Hóa học

a) \(n_{H_2SO_4}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\); n_KOH = 0,2.2 = 0,4 (mol)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{2}=\dfrac{0,2}{1}\) => Phản ứng vừa đủ

=> Quỳ tím không chuyển màu

b) \(n_{K_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(C_{M\left(K_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,1+0,2}=\dfrac{2}{3}M\)

a)

$n_{H_2SO_4} = 0,2(mol) ; n_{KOH} = 0,4(mol)$
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
Ta thấy : 

$n_{KOH} :2 = n_{H_2SO_4} : 1$ . Do đó, phản ứng vừa đủ

Nếu cho quỳ tím vào X, quỳ tím không đổi màu

b)

$n_{K_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,2(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,2 = 0,3(lít)$
$C_{M_{K_2SO_4}} = \dfrac{0,2}{0,3} = 0,67M$

a)

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3  + 3H_2O$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
b)

Gọi $n_{MgO} = a ; n_{Fe_2O_3} = b ; n_{CuO} = c$

$\Rightarrow 40a + 160b + 80c = 9,6 : 2(1)$

$n_{HCl} = 2a + 6b + 2c = 0,08.2 = 0,16(2)$
$n_{H_2O} = 3b + c = \dfrac{1,08}{18} =0,06(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,02 ; b = 0,01 ; c = 0,03

$\%m_{MgO} = \dfrac{0,02.40}{4,8}.100\% = 16,67\%$
$\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,01.160}{4,8}.100\% = 33,33\%
$\%m_{CuO} = 100\% - 16,67\% - 33,33\% = 50\%$

hỏi 1 lần thôi bn :)

- Phần 1: Gọi \(\left(n_{H_2};n_{CO};n_{CO_2}\right)=\left(a;b;c\right)\)

=> 2a + 28b + 44c = 9 (1)

\(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

              a-->0,5a

            \(2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\)

               b--->0,5b

=> 0,5a + 0,5b = 0,4 (2)

- Phần 2: Gọi \(\left(n_{H_2};n_{CO};n_{CO_2}\right)=\left(ak;bk;ck\right)\)

=> ak + bk + ck = 1,7 (*)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

                                  0,1<---0,1

=> ck = 0,1 (**)

(*)(**) => \(\dfrac{a+b+c}{c}=17\) => a + b - 16c = 0 (3)

(1)(2)(3) => a = 0,6 (mol); b = 0,2 (mol); c = 0,05 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{0,6}{0,6+0,2+0,05}.100\%=70,59\%\\\%V_{CO}=\dfrac{0,2}{0,6+0,2+0,05}.100\%=23,53\%\\\%V_{CO_2}=\dfrac{0,05}{0,6+0,2+0,05}.100\%=5,88\%\end{matrix}\right.\)

b)

\(\overline{M}_T=\dfrac{0,6.2+0,2.28+0,05.44}{0,6+0,2+0,05}=\dfrac{180}{17}\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{T/kk}=\dfrac{\dfrac{180}{17}}{29}=0,365\)

c) 

- Trích một ít các chất làm mẫu thử

- Dẫn các khí qua dd Ca(OH)₂ dư:

+ Không hiện tượng: H₂, CO (1)

+ Kết tủa trắng: CO₂

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

- Đốt cháy chất khí ở (1) trong Oxi, sau đó dẫn sản phẩm qua dd Ca(OH)₂ dư:

+ Không hiện tượng: H₂

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

+ Kết tủa trắng: CO

\(2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

a) n_NaOH = 0,1.1 = 0,1 (mol)

PTHH: \(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

             0,05<------0,1----------->0,05----->0,1

=> m = 0,05.58 = 2,9 (g)

b) \(V=\dfrac{0,05}{2}=0,025\left(l\right)\)

\(C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,1}{0,025+0,1}=0,8M\)

đề bảo tính gì hả bn :D ?

bn thử check thể tích khí B là 8,96 lít hay 8,16 lít hả bn :) ?

a) $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

b) Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 56a + 27b = 11(gam)$

$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$
Suy ra a = 0,1 ; b = 0,2

$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam) ; m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$
c)

$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{H_2} = 0,4(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,4.20\% = 0,08(mol)$
$n_{H_2SO_4\ đã\ dùng} = 0,4 + 0,08 = 0,48(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,48.98}{24,5\%} = 192(gam)$

$V_{nước\ biển} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{1000}{1,03} = 971(ml) = 0,971(lít)$

$m_{muối} = \dfrac{1}{28}.0,971 = 0,0347(kg)$

$m_{muối\ ăn} = 0,0347.85\% = 0,029495(kg)$

a)$n_{BaCl_2} = \dfrac{200.15,6\%}{208} = 0,15(mol)$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,15(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,15.233 = 34,95(gam)$
b) $n_{H_2SO_4} = 0,15 \Rightarrow V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{150}{1,2} = 125(ml) = 0,125(lít)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,15}{0,125} = 1,2M$

A: C

B: H₂O

C: CO

D: H₂

E: FeO

\(C+H_2O\underrightarrow{t^o}CO+H_2\)

\(FeO+CO\underrightarrow{t^o}Fe+CO_2\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)