\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\)
\(4P+5O_2->2P_2O_5\\ P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\\ Al_2O_3+6HCl->2AlCl_3+3H_2O\\ Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ \)
\(NaOH+HCl->NaCl+H_2O\)
\(MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O\)
\(Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+H_2O+CO_2\)
Hợp chất hữu cơ (A) gồm C1H1O đốt cháy hoàn toàn 12g(a)-->13,44 lít CO2 đktc 14,4gh20 tìm ctpt A biết MA=60
\(n_{CO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{14,4}{18}=0,8\left(mol\right)\)
Bảo toàn C: nC = 0,6 (mol)
Bảo toàn H: nH = 1,6 (mol)
=> \(n_O=\dfrac{12-12.0,6-1,6.1}{16}=0,2\left(mol\right)\)
Xét nC : nH : nO = 0,6 : 1,6 : 0,2 = 3 : 8 : 1
=> CTPT: (C3H8O)n
Mà MA = 60 (g/mol)
=> n = 1
=> CTPT: C3H8O
Cho tờ giấy đang cháy vào bình đựng oxi thì có hiện tượng gì ? Vì sao?
Tham khảo: Tờ giấy, sự cháy diễn ra mãnh liệt và diễn ra nhanh chóng vì không khí chứa khoảng 21% khí oxi, nó đủ để cho chúng ta hít thở. ... Trong oxi tinh khiết 100%, thì sự bốc cháy có thể xảy ra trong trường hợp này ngay cả với sợi dây sắt.
Nêu hiện tượng xảy ra khi đưa 1 tờ giấy vào ngọn lửa đèn cồn
Tham khảo: Tờ giấy bị cháy thành than. Tờ giấy đã bị biến thành một chất khác, không còn giữ được tính chất ban đầu. - Đường từ màu trắng chuyển sang vàng rồi nâu thẫm, có vị đắng. Nếu tiếp tục đun nữa, nó sẽ cháy thành than.
đốt cháy hoàn toàn 4g một hidrocacbon(x) cho 6,72 lít CO2 đktc tìm x biết dx/02=1,25
\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
=> nC = 0,3 (mol)
=> \(n_H=\dfrac{4-0,3.12}{1}=0,4\left(mol\right)\)
Xét nC : nH = 0,3 : 0,4 = 3 : 4
=> CTPT: (C3H4)n
Mà MX = 1,25.32 = 40 (g/mol)
=> n = 1
=> CTPT: C3H4
Giúp em bài này với ạ
a)
\(n_X=\dfrac{1,0752}{22,4}=0,048\left(mol\right)\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{8,448}{44}=0,192\left(mol\right)\)
=> Số nguyên tử C = \(\dfrac{0,192}{0,048}=4\)
=> anken là C4H8, akadien là C4H6
b) Gọi số mol C4H8, C4H6 là a, b (mol)
=> a + b = 0,048
PTHH: C4H8 + Br2 --> C4H8Br2
C4H6 + 2Br2 --> C4H6Br4
=> a + 2b = \(\dfrac{13,44}{160}=0,084\)
=> a = 0,012; b = 0,036
=> \(\overline{M}_X=\dfrac{0,012.56+0,036.54}{0,048}=54,5\left(g/mol\right)\)
Nhận biết các dung dịch sau: etanol, axit fomic, axit axetic, axit acrylic
giúp em dí e cần gấppp
- Trích một ít các chất làm mẫu thử
- Cho các dd tác dụng với quỳ tím:
+ QT chuyển đỏ: HCOOH, CH3COOH, C2H3COOH (1)
+ QT không chuyển màu: C2H5OH
- Cho các dd ở (1) tác dụng với dd Br2 dư
+ dd nhạt màu dần, có khí thoát ra: HCOOH
\(HCOOH+Br_2\rightarrow CO_2+2HBr\)
+ dd nhạt màu dần, không có khí thoát ra: C2H3COOH
\(CH_2=CH-COOH+Br_2\rightarrow CH_2Br-CHBr-COOH\)
+ Không hiện tượng: CH3COOH
làm dùm mình với câu 6 thôi:((
Lỗi ảnh r, cập nhật lại hoặc đăng bài mới nhé
hòa tan 23, 3 gam hỗn hợp fe và zn trong dung dịch hcl dư thu được 8,96 lít khí h2 ở đktc. Viết Phương trình phản ứng, tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Zn}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=23,3\\a+b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{23,3}.100\approx27,897\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}\approx72,103\%\)
Fe+2HCl--->FeCl2+H2
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
Gọi số mol của Fe và Zn lần lượt là x,y mol
=> ta có hpt {56x+65y=23,3
{x+y=8,96/22,4
<=>{x=0,3=>mFe=16,8g
{y=0,1=>mZn=6,5g
nHCl=2nH2=2.8,96/22,4=0,8 mol
=>mHCl=29,2g
%mFe=16,8/23,3.100=72,10300429%
=>%mZn=27,89699571%
Chúc bn học giỏi
tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết 3,1g Photpho. Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí, các khí ở đktc
-PTHH: \(4P+5O_2\rightarrow^{t^0}2P_2O_5\).
-\(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)
-Theo PTHH trên, ta có:
-\(n_{O_2}=\dfrac{0,1}{4}.5=0,125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=n.22,4=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)
\(\Rightarrow V_{KK}=V_{O_2}.5=2,8.5=14\left(l\right)\)
\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\\ 4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ n_{O_2}=\dfrac{5}{4}.0,1=0,125\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\\ V_{kk\left(đktc\right)}=2,8.5=14\left(l\right)\)