Hóa học

\(n_{Fe}=\dfrac{8,428.10^{22}}{6,022.10^{23}}\approx0,14\left(mol\right)\)

\(n_{SO_3}=\dfrac{1,505.10^{24}}{6,022.10^{23}}\approx2,5\left(mol\right)\)

Các số liệu hay dẫn chứng để chứng minh cho bài làm của mình các bạn đều có thể tự tìm và trích dẫn lại là được nhé!

- Phản ứng MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl không hợp lý trong mặt thực tiễn. Các lý do bao gồm:

   + Không thể xảy ra tự nhiên: Phản ứng này không phù hợp với các quy tắc và nguyên tắc cơ bản của hoá học. Trong môi trường nước, MgCl2 sẽ tạo thành ion Mg2+ và Cl-, còn NH3 sẽ tạo thành ion NH4+ và OH-. Do đó, phản ứng trên không thể xảy ra tự nhiên.

   + Không tuân theo quy tắc bảo toàn nguyên tố: Phản ứng trên không tuân theo quy tắc bảo toàn nguyên tố. Trong phản ứng, nguyên tố Cl trong MgCl2 biến mất và không xuất hiện trong sản phẩm, trong khi nguyên tố N trong NH3 không được tạo ra.

   + Thiếu thông tin chi tiết: Phản ứng trên không cung cấp đủ thông tin chi tiết về điều kiện phản ứng, nhiệt độ, áp suất và chất xúc tác. Các yếu tố này có thể ảnh hưởng đáng kể đến khả năng xảy ra của phản ứng.

Anh là giáo viên vậy anh có viết vậy không? Vì sao? Thưởng thì ko có ạ.

`#3107.101107`

`a)`

Gọi số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử A lần lượt là `p, n, e`

Tổng số hạt trong nguyên tử là `42`

`=> p + n + e = 42`

Mà trong nguyên tử, số `p = e` (nguyên tử trung hòa về điện)

`=> 2p + n = 42`

Vì số hạt không mang điện là `12`

`=> 2p + 12 = 42`

`=> 2p = 42 - 12`

`=> 2p = 30`

`=> p = 30 \div 2`

`=> p = 15`

`=> p = e = 15`

Vậy, số hạt trong nguyên tử A là `p = e = 15.`

`b)`

Bạn tham khảo hình ảnh mô hình nguyên tử:

a] Ta có:

\(p+e+n=42\)

mà \(p=e\)

\(\Leftrightarrow2p+n=42\\ \Leftrightarrow2p+12=42\\ \Leftrightarrow p=e=15\)

A là P

b]

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 160x + 80y = 16 (1)

\(n_{HCl}=0,55.1=0,55\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

BTNT H, có: n_HCl = 2n_H2O + 2n_H2 ⇒ n_H2O = 0,25 (mol)

BTNT O, có: 3n_Fe2O3 + n_CuO = n_H2O ⇒ 3x + y = 0,25 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,05.160}{16}.100\%=50\%\\\%m_{CuO}=50\%\end{matrix}\right.\)

Dd Y gồm: FeCl₃: 0,1 (mol) và CuCl₂: 0,1 (mol)

Dd Z gồm: FeCl₂ và ZnCl₂

Chất rắn T gồm: Cu, Fe

BTNT Cu: n_Cu = n_CuCl2 = 0,1 (mol)

Ta có: \(n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{4,5}{90}=0,05\left(mol\right)\)

BTNT Fe, có: n_FeCl2 = 0,05 (mol) ⇒ n_Fe = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)

BT e, có: 2n_Zn = 2n_H2 + 2n_Cu + 3n_Fe + 2n_FeCl2

⇒ n_Zn = 0,25 (mol) 

⇒ m = 0,25.65 = 16,25 (g)

Đề yêu cầu gì bạn nhỉ?

- Hiện tượng: Khi nhỏ pp vào dd NaOH, thấy dd chuyển hồng. Sau khi nhỏ HNO₃ đến dư vào, dd nhạt màu rồi trong suốt.

PT: \(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)

a, \(n_{HAsc}=\dfrac{5}{176}\left(mol\right)\Rightarrow\left[HAsc\right]=\dfrac{\dfrac{5}{176}}{0,25}=\dfrac{5}{44}\left(M\right)\)

PT:            \(HAsc⇌H^++Asc^-\)

Bđ:            5/44           0               0 (M)

Pư:                x             x               x (M)

Cb:          5/44-x          x               x (M)

Có: \(K_a=\dfrac{\left[H^+\right]\left[Asc^-\right]}{\left[HAsc\right]}\) \(\Rightarrow\dfrac{x.x}{\dfrac{5}{44}-x}=8.10^{-5}\Rightarrow x\approx2,975.10^{-3}\left(M\right)\)

\(\Rightarrow\left[HAsc\right]_{cb}\approx0,111\left(M\right)\)

b, \(pH=-log\left[H^+\right]\approx2,53\)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

             0,1---->0,3------------------>0,15

a) \(m_{HCl}0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

b) \(V_{H2\left(25^oC,1bar\right)}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)

\(a.n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{HCl}=\dfrac{0,1.6}{2}=0,3mol\\ m_{HCl}=0,3.36,5=10,59g\\ b.n_{H_2}=\dfrac{0,1.3}{2}=0,15mol\\ V_{H_2,đkc}=0,15.24,79=3,7185l\)

Trong hợp chất \(HCl\) , nguyên tử \(Clo\left(Cl\right)\) liên kết với một nguyên tử \(hydro\left(H\right)\) 

\(\Rightarrow\) Hóa trị của \(Clo\) là \(I\) 

Gọi ông thức hóa học của X có dạng là Ag_xN_yO_z (x, y, z thuộc N)

%O = 100% − 63,53% − 8,23%  = 28,24%

Ta có: n_Ag:n_N:nO = 63,53/108 : 8,23/14 :  28,24/16

⇒ x:y:z = 0,588 : 0,588 : 1,765

⇒ x:y:z = 1:1:3

Vậy công thức hóa học của hợp chất X là AgNO₃

Có: %O = 100 - 63,53 - 8,23 = 28,24%

Gọi CTHH cần tìm là Ag_xN_yO_z.

\(\Rightarrow x:y:z=\dfrac{63,53}{108}:\dfrac{8,23}{14}:\dfrac{28,24}{16}=1:1:3\)

→ X có CTHH dạng (AgNO₃)_n

\(\Rightarrow n=\dfrac{170}{108+14+16.3}=1\)

Vậy: X là AgNO₃

Coi: m_S = 2a (g) ⇒ m_O = 3a (g)

\(\Rightarrow n_S=\dfrac{2a}{32}=\dfrac{a}{16}\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{3a}{16}\left(mol\right)\)

Gọi CTHH cần tìm là S_xO_y.

\(\Rightarrow x:y=\dfrac{a}{16}:\dfrac{3a}{16}=1:3\)

Vậy: CTHH cần tìm là SO₃.

Gọi x, y lần lượt là số ml của S và O

Do tỉ lệ số mol của các chất chình là tỉ lệ giữa sô phân tử của nguyên tố cấu tạo nên chất

⇒ Công thức tổng quát S_xO_y

Theo đề bài, ta có: m_S/m_O = 2/3

=> 32x/16y = 2/3

=> 96/x = 32/y

=> x/y = 32/96 = 1/3

=> x = 1;

y = 3

=> Công thức hóa học: SO₃