Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit - Hỏi đáp

Sửa 5,78 thành 5,88%

Gọi kim loại là R \(\Rightarrow\) Oxit là RO

Gỉa sử nRO=1 mol

\(RO+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2O\)

Ta có: \(n_{RO}=n_{H2SO4}=n_{RSO4}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H2SO4}=\frac{1}{98}=98\left(g\right)\)

\(m_{dd_{H2SO4}}=\frac{98}{4,9\%}=2000\left(g\right)\)

BTKL: m dung dịch sau phản ứng=mRO + m dd H2SO4

\(=1\left(R+15\right)+200=R+2016\left(g\right)\)

\(m_{RSO4}=1.\left(R+96\right)=R+96=5m88\%.\left(R+2016\right)\Rightarrow R=24\Rightarrow\) R là Mg

Vậy oxit là MgO

nH2 = 0.3 mol

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

______0.3___________________0.3

CM H2SO4 = 0.3/0.5 = 0.6M

n_H2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + H₂

0,3 0,3 (mol)

C_{M H2SO4} = 0,3/0,5 = 0,6 M

a, SO₂

b, CO

c, ???

d, PbO₂

Dẫn hỗn hợp khí CO2 và O2 đi qua bình đựng dung dịch kiềm (dư) (Ca(OH)2, NaOH…) khí CO2 bị giữ lại trong bình, do có phản ứng sau:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

Hoặc CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Do khí oxi tác dụng với dung dịch kiềm còn khí cacbon đi oxit thì tác dụng với kiềm vì vậy dẫn hỗn hợp khí đi qua một dung dịch kiềm (lấy dư) như Ca(OH)₂ hoặc NaOH,... khí thoát ra khỏi bình là khí oxi

CO₂ + Ca(OH)₂ → H₂O + CaCO₃

a)CuO + H2SO4------>CuSO4 +H2O

b) Ta có

m\(_{H2SO4}=\frac{20.100}{100}=20\left(g\right)\)

n\(_{H2SO4}=\frac{20}{98}=0,2mol\)

n\(_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

=> H2SO4 dư

dd sau pư gồm H2SO4 dư và CuSO4

Theo pthh

n\(_{H2SO4}=n_{CuSO4}=0,02mol\)

n\(_{H2SO4}dư=0,2-0,02=0,18\left(mol\right)\)

mdd sau pư=100+ 1,6=101,6(g)

C%H2SO4 =\(\frac{0,18.98}{101,6}.100\%=17,36\%\)

Theo pthh

n\(_{CuSO4}=n_{CuO}=0,02\left(Mol\right)\)

C%CuSO4 =\(\frac{0,02.160}{101,6}.100\%=3,15\%\)

Chúc bạn học tốt

a, \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

b, \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

c, \(O_2+2Mg\underrightarrow{t^o}2MgO\)

d, \(H_2O+Na_2O\rightarrow2NaOH\)

e, \(H_2O+SO_3\rightarrow H_2SO_4\)

Bạn tham khảo nhé!

a) 2KClO₃ ➝ 2KCl + 3O₂

b) H₂ + CuO ➝ Cu + H₂O

c) O₂ + 2Mg ➝ 2MgO

d) H₂O + NaO ➝ 2NaOH

e) H₂O + SO₃ ➝ H₂SO₄

Ta có PT:

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

0,5......1,5............0,5...........0,75 (mol)

=> V_{\(H_2\)} = 0,75.22,4 = 16,8(lit)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,75\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,75.22,4=16,8\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a, \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{Cu}=\frac{1,6}{64}=0,025\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\frac{100.20\%}{100\%}=20\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{20}{98}=\frac{10}{49}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\frac{0,025}{1}< \frac{\frac{10}{49}}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Cu}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\frac{351}{1960}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\frac{351}{1960}.98=17,55\left(g\right)\)

c, Dung dịch sau pư gồm: CuSO₄ và H₂SO₄ dư.

Ta có: m _{dd sau pư} = m_Cu + m _{dd H2SO4} = 1,6 + 100 =101,6 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\frac{17,55}{101,6}.100\%\approx17,274\%\\C\%_{CuSO_4}=\frac{0,025.160}{101,6}.100\%\approx3,937\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

a)+b)

\(m_{H_2SO_4}\)=100.20%=20g

=>\(n_{H_2SO_4}\)=20:98=0,2(mol)

n_CuO=1,6:80=0,02(mol)

CuO+H₂SO₄->CuSO₄+H₂O

0,02......0,02.........0,02.............(mol)

Ta có:\(\dfrac{n_{CuO}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\)=>CuO hết,H₂SO₄ dư

Theo PTHH:\(m_{CuSO_4}\)=0,02.160=3,2(g)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)=0,2-0,02=0,18(mol)

=>\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)=0,18.98=17,64(g)

m_dd(sau)=1,6+100=101,6(g)

Vậy \(C_{\%CuSO_4}\)=\(\dfrac{3,2}{101,6}\).100%=3,15%

\(C_{\%H_2SO_4\left(dư\right)}\)=\(\dfrac{17,64}{101,6}\).100%=17,4%

n_CuO = \(\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\) và: n_{\(H_2SO_4\)}=\(\dfrac{100.20}{100.98}\simeq0,204\left(mol\right)\)

a) PTHH:

CuO + H₂SO₄ ----> CuSO₄ + H₂O

0,02......0,204 (mol)

Tỉ lệ: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,204}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

b)

Có: n_{\(H_2SO_4\) (pu)} = n_CuO =0,02 (mol)

=> m_{\(H_2SO_4\) (dư)} = (0,204 - 0,02 ) . 98 = 18,032 (g)

và: n_{\(H_2SO_4\)} = n_CuO = 0,02 (mol)

=> m_CuSO4 = 0,02.160=3,2(gam)

Suy ra:

C% _{H2SO4 (dư)} = \(\dfrac{18,032}{101,6}.100\%\simeq17,75\%\)

C% _CuSO4 = \(\dfrac{3,2}{101,6}.100\%\simeq3,15\%\)

Tùy vào lượng khí \(CO_2\) trong hơi thở để có thể tạo ra kết tủa hoặc không cớ hiện tượng gì

(Tiếp tục với bài làm của bạn @Thiên Quỳnh)

b) Ta có: \(n_{CuO}=n_{CuSO_4}=0,4mol\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,4\cdot160=64\left(g\right)\)

c) Ta có: \(m_{dd}=m_{Cu}+m_{ddH_2SO_4}=32+196=228\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\frac{64}{228}\cdot100\approx28,07\%\)

\(PTHH:\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(n_{CuO}=\frac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\\ TheoPTHHtacó:n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,4\left(mol\right)\rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)a) Giá trị của m là :

\(m_{dd}=\frac{m_{ct}}{20\%:100\%}=\frac{39,2}{0,2}=196\left(g\right)\)

\(n_{SO_3}=\frac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

______0,125-------------->0,125______(mol)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,125.98=12,25\left(g\right)\)

=> \(C\%=\frac{12,25}{12+190}.100\%=6,125\%\)

\(m_{H_2SO_4}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\frac{49\%.200}{100\%}=98\left(g\right)\\ \rightarrow n_{H_2SO_4=}\frac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\frac{98}{\left(2+32+4\cdot16\right)}=\frac{98}{98}=1\left(mol\right)\)

Vậy số mol H₂SO₄ là 1 mol