là H₂SO₄.

+ Nếu quỳ tím không chuyển màu, đó là BaCl₂, MgSO₄, NaCl. (1)

_ Nhỏ từng giọt các mẫu thử nhóm (1) vào các ống nghiệm chứa dd H₂SO₄ vừa nhận biết được.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là BaCl_2.

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)

+ Nếu không có hiện tượgn xảy ra, đó là MgSO₄ và NaCl. (2)

_ Nhỏ từng giọt mẫu thử nhóm (2) vào các ống nghiệm chứa BaCl₂ vừa nhận biết được.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là MgSO₄.

\(BaCl_2+MgSO_4\rightarrow MgCl_2+BaSO_4\downarrow\)

+ Nếu không có hiện tượng xảy ra, đó là NaCl.

_ Dán nhãn vào từng dung dịch tương ứng.

Bạn tham khảo nhé!

R₂O₃ + 6HCl → 2RCl₃ + 3H₂O

\(n_{HCl}=0,3\times1=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{R_2O_3}=\frac{5,1}{2M_R+48}\left(mol\right)\)

Theo pt: \(n_{R_2O_3}=\frac{1}{6}n_{HCl}=\frac{1}{6}\times0,3=0,05\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow\frac{5,1}{2M_R+48}=0,05\)

\(\Rightarrow M_R=27\left(g\right)\)

Vậy R là nhôm Al

CTHH là Al₂O₃

Gọi công thức oxit kim loại cần tìm là \(A_2O_3\)

+ PTHH : \(A_2O_3+6HCl\rightarrow2ACl_3+3H_2O\)

+ \(n_{A_2O_3}=\frac{5,1}{M_{A_2O_3}}=\frac{5,1}{2M_A+48}\left(mol\right)\)

+ \(n_{HCl}=0,3\cdot1=0,3\left(mol\right)\)

Theo pt : \(n_{HCl}=6n_{A_2O_3}\Rightarrow n_{A_2O_3}=\frac{0,3}{6}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\frac{5,1}{2M_A+48}=0,05\)

\(\Rightarrow0,1M_A+2,4=5,1\)

\(\Rightarrow0,1M_A=2,7\Rightarrow M_A=27\)

=> A là Al

=> công thức oxit kim loại đem dùng là \(Al_2O_3\)

A, B lần lượt là kim loại kiềm, kiềm thổ

2A(a)+2HCl→2ACl+H2(0,5a)$2A\left(a\right)+2HCl\to 2ACl+H_2\left(0,5a\right)$(1)$\left(1\right)$

B(b)+2HCl→BCl2+H2(b)$B\left(b\right)+2HCl\to BC{l}_2+H_2\left(b\right)$(2)$\left(2\right)$

nHCl=0,5(mol)$n_{HCl}=0,5\left(mol\right)$

nH2=0,78(mol)$n_{H_2}=0,78\left(mol\right)$

Gỉa sử lượng HCl tham gia phản nứng hết

=> nH2 = 1/2nHCl = 0,25 (mol) < 0,78 (mol)

=> A, B còn dư tác dụng với nước có trong dung dịch HCl

2A(1,25x−a)+2H2O→2AOH+H2(0,625x−0,5a)$2A\left(1,25x-a\right)+2H_{2}O\to 2AOH+H_2\left(0,625x-0,5a\right)$(3)$\left(3\right)$

B(x−b)+2H2O→B(OH)2+H2(x−b)$B\left(x-b\right)+2H_{2}O\to B{\left(OH\right)}_2+H_2\left(x-b\right)$(4)$\left(4\right)$

Ta có: nA:nB=5:4$nA:nB=5:4$

Gọi x là số mol của B => nA = 1,25x (mol)

⇒1,25xA+xB=42,6(I)$\Rightarrow 1,25xA+xB=42,6\left(I\right)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của A, B ở pt (1) và (2)

Ta có: ∑nH2=0,78=0,5a+b+0,625x+x$\sum n_{H_2}=0,78=0,5a+b+0,625x+x$

⇔x=0,48(mol)$\iff x=0,48\left(mol\right)$

Thay vào (I) ⇔0,6A+0,48B=42,6$\iff 0,6A+0,48B=42,6$

- Vói A = 7 (Li) => B = 80 (loại)

- Với A = 23 (Na) => B = 60 (loại)

- Với A = 39 (K) => B = 40 (Ca) thoã mãn

- A = 85 (Rb) = > B = -17,5 (loại)

- A = 133 (Cs) => B = -77,5 (loại)

- A = 223 (Fr) = > B = -290 (loại)

Vậy A: K,

B: Ca

\(m_{ddHNO3}=50.1,25=62,5\left(g\right)\)

b) \(m_{hno3}=\frac{62,5.40}{100}=25\left(g\right)\)

c) \(n_{HNO3}=\frac{25}{63}=0,4\left(mol\right)\)

\(C_M=\frac{0,4}{0,05}=8\left(M\right)\)