Hóa học

1.7

\(AgNO_3+HBr\rightarrow AgBr\downarrow+HNO_3\)

\(Ag^++Br^-\rightarrow AgBr\downarrow\)

1.8

\(Al\left(OH\right)_3\downarrow+KOH\rightarrow KAlO_2+H_2O\)

\(Al\left(OH\right)_3\downarrow+OH^-\rightarrow K^++AlO_2^-+2H_2O\)

1.9

\(Na_2HPO_4+2HCl\rightarrow H_3PO_4+2NaCl\)

\(HPO_4^{2-}+2H^+\rightarrow H_3PO_4\)

\(pH=10^{-13}\Rightarrow\left[OH^-_{dư}\right]=10^{-1}\)

\(\Rightarrow n_{OH^-dư}=10^{-1}.0,5=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,3x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow0,3x=0,05+0,1=0,15\)

\(\Rightarrow x=0,5\)

1.1

\(Fe^{3+}+3OH^-\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\)

1.2

Không xảy ra phản ứng.

1.3

\(Cu\left(OH\right)_2\downarrow+H^+\rightarrow Cu^{2+}+H_2O\)

\(Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\)

\(n_{Mg}= \dfrac{4,8}{24}= 0,2 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{H_2}= n_{Mg} = 0,2 mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}= 0,2 . 22,4=4,48l\)

b)

Theo PTHH:

\(n_{H_2SO_4}= n_{Mg}= 0,2 mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2SO_4}= \dfrac{0,2}{2}=0,1 l\)

\(a.\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\\ =>n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ =>V=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

b.

Thể tích dung dịch \(H_2SO_4\) đã dùng là:

\(v_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

a. PTHH: Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(lít\right)\)

b. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{V_{dd_{H_2SO_4}}}=2M\)

=> \(V_{dd_{H_2SO_4}}=0,1\left(lít\right)\)

Bn chia đề ra cho mn dễ làm nhé

D

C 

C

tham khảo

- Dùng quỳ tím nhận biết được
Nhóm axit:H2SO4,HCl do làm quỳ đổi màu đỏ
Nhóm muối do không làm quỳ tím đổi màu:K2SO4 ,KCl
- dùng Ba(OH)2 vào nhóm axit và muối
Tạo kết tủa trắng : H2SO4 (Nhóm axit) K2SO4 (nhóm muối)
không hiện tượng : hcl (Nhóm axit) KCl(nhóm muối)
pt Ba(OH)2 +H2SO4->BaSO4(kết tủa)+2H2O
Ba(OH)2 +K2SO4->BaSO4(kết tủa)+2KOH

- Trích mẫu thử:

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄ và HCl

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là KCl và K₂SO₄

- Cho BaSO₄ vào KCl và K₂SO₄.

+ Nếu có kết tủa là KCl.

PTHH: BaSO₄ + 2KCl ---> BaCl₂↓ + K₂SO₄.

+ Không phản ứng là K₂SO₄

- Cho BaCl₂ vào HCl và H₂SO₄

+ Nếu có kết tủa là H₂SO₄

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ ---> BaSO₄↓ + 2HCl

+ Không phản ứng là HCl

Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử

+ Nhóm gồm 2 lọ làm quỳ tím hóa đỏ : HCl, H\(_2\)SO\(_4\)

+ Nhóm gồm 2 lọ làm quỳ không đổi màu

Cho dung dịch BaCl\(_2\) vào nhóm gồm 2 lọ làm quỳ tím hóa đỏ

+ Lọ nào xuất hiện kết tủa trắng : H\(_2\)SO\(_4\)

PTHH: BaCl\(_2\) + H\(_2\)SO\(_4\)  → BaSO\(_4\) + 2HCl

+ Lọ còn lại không có hiện tượng là HCl

Tương tự cũng cho dung dịch BaCl\(_2\) vào nhóm gồm 2 lọ không làm quỳ tím đổi màu

+ Lọ nào xuất hiện kết tủa trắng : K\(_2\)SO\(_4\)

PTHH:       BaCl\(_2\) + K\(_2\)SO\(_4\)  →   BaSO\(_4\) + 2 KCl

+ Lọ còn lại không có hiện tượng là KCl