Hóa học

\(M_X=17,6.2=35,2\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ M_Y=11,5.2=23\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo đối với X:

\(\dfrac{V_{O_2}}{V_{O_3}}=\dfrac{35,2-32}{48-35,2}=\dfrac{1}{4}\)

Do tỉ lệ mol cũng là tỉ lệ thể tích:

\(\rightarrow\dfrac{n_{O_2}}{n_{O_3}}=\dfrac{1}{4}\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%n_{O_2}=\dfrac{1}{1+4}.100\%=20\%\\\%n_{O_3}=100\%-20\%=80\%\end{matrix}\right.\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo đối với Y:

\(\dfrac{n_{CH_4}}{n_{C_2H_6}}=\dfrac{V_{CH_4}}{V_{C_2H_6}}=\dfrac{23-16}{30-23}=\dfrac{1}{1}\)

\(\rightarrow\%n_{CH_4}=\%n_{C_2H_6}=\dfrac{1}{1+1}.100\%=50\%\)

0,08 mol Y chứa \(n_{CH_4}=n_{C_2H_6}=\dfrac{1}{1+1}.0,08=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: 

CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

0,04-->0,08

2C₂H₆ + 7O₂ --t^o--> 4CO₂ + 6H₂O

0,04-->0,14

\(\rightarrow n_{O_2}=0,14+0,08=0,22\left(mol\right)\\ \rightarrow n_X=\dfrac{0,22}{20\%}=1,1\left(mol\right)\\ \rightarrow V_X=1,1.22,4=24,64\left(l\right)\)

PTHH: 2CO+O2to→2CO2 (1)

                4H2+O2to→2H2O  (2)

b) Ta có:

ΣnO2=\(\dfrac{9,6}{32}\)=0,3(mol)

nCO2=\(\dfrac{8,8}{44}\)=0,2(mol)

⇒{nO2(1)=0,1mol

nO2(2)=0,2mol

⇒{mCO=0,1⋅28=2,8(g)

mH2=0,2⋅2=0,4(g)

 ⇒%mCO=\(\dfrac{2,8}{2,8+0,4}\)⋅100%=87,5%

%mH2=12,5%

\(nO_2=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

\(nCO_2=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\)

\(2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\)

  2        1         2   (mol)

0,2       0,1      0,2   (mol)

\(4H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

4         1         2     (mol)

0,8       0,2      0,4 (mol)

\(mCO=0,2.28=5,6\left(g\right)\)

\(mH_2=0,8.2=0,16\left(g\right)\)

\(\%mCO=\dfrac{5,6.100}{5,6+0,16}=97,22\%\)

\(\%mH_2=100-97,22=2,78\%\)

a. Chất phản ứng được với HCl và giải phóng khí H2

- > Fe ; CO ; P ; Na ; Zn .

b. Chất phản ứng được với H2O

- > Fe ; CO ; CuO ; CO2 ; Fe2O3 ; SO3 ; Zn ; CaO ; CH4

c. Chất bị khử bởi H2:

- > CO ; CuO ; CO2 ; Fe2O3 ; SO3 ; CaO ; CH4.

d. Chất cháy được trong khí O2:

- > Fe ; CO ; P ; Na ; Zn ; Cu ; CH4.

( Vt pt bn tự làm nha ) .

2H2O-đp->2H2+O2

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

2Fe2O3+3C-to>4Fe+3CO2

TK

2H2O-đp->2H2+O2

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

2Fe2O3+3C-to>4Fe+3CO2

4Al+3O2-to>2Al2O3

2Mg+O2-toi>2MgO

S+O2-to>SO2

4P+5O2-to>2P2O5

C3H8+5O2-to>3CO2+4H2O

2H2S+O2-to>2S+2H2O

tk

4Al+3O2-to>2Al2O3

2Mg+O2-toi>2MgO

S+O2-to>SO2

4P+5O2-to>2P2O5

C3H8+5O2-to>3CO2+4H2O

2H2S+O2-to>2S+2H2O

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,4---0,6

n Al=0,4 mol

=>VH2SO4=\(\dfrac{0,6}{0,2}=3l\)

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\) 
      \(LTL:\dfrac{0,4}{2}>\dfrac{0,2}{3}\) 
thấy \(n_{H_2SO_4\left(th\text{ê}m\right)}=n_{Al\left(b\text{đ}\right)}-n_{H_2SO_4\left(b\text{đ}\right)}\\ \Leftrightarrow n_{H_2SO_4\left(th\text{ê}m\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\) 
\(=>V_{H_2SO_4}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

TK

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,4---0,6

n Al=0,4 mol

=>VH2SO4=

10D