Hóa học

a: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

x                                               x

\(ZnCO_3+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

y                                                          y

\(n_Y=\dfrac{2.016}{22,4}=0,09\)

=>x+y=0,09(1)

\(m_X=6,2\)(g)

=>\(24x+125y=6.2\left(2\right)\)

Từ (1),(2) ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,09\\24x+125y=6,2\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,04\end{matrix}\right.\left(nhận\right)\)

\(\%Mg=\dfrac{0,05\cdot24}{6,2}\simeq19,35\%\)

=>\(\%ZnCO_3\simeq100\%-19,35\%=80,65\%\)

a: \(\left\{{}\begin{matrix}CH_4\\C_2H_4\end{matrix}\right.+O_2\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CO_2\uparrow\\H_2O\end{matrix}\right.\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

b: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{30}{100}=0,3\left(mol\right)\)

=>\(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(lít\right)\)

$\rm a)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm CH_4+2O_2\xrightarrow{t^°}CO_2+2H_2O\\C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^°}2CO_2+2H_2O\\Ca(OH)_2+CO_2\to CaCO_3+H_2O$

$\rm b)$

Giả sử dd $\rm Ca (OH)_2$ dùng dư.

Theo phản ứng:

$\rm n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{30}{100}=0,3\ (mol)$

$\rm V_{CO_2\ (đktc)}=0,3×22,4=6,72\ (L)$

a, Ta có: 27n_Al + 65n_Zn = 15,7 (1)

PT: \(2Al+2KOH+2H_2O\rightarrow2KAlO_2+3H_2\)

\(Zn+2KOH\rightarrow K_2ZnO_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Zn}=\dfrac{8,6765}{24,79}=0,35\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{15,7}.100\%\approx17,2\%\\\%m_{Zn}\approx82,8\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{KOH}=n_{Al}+2n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,5}{0,4}=1,25\left(M\right)\)

c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KAlO_2}=2n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\n_{K_2ZnO_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{KAlO_2}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\\C_{M_{K_2ZnO_2}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 15,7 + 400.1,1 - 0,35.2 = 455 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{KAlO_2}=\dfrac{0,1.98}{455}.100\%\approx2,15\%\\C\%_{K_2ZnO_2}=\dfrac{0,2.175}{455}.100\%\approx7,69\%\end{matrix}\right.\)

$\rm a)$

Phần 1:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Zn.

Phản ứng xảy ra:

$\rm Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Theo phản ứng:

$\rm (1)\ a+b=0,3\ (mol)$

Phần 2:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Zn + 2NaOH + 2H_2O\to Na_2[Zn(OH)_4] + H_2$

Theo phản ứng:

$\rm (2)\ b=0,1\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,2\ (mol)\\\rm b=0,1\ (mol)\end{cases}$

$\rm m=0,2×24+0,1×65=11,3\ (g)\\a=0,2×24=4,8\ (g)$

$\rm b)\\\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{11,3}×100\%=42,48\%\\\%m_{Zn}=100-42,48=57,52\%$

Câu này sai nha bạn

Sai. Vì nguyên tử Fe trong phân tử $\rm Fe_3O_4$ chưa đạt số oxi hoá cao nhất, vì vậy khi tác dụng với $\rm HNO_3$ loãng vẫn tạo ra sản phẩm khử.