Hóa học

Cho thử que đóm còn đang cháy:

- Cháy mãnh liệt là khí oxi

- Vụt tắt là nước

\(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)
pthh: \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
        0,1                 0,1       0,1
=>\(\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{K_2SO_4}=0,4.0,5=0,2\left(mol\right)\\ n_{KOH}=0,25.0,4=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + 2H₂O

            0,4           0,2            0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{KOH}=\dfrac{0,4+0,1}{2}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\\V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{2,5}=0,08\left(l\right)=80\left(ml\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow V_{H_2O}=400-250-80=70\left(ml\right)\)

PP: hoà 250 ml dd KOH 2,5M vào 80 ml dd H₂SO₄ 80 ml sau đó thêm 70 ml nước cất ta được dd ...

\(\left\{{}\begin{matrix}Mg:x\left(mol\right)\\Zn:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow24x+65y=20,2\left(1\right)\)

Khi tăng lượng HCl thì khí thoát ra cũng tăng.

\(\Rightarrow TN1\) chỉ còn kim loại dư.

TN2: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(BTe:2x+2y=2n_{H_2}=2\cdot0,5=1\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,3\cdot24}{20,2}\cdot100\%=35,64\%\)

\(\%m_{Zn}=100\%-35,64\%=64,36\%\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2mol\)

\(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

0,2            0,2       0,2

\(m_{CaO}=0,2\cdot56=11,2g\)

\(V_{CO_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

0,2                         0,2

\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\cdot74=14,8g\)

\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\)
          0,25    0,25           0,25            0,25 
\(m_{MgSO_4}=0,25.120=30\left(g\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
  LTL : \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,25}{3}\)
=> Fe dư , H2 hết 
=> \(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56=\approx9,3\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,2                                                0,3

\(\rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{13,4}=40,3\%\\\%m_{CuO}=100\%-40,3\%=59,7\%\end{matrix}\right.\\ n_{CuO}=\dfrac{13,4-5,4}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

2Al + 6H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,2       0,6                0,1              0,3

CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O

0,1           0,1            0,1

\(V_{SO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Mặc định C% H₂SO₄ là 98% nhé

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98.\left(0,1+0,6\right)}{98\%}=70\left(g\right)\\ m_{dd\left(sau.pư\right)}=70-64.0,3+13,4=64,2\left(g\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{64,2}=53,27\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,1.160}{64,2}=24,92\%\end{matrix}\right.\)

a)\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2                                               0,3

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4g\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{13,4}\cdot1005=40,3\%\Rightarrow\%m_{CuO}=59,7\%\)

Câu b có thiếu dữ kiện đề bài không nhỉ

1, Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ (pư thế)

a         2a            a          a

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (pư thế)

b        2b               b       b

2, Hợp chất tạo thành: ZnCl₂ (kẽm clorua), FeCl₂ (sắt (II) clorua) thuộc muối trung hoà

3, Theo pthh: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

4, \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)

5, Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=12,1\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{12,1}=53,72\%\\\%m_{Fe}=100\%-53,72\%=46,28\%\end{matrix}\right.\)

1.\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow\)phản ứng thế ở hai pt trên.

2.\(Muối\):

\(ZnCl_2\): kẽm clorua

\(FeCl_2\): sắt (ll) clorua

3.\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\Rightarrow n_H=2n_{H_2}=0,4mol\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,4mol\)

5.\(\left\{{}\begin{matrix}Zn:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=12,1\\BTe:2x+2y=2n_{H_2}=2\cdot0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\Rightarrow m_{Zn}=6,5g\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{12,1}\cdot100\%=53,72\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-53,72\%=46,28\%\)

Xét \(\dfrac{18,8}{10}.100=188< 200\rightarrow\) dd chưa bh