Hóa học

Ta có: \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=\dfrac{0,71}{142}=0,005\left(mol\right)\)

PT: \(2CH_3COOH+Mg\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\)

__________0,01_______________0,005______0,005 (mol)

a, \(C_{M_{CH_3COOH}}=\dfrac{0,01}{0,025}=0,4\left(M\right)\)

\(V_{H_2}=0,005.22,4=0,112\left(l\right)\)

b, \(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

\(n_{NaOH}=n_{CH_3COOH}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,01}{0,75}=\dfrac{1}{75}\left(l\right)=13,33\left(ml\right)\)

8.

a, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào quỳ tím.

+ Quỳ hóa đỏ: axit axetic

+ Quỳ không đổi màu: etyl axetat

- Dán nhãn.

b, - Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa đỏ: axit axetic

+ Quỳ không đổi màu: rượu etylic

- Dán nhãn.

c, - Trích mẫu thử.

- Cho từng mẫu thử pư với Na.

+ Na tan, có hiện tượng sủi bọt khí: rượu etylic.

PT: \(Na+C_2H_5OH\rightarrow C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\)

+ Không hiện tượng: etyl axetat.

- Dán nhãn.

9.

\(n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{4,5}{18}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

Gọi CTPT của A là C_xH_y.

⇒ x:y = 0,2:0,5 = 2:5

→ A có dạng (C₂H₅)_n

\(\Rightarrow n=\dfrac{58}{12.2+5}=2\)

Vậy: A là C₄H₁₀.

1.

a, (1) \(C_2H_4+H_2O\underrightarrow{^{t^o,xt}}C_2H_5OH\)

(2) \(C_2H_5OH+O_2\underrightarrow{^{mengiam,t^o}}CH_3COOH+H_2O\)

(3) \(2CH_3COOH+Mg\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\)

b, (1) \(C_2H_5OH+O_2\underrightarrow{^{t^o,mengiam}}CH_3COOH+H_2O\)

(2) \(CH_3COOH+C_2H_5OH⇌CH_3COOC_2H_5+H_2O\) (đk: t^o, H₂SO₄ đặc)

(3) \(CH_3COOC_2H_5+NaOH\underrightarrow{t^o}CH_3COONa+C_2H_5OH\)

a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,2.2,5=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

b, \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl\left(pư\right)}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

\(C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Tham khảo***

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần sử dụng các bước sau:

**a. Tính thể tích khí H, thu được ở điều kiện chuẩn (đkc):**

Đầu tiên, chúng ta cần phải xác định phản ứng hoá học giữa \( \text{Zn} \) và \( \text{HCl} \):

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

Theo phản ứng này, 1 mol \( \text{Zn} \) tương ứng với 1 mol \( \text{H}_2 \).

Vì vậy, số mol \( \text{H}_2 \) thu được là \( 13 \, \text{mol} \) (vì \( 13 \, \text{g} \) \( \text{Zn} \) đã phản ứng hoàn toàn).

Khí \( \text{H}_2 \) được thu được ở điều kiện chuẩn (đkc) có thể tích tương ứng với số mol đã tính được:

\[ V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times 22.4 \, \text{lit} \]
\[ V(\text{H}_2) = 13 \times 22.4 \, \text{lit} = 291.2 \, \text{lit} \]

Vậy, thể tích của khí \( \text{H}_2 \) thu được ở điều kiện chuẩn là \( 291.2 \, \text{lit} \).

**b. Tính khối lượng \( \text{HCl} \) đã phản ứng:**

Ta biết rằng số mol \( \text{H}_2 \) tạo ra trong phản ứng là \( 13 \, \text{mol} \).

Số mol \( \text{HCl} \) ban đầu là:

\[ n(\text{HCl}) = \frac{V(\text{HCl}) \times C(\text{HCl})}{1000} \]

\[ n(\text{HCl}) = \frac{200 \times 2.5}{1000} = 0.5 \, \text{mol} \]

Do đó, số mol \( \text{HCl} \) đã phản ứng là \( 0.5 \, \text{mol} \).

Khối lượng \( \text{HCl} \) đã phản ứng được tính bằng công thức:

\[ m(\text{HCl}) = n(\text{HCl}) \times M(\text{HCl}) \]

\[ m(\text{HCl}) = 0.5 \times 36.5 \]

\[ m(\text{HCl}) = 18.25 \, \text{g} \]

Vậy, khối lượng \( \text{HCl} \) đã phản ứng là \( 18.25 \, \text{g} \).

**c. Tính cụm các chất trong dung dịch B:**

Dung dịch B được tạo ra từ phản ứng giữa \( \text{Zn} \) và \( \text{HCl} \). Sau phản ứng, \( \text{Zn} \) sẽ tan vào dung dịch, tạo ra \( \text{ZnCl}_2 \).

Số mol \( \text{ZnCl}_2 \) được tạo ra bằng với số mol \( \text{Zn} \) đã phản ứng.

Vậy, số mol \( \text{ZnCl}_2 \) là \( 0.5 \, \text{mol} \).

Để tính cụm của các chất trong dung dịch B, ta cần biết thể tích của dung dịch.

Vì không có thông tin về thể tích dung dịch, nên không thể tính được cụm của các chất trong dung dịch B.

chẳng hạn muối BaCl₂: Tạo kết tủa trắng  BaSO₄

BaCl₂ + H₂SO₄  --> BaSO₄  + 2HCl

1. D 

2. D

3. A

4. A

5. D

6. A

7. A

8. A

Tham khảo:

a. Viết phương trình phản ứng cháy hoàn toàn hỗn hợp CH4 và C2H2:

\[CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\]
\[C_2H_2 + 2.5O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O\]

Khi đốt cháy hoàn toàn, tổng số mol \(CO_2\) tạo ra từ cả CH4 và C2H2 sẽ hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2:

\[CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O\]

Tính số mol \(CaCO_3\) tạo ra từ phản ứng trên:

- \(n_{CaCO_3} = \frac{m_{CaCO_3}}{M_{CaCO_3}}\)

Sau đó, ta có thể tính số mol \(CH_4\) và \(C_2H_2\) từ số mol \(CaCO_3\) đã biết.

b. Đối với phản ứng với brom, vì \(C_2H_2\) rea đươc hết nên khối lượng brom dư sẽ phụ thuộc vào số mol \(CH_4\) có trong hỗn hợp.

Vậy để tính được khối lượng brom dư, ta cần xác định số mol \(CH_4\) từ số mol \(CaCO_3\) đã tính được ở câu a. Sau đó, sử dụng phương trình phản ứng của \(CH_4\) với brom để tính khối lượng brom cần thiết.