Để hòa tan m (g) Fe cần dùng 14,6 g HCl thu được FeCl2 và H2
a, Tính mFe
b, Tính khối lượng FeCl2, thể tích H2 thu được
Hóa học
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\ b,m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Để đốt cháy 7,2 (g) Mg cần dùng V (l) O2, thu đực m (g) MgO
a. Tính VO2
b. Tính mMgO
\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\\ 2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\\ n_{O_2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ n_{MgO}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\ a,V_{O_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ b,m_{MgO}=0,3.40=12\left(g\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
12 tháng 9 2023 lúc 5:29
hòa tan 11,2 g Fe bằng 500 ml dd axit clohidric 1M.
a, tính thể tích \(H^2\)(dktc)
b,tính khối lượng dư .
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=1.0,5=0,5\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Theo.PTHH:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b,n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,2.2=0,1\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)
Đúng 5
Bình luận (0)
Cho 38,4 gam một acidic oxide của phi kim X có hóa trị IV tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 400 gam dung dịch muối nồng độ 18,9%. Xác định công thức của oxide,
Gọi CTHH cần tìm là XO2.
PT: \(XO_2+2NaOH\rightarrow Na_2XO_3+H_2O\)
Ta có: \(n_{XO_2}=\dfrac{38,4}{M_X+32}\left(mol\right)\)
\(m_{Na_2XO_3}=400.18,9\%=75,6\left(g\right)\Rightarrow n_{Na_2XO_3}=\dfrac{75,6}{M_X+94}\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{XO_2}=n_{Na_2XO_3}\Rightarrow\dfrac{38,4}{M_X+32}=\dfrac{75,6}{M_X+94}\Rightarrow M_A=32\left(g/mol\right)\)
→ X là S
Vậy: CTHH cần tìm là SO2.
Đúng 2
Bình luận (0)
Đốt cháy hoàn toàn hợp chất CxHy. Sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 400ml dd Ba(OH)2 1M. Thấy có 29,55(g) kết tủa và thấy khối lượng dd giảm 17,15g. Xác định Công thức của CxHy biết M(CxHy)= 28(g/mol)
Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{BaCO_3}=\dfrac{29,55}{197}=0,15\left(mol\right)\)
TH1: Ba(OH)2 dư.
BTNT C, có: nCO2 = nBaCO3 = 0,15 (mol) = nC
Có: m dd giảm = mBaCO3 - mCO2 - mH2O ⇒ mH2O = 5,8 (g)
\(\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{5,8}{18}=\dfrac{29}{90}\left(mol\right)\Rightarrow n_H=\dfrac{29}{45}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x:y=0,15:\dfrac{29}{45}\approx23:100\) → vô lý
TH2: Ba(OH)2 hết.
BTNT Ba, có: nBa(HCO3)2 = 0,4 - 0,15 = 0,25 (mol)
BTNT C, có: nCO2 = 0,25.2 + 0,15 = 0,65 (mol)
Có: m dd giảm = mBaCO3 - mCO2 - mH2O ⇒ mH2O = -16,2 → vô lý
Bạn xem lại đề nhé.
Đúng 2
Bình luận (2)
Hòa tan 22,4 g Fe vào dd HCL 14,6%
Tính:a) m HCl đã dùng
b) m muối sinh ra
c) m khí thoát ra
d)m dd sau phản ứng
e) C% dd sau phản ứng
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
____0,4_____0,8____0,4_____0,4 (mol)
a, \(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)
b, \(m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\)
c, \(m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\)
d, \(m_{ddHCl}=\dfrac{29,2}{14,6\%}=200\left(g\right)\)
m dd sau pư = 22,4 + 200 - 0,8 = 221,6 (g)
e, \(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{50,8}{221,6}.100\%\approx22,92\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)
hỗn hợp A gồm CH4 và o2, biết tỉ khối của A so với hidro là 12. a) tính % theo số mol của mỗi chất khí trong hỗn hợp. b) đốt hỗn hợp A thấy có tiếng nổ. Sau một thời gian làm lạnh sản phẩm thu được hỗn hợp khí B và chất lỏng C biết H=60% -tính % theo thể tích chất trong B -tính khối lượng chất lỏng C
a, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{O_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Có: \(d_{A/H_2}=12\Rightarrow\dfrac{16x+32y}{x+y}=12.2\)
\(\Rightarrow x=y\)
\(\Rightarrow\%n_{CH_4}=\%n_{O_2}=50\%\)
b, PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
Coi x = y = 1 (mol)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}>\dfrac{1}{2}\), ta được CH4 dư nếu pư hoàn toàn.
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4\left(pư\right)\left(LT\right)}=n_{CO_2\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,5\left(mol\right)\\n_{H_2O\left(LT\right)}=n_{O_2}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Mà: H = 60%
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4\left(pư\right)\left(TT\right)}=n_{CO_2\left(TT\right)}=0,5.60\%=0,3\left(mol\right)\\n_{H_2O\left(TT\right)}=1.60\%=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
B gồm: CH4 (dư): 1 - 0,3 = 0,7 (mol); CO2: 0,3 (mol), O2: 1 - 1.60% = 0,4 (mol)
Ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất thì %V cũng là %n
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,7}{0,7+0,3+0,4}.100\%=50\%\\\%V_{CO_2}=\dfrac{0,3}{0,7+0,3+0,4}.100\%\approx21,4\%\\\%V_{O_2}\approx28,6\%\end{matrix}\right.\)
mH2O = 0,6.18 = 10,8 (g)
Đúng 2
Bình luận (0)
Biết rằng 1,2395 lít khí carbon dioxide (CO2) ở đkc tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH tạo muối Na2CO3 và nước. a)Tính khối lượng muối tạo thành b) Tính nồng độ mol dung dịch NaOH đã dùng
PT: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)
Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{1,2395}{24,79}=0,05\left(mol\right)\)
a, Theo PT: \(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,05.106=5,3\left(g\right)\)
b, \(n_{NaOH}=2n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Cho 8 gam copper (II) oxide (CuO) phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch hydrochloric acid (HCI) a)Tinh khối lượng CuCl2 tạo thành sau phản ứng b)Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã tham gia phản ứng?
Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
a, Theo PT: \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,1.135=13,5\left(g\right)\)
b, \(n_{HCl}=2n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
Đúng 4
Bình luận (0)