Để trung hòa 300ml dung dịch X chứa NaOH 0,5 M và Ba(OH)2 aM cần 200 ml dung dịch hỗn hợp Y chứa HCl 1 M và H2SO4 0,5M ; sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính giá trị a,m?
Để trung hòa 300ml dung dịch X chứa NaOH 0,5 M và Ba(OH)2 aM cần 200 ml dung dịch hỗn hợp Y chứa HCl 1 M và H2SO4 0,5M ; sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính giá trị a,m?
Ta có: \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,2.1+2.0,2.0,5=0,4\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
⇒ nOH- = nH+ = 0,4 (mol)
Mà: \(n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,5+2.0,3.a\left(mol\right)\)
⇒ 0,3.0,5 + 2.0,3.a = 0,4 ⇒ a = 5/12 (M)
\(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.\dfrac{5}{12}=0,125\left(mol\right)\)
\(n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)
\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)
\(\Rightarrow n_{BaSO_4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m=m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)
cho 10ml dd HCl có pH=3.Hãy đề nghị cách pha dd có pH=4 từ dd trên
Ta có: \(pH=-log\left[H^+\right]=3\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-3}\left(M\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=n_{H^+}=10^{-3}.0,01=10^{-5}\left(mol\right)\)
\(pH=4=-log\left[H^+\right]\) ⇒ [H+] sau pha = 10-4 (M) = [HCl] sau pha
⇒ VHCl sau pha = \(\dfrac{10^{-5}}{10^{-4}}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)
→ Cần thêm 90 ml nước vào dd chứa 10 ml HCl pH = 3 để được dd có pH = 4
Cho 20 gam hỗn hợp mg,fe2o3 tác dụng với dung dịch hno3 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí no A) viết pthh B) xác định thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
a) \(n_{NO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(3Mg+8HNO_3\rightarrow3Mg\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\)
0,15<--------------------------------------0,1
\(Fe_2O_3+6HNO_3\rightarrow2Fe\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)
b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{20}.100\%=18\%\\\%m_{Fe_2O_3}=100\%-18\%=82\%\end{matrix}\right.\)
em muốn lời giải chi tiết câu 5,7,8 ạ
Câu 5: \(n_{NaOH}=\dfrac{0,8}{40}=0,02\left(mol\right);V_{dd}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)
`=>` \(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1M\Rightarrow\left[OH^-\right]=0,1=10^{-1}\)
`=>` \(pOH=1\Rightarrow pH=14-1=13\)
Câu 6:
Đặt `V_{ddNaOH} = x (l)`
`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,094x\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Vì dd sau phản ứng có `pH = 2 < 7 =>` axit dư
PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
0,04---->0,04
`=>` \(n_{H^+\left(dư\right)}=n_{HCl\left(dư\right)}=0,094x-0,04\left(mol\right)\)
Ta có: \(pH=2\Rightarrow\left[H^+\right]=0,01\)
`=>` \(\left[H^+_{dư}\right]=\dfrac{0,094x-0,04}{0,2+x}=0,01\Leftrightarrow x=0,5\left(l\right)\)
`=> V = 500 (ml)`
Câu 8:
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,005.0,02=0,0001\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,08.0,002=0,00016\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)
0,0001----->0,0001
`=>` \(n_{H^+\left(dư\right)}=2n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,00016-0,0001\right).2=0,00012\left(mol\right)\)
`=>` \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,00012}{0,02+0,08}=0,0012\left(mol\right)\)
`=>` \(pH=-log\left(0,0012\right)=2,921\)
Để trung hoà 0,943 gam h3po3 cần dùng V ml dd NAOH 2,3M . Giá trị V? Biết H3PO3 là axit 2 nấc
\(n_{H_3PO_3}=0,0115\left(mol\right)\)
\(H_3PO_3+2NaOH\rightarrow Na_2HPO_3+2H_2O\)
0,0115 → 0,023
\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,023}{2,3}=0,01\left(l\right)=10\left(ml\right)\)
\(n_{H_3PO_3}=\dfrac{0.943}{82}=0.0115\left(mol\right)\)
\(H_3PO_3\) là axit 2 nấc => phản ứng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ 1 : 2
\(\Rightarrow n_{NaOH}=0.0115\cdot2=0.023\left(mol\right)\)
\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.023}{2.3}=0.01\left(l\right)\)
\(NaH_2PO_3\) là muối axit, \(Na_2HPO_3\) là muối trung hoà.
10ml dung dịch H2SO4 trộn với 10ml dung dịch NaOH thì sau phản ứng phải dùng thêm 50ml dung dịch HCI 0,2M để trung hòa. Nếu lấy 75ml dung dịch H2SO4 đó trộn với 25ml dung dịch NaOH trên thì sau phản ứng phải dùng thêm 25ml dung dịch NaOH 1M để trung hòa. Xác định nống độ mol/lít của dung dịch H2S04, dung dịch NaOH dùng trong thí nghiệm đầu.
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(H_2SO_4\right)}=aM\\C_{M\left(NaOH\right)}=bM\end{matrix}\right.\)
TN1: Vì dd sau phản ứng cần dùng HCl để trung hoà `=>` NaOH dư
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,01a\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,01b\left(mol\right)\\n_{HCl\left(thêm\right)}=0,2.0,05=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\) (1)
\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\) (2)
Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}\)
`=>` \(0,01b-0,02a=0,01\left(1\right)\)
TN2: Vì dd sau cần thêm NaOH để trung hoà => axit dư
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,075a\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,025b+0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}\)
`=>` \(0,15a-0,025b=0,025\left(2\right)\)
Từ \(\left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5M\\b=2M\end{matrix}\right.\)
Bài 6 ạaaaaa
Bài 6 :
a) $n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,05.1 = 0,05(mol); n_{NaOH} = 0,2.1,8 = 0,36(mol)$
\(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\text{→}2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)
0,05 0,3 0,1 (mol)
\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\text{→}NaAlO_2+2H_2O\)
0,06 0,06 (mol)
$\Rightarrow n_{Al(OH)_3} = 0,1 - 0,06 = 0,04(mol)$
$\Rightarrow m_{Al(OH)_3} = 0,04.78 = 3,12(gam)$
b) $n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,05(mol); n_{Ba(OH)_2} = 0,1(mol)$
\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3Ba\left(OH\right)_2\text{→}2Al\left(OH\right)_3+3BaSO_4\)
\(\dfrac{0,1}{3}\) 0,1 \(\dfrac{0,2}{3}\) 0,1 (mol)
$m_{kết\ tủa} = m_{Al(OH)_3} + m_{BaSO_4} = \dfrac{0,2}{3}.78 + 0,1.233 = 28,5(gam)$
Bài 5, chi tiết giúp em ạ.
Giúp em bài 4 thôi ạ.
Bài 4 :
a)
$n_{NaOH} = 0,1.0,2 = 0,02(mol) ; n_{KOH} = 0,1.0,5 = 0,05(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,1 = 0,2(lít)$
$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M$
$C_{M_{KOH}} = \dfrac{0,05}{0,2} = 0,25M$
Suy ra :
$[Na^+] = 0,1M ; [K^+] = 0,25M ; [OH^-] = 0,1 + 0,25 = 0,35M$
b)$H^+ + OH^- \to H_2O$
$n_{H^+} = n_{OH^-} = 0,35.0,2 = 0,07(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,07 : 2 = 0,035(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,035}{1} = 0,035(lít)$