Hòa tan 37,125 gam hỗn hợp các muối NaCl và NaI vào nước. Cho vừa đủ khí clo đi qua dd rồi cô cạn. Nung chất rắn thu được cho đến khi màu tím bay ra hết. Bã rắn còn lại sau khi nung có khối lượng 23,4gam. % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 39,4% và 60,6%. B. 30% và 70%
C. 40,4% và 59,6% D. 60,4% và 39,6%
Gọi số mol NaCl, NaI là a, b (mol)
=> 58,5a + 150b = 37,125 (1)
PTHH: 2NaI + Cl2 --> 2NaCl + I2
b------------>b
=> nNaCl(sau pư) = a + b = \(\dfrac{23,4}{58,5}=0,4\left(mol\right)\) (2)
(1)(2) => a = 0,25 (mol); b = 0,15 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{NaCl}=\dfrac{58,5.0,25}{37,125}.100\%=38,4\%\\\%m_{NaI}=\dfrac{0,15.150}{37,125}.100\%=60,6\%\end{matrix}\right.\)
=> A
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=x\left(mol\right)\\n_{NaI}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow58,5x+150y=37,125\left(1\right)\)
\(n_{NaCl}=\dfrac{23,4}{58,5}=0,4mol\)
\(\Rightarrow x+y=0,4\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,25mol\\y=0,15mol\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{NaCl}=\dfrac{0,25\cdot58,5}{37,125}\cdot100\%=39,4\%\)
\(\%m_{NaI}=100\%-39,4\%=60,6\%\)
Chọn A
Cho các muối sau: KCl, AgCl, BaSO4, CaCO3, MgCl2, những muối nào không tan trong nước?
- Phần lớn các muối clorua, sunfat đều tan trừ một số muối như AgCl, BaSO4, CaSO4...
- Phần lớn các muối cacbonat không tan trừ muối natri, kali
⇒ Những muối không tan trong nước là: AgCl, BaSO4, CaCO3
Phần lớn các muối clorua, sunfat đều tan trừ một số muối như AgCl, BaSO4, CaSO4.
Phần lớn các muối cacbonat không tan trừ muối natri, kali.
=> Những muối không tan trong nước là: AgCl, BaSO4, CaCO3.
| \(BaCl_2\) | \(CuSO_4\) | \(FeCl_3\) | \(Al\left(NO_3\right)_3\) | \(MgCl_2\) | |
| \(Na_2CO_3\) | ✔ | ✖ | ✔ | ✖ | ✔ |
| \(BaCl_2\) | ✖ | ✔ | ✘ | ✖ | ✖ |
\(Na_2CO_3+BaCl_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NaCl\)
\(BaCl_2+CuSO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+CuCl_2\)
\(Na_2CO_3+FeCl_2\rightarrow2NaCl+FeCO_3\downarrow\)
\(MgCl_2+Na_2CO_3\rightarrow MgCO_3\downarrow+2NaCl\)
| BaCl2 | CuSO4 | FeCl3 | Al(NO3)3 | MgCl2 | |
| Na2CO3 | x | x | x | x | x |
| BaCl2 | x |
BaCl2 + Na2CO3 --> BaCO3 + 2NaCl
CuSO4 + Na2CO3 --> CuCO3 + Na2SO4
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O --> 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O --> 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3
Na2CO3 + MgCl2 --> MgCO3 + 2NaCl
BaCl2 + CuSO4 --> BaSO4 + CuCl2
Câu 2: (1,5 điểm) Nhận biết các lọ đựng dung dịch mất nhãn sau:
NaF, NaCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , K 2 SO 4 , NaOH
Dùng quỳ tím:
+Qùy hóa xanh: \(NaOH\)
+Qùy hóa đỏ: \(H_2SO_4;HNO_3\)
Dùng \(BaCl_2\), chất nào tạo kết tủa trắng là \(H_2SO_4\), không hiện tượng là \(HNO_3\).
\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)
+Qùy không đổi màu: \(NaF;NaCl;K_2SO_4\)
Dùng \(AgNO_3\) xuất hiện kết tủa trắng là \(NaCl;\) không hiện tương là \(NaF;K_2SO_4\).
\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)
Hai chất còn lại cho tác dụng với \(BaCl_2\), tạo kế tủa trắng là \(K_2SO_4\); không hiện tượng là \(NaF\).
