Hóa học

\(n_{CO_2}=\dfrac{11}{44}=0,25\left(mol\right)\)

=> n_C = 0,25 (mol)

\(n_{H_2O}=\dfrac{9}{18}=0,5\left(mol\right)\)

=> n_H = 1 (mol)

Do hỗn hợp chứa hidrocacbon

=> m_hh = m_C + m_H = 12.0,25 + 1.1 = 4 (g)

Có: \(\dfrac{M_A}{M_{O_2}}=\dfrac{\dfrac{m_A}{n_A}}{\dfrac{m_{O_2}}{n_{O_2}}}=\dfrac{m_A}{m_{O_2}}.\dfrac{n_{O_2}}{n_A}=1.\dfrac{V_{O_2}}{V_A}=\dfrac{1}{2}\)

=> \(M_A=\dfrac{1}{2}.M_{O_2}=16\left(g/mol\right)\)

=> A là CH₄

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

              1---->2

=> V_O2 = 2.22,4 = 44,8 (l)

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

Bạn kiểm tra đề bài giúp mình! Hỗn hợp gồm Fe và kim loại nào?

REFER

 Dẫn 3 khí còn lại qua dung dịch đựng Ca(OH)2 

  + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng → CO2

        CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

                                       trắng

   + Không có hiện tượng gì là H2, CO

- Dẫn 2 khí còn lại qua bình đựng CuO dư, sau đó dẫn sản phẩm qua bình đựng Ca(OH)2

    + Bình nào có kết tủa trắng → Khí CO

      CO + CuO → Cu + CO2

     CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

    + Bình không có hiện tượng gì → khí H2

       H2 + CuO → Cu + H2O

Cho tàn que đóm đỏ lần lượt vào từng lọ khí còn lại : 

- Khí cháy với ngọn lửa xanh nhạt : H₂ 

- Tắt hẳn : CO

-Còn lại là : CO2

\(M_{XO_3}=\dfrac{16.3}{60\%}=80\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> X + 16.3 = 80

=> X = 32 (g/mol)

=> X là S

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

LTL: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{3}\rightarrow\) Fe₂O₃ dư

Theo pthh: 

\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{Fe}=56.0,2=11,2\left(g\right)\)

D

D

D

D

D