\(BaCl_2+K_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2KCl\)
Dẫn 8 96 lít hỗn hợp khí x gồm metan và etilen qua dd Br2 dư thì thu được 18,8g, 1 chất Sản Phẩm duy nhất
a) Viết PTHH
b) Thể tích mỗi khí ban đầu
c) Phần trăm theo thể tích mỗi khí ban đầu
\(n_{hh khí} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4 (mol)\\ n_{C_2H_4Br_2} = \dfrac{18,8}{188} = 0,1 (mol)\\ PTHH: C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2\\ Mol: 0,1 \leftarrow 0,1 \leftarrow 0,1\\ V_{C_2H_4} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)\\ V_{CH_4} = 8,96 - 22,4 = 6,72 (l)\\ %V_{CH_4} = \dfrac{0,1}{0,4} = 25%\)
Khí SO2 được tạo thành từ cặp chất nào sau đây ?
A. K2SO3 và H2SO4 B. Na2SO4 và CuCl2
C. Na2SO3 và NaOH D. Na2SO3 và NaCl
Bài 4. Cho 12g hỗn hợp(X) Fe, Cu tan vào vào dung dịch chứa 14,6g axit clohidric sinh ra 2, 24 lít H2 (đktc) + dung dịch (A) + rắn (B) :m(g)
a. Lập PTHH . Tính m .Tính % khối lượng mỗi kim loại trong (X)
b. Dung dịch (A) sau phản ứng chứa chất gì , bao nhiêu mol mỗi chất ?
c. Tính khối lượng thuốc tím chứa 80% KMn04 cần nung để tạo với thể khí 02 sinh ra hỗn hợp nổ mạnh nhất .
*giúp tui zớii
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
a)Theo pt: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}\cdot100\%=46,67\%\)
\(\%m_{Cu}=100\%-46,67\%=53,33\%\)
c)\(m_{Cu}=12-5,6=6,4g\Rightarrow n_{Cu}=0,1mol\)
\(BTe:n_{O_2}=n_{Fe}+n_{Cu}=0,2mol\)
\(H=80\%\Rightarrow n_{O_2}=80\%\cdot0,2=0,16mol\)
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,08mol\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,08\cdot158=12,64g\)
Cho hoàn toàn 5,6 lít hh CH4, và C2H2 vào dd brom phải dùng hết 16g brom
a. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hh ban đầu
b. Đốt cháy hh, rồi dẫn toàn bộ lượng khí CO2, thu được vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được m g kết tủa. Tính m.
nhh khí = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)
nBr2 = 16/160 = 0,1 (mol)
PTHH: C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4
Mol: 0,05 <--- 0,1
nCH4 = 0,25 - 0,05 = 0,2 (mol)
%VC2H2 = 0,05/0,25 = 20%
%VCH4 = 100% - 20% = 80%
PTHH:
2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O
0,05 ---> 0,125 ---> 0,1
CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O
0,2 ---> 0,4 ---> 0,2
nCO2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)
PTHH: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
nCaCO3 = 0,3 (mol)
mCaCO3 = 0,3 . 100 = 30 (g)
Cho 3 hợp chất oxit: CuO, Al2O3, K2O. Để phân biệt 3 chất trên ta dùng chất nào sau đây làm thuốc thử ?
A. Nước cất B. Dùng axit HCl C. Dùng dung dịch NaOH D. Dung dịch KOH
Bài 3.Nung hoàn toàn 14,7 g Kaliclorat
a. Lập PTHH . TÍnh thể tích khí oxi sinh ra ( đktc)
b. Lượng khí oxi sinh ra đủ đót cháy 14,4(g) đơn chất R . Xác định đơn chất
c. Nếu dùng lượng oxi sinh ra đủ đót cháy 1,12g hỗn hợp(X) gồm hai khí CH4 , H2 . Tính % thể tích mỗi khí trong (X)
*ét ô étttt
a)
\(n_{KClO_3}=\dfrac{14,7}{122,5}=0,12\left(mol\right)\)
PTHH: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
0,12---------------->0,18
=> VO2 = 0,18.22,4 = 4,032 (l)
b)
PTHH: 4R + nO2 --to--> 2R2On
\(\dfrac{0,72}{n}\)<--0,18
=> \(M_R=\dfrac{14,4}{\dfrac{0,72}{n}}=20n\left(g/mol\right)\)
Chọn n = 2 => MR= 40 (g/mol)
=> R là Ca
c)
Gọi số mol CH4, H2 là a, b (mol)
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
a--->2a
2H2 + O2 --to--> 2H2O
b-->0,5b
=> \(\left\{{}\begin{matrix}2a+0,5b=0,18\\16a+2b=1,12\end{matrix}\right.\)
=> a = 0,05 (mol); b = 0,16 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,05}{0,05+0,16}.100\%=23,81\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{0,16}{0,05+0,16}.100\%=76,19\%\end{matrix}\right.\)